Udio:
Što je teorija disocijacije elektrolita?
teorija elektrolitičke disocijacije Pojam "molekula" odnosi se na odvajanje molekule od elektrolita u njegovim sastavnim atomima.
Disocijacija elektrona je odvajanje spoja u njegovim ionima u dolaznoj otopini. Elektrolitička disocijacija nastaje kao rezultat interakcije otopljene tvari i otapala.
Rezultati dobiveni spektroskopima pokazuju da je ova interakcija uglavnom kemijske prirode.
Osim sposobnosti otapanja molekula otapala i dielektrične konstante otapala makroskopski svojstvo, također igra važnu ulogu u elektrolitičke disocijacije.
Klasičnu teoriju elektrolitičke disocijacije razvili su S. Arrhenius i W. Ostwald tijekom 1880-ih.
Ona se temelji na pretpostavci nepotpunog disocijacije otopljene tvari, naznačen time, stupanj disocijacije, koja je dio molekule koje disocira elektrolita.
Dinamička ravnoteža između disociranih molekula i iona opisana je zakonom o masovnom djelovanju.
Nekoliko eksperimentalnih zapažanja koji podržavaju ovu teoriju, uključujući: boja otopine iona u krutom elektrolita, primjenom Ohm zakon, ionska reakcija, vrućine neutralizacije, Koligativna abnormalne svojstva, između drugi.
Teorija elektrolitičke disocijacije
Ova teorija opisuje vodene otopine u smislu kiselina, koje se disociraju da bi ponudile vodikove ione, i baze, koje se disociraju da bi ponudile hidroksilne ione. Produkt kiseline i baza je sol i voda.
Ova teorija bila je izložena 1884. kako bi se objasnila svojstva elektrolitičkih otopina. Također je poznat kao ionska teorija.
Glavne osnove teorije
Kada se elektrolit otopi u vodi, odvaja se u dvije vrste nabijenih čestica: jedna napaja pozitivni naboj, a druga s negativnim nabojem..
Ove nabijene čestice nazivaju se ioni. Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se kationi, a oni koji su negativno nabijeni nazivaju se anioni.
U svojoj suvremenoj formi, teorija pretpostavlja da su čvrsti elektroliti sastavljeni od iona koje drže elektrostatičke sile privlačenja.
Kada se elektrolit otopi u otapalu, te sile su oslabljene i tada elektrolit prolazi kroz disocijaciju u ionima; ioni su otopljeni.
Proces odvajanja molekula u ionima od elektrolita naziva se ionizacija. Udio ukupnog broja molekula prisutnih u otopini kao ioni poznat je kao stupanj ionizacije ili stupanj disocijacije. Ovaj stupanj se može predstaviti simbolom α.
Uočeno je da se svi elektroliti ne ioniziraju na istoj razini. Neki su gotovo u potpunosti ionizirani, dok su drugi slabo ionizirani. Stupanj ionizacije ovisi o nekoliko čimbenika.
Ioni prisutni u otopini konstantno se ponovno ujedinjuju u neutralne molekule, stvarajući tako stanje dinamičke ravnoteže između ioniziranih i neioniziranih molekula..
Kada električna struja prolazi kroz elektrolitički rješenje, pozitivni ioni (kationi) pomak prema katodi, a negativni ioni (anioni) pomaknuti prema anodi se ispušta. To znači da se događa elektroliza.
Elektrolitička otopina
Elektrolitska rješenja su uvijek neutralne prirode jer je ukupni naboj jednog skupa iona uvijek jednak ukupnom naboju drugog skupa iona.
Međutim, nije potrebno da broj dvaju skupova iona uvijek bude jednak.
Svojstva elektrolita u otopini su svojstva iona prisutnih u otopini.
Na primjer, kisela otopina uvijek sadrži ioni H +, dok osnovna otopina sadrži OH-ione, a karakteristična svojstva otopina su oni s H- i OH- ionima, odnosno.
Ioni djeluju kao molekule prema depresiji točke smrzavanja, povećavajući točku vrenja, snižavajući tlak pare i uspostavljajući osmotski tlak.
Provodljivost elektrolitske otopine ovisi o prirodi i broju iona kada se struja napaja kroz otopinu kretanjem iona.
Ioni
Klasična teorija elektrolitičke disocijacije primjenjiva je samo na razrijeđene otopine slabih elektrolita.
Jaki elektroliti u razrijeđenim otopinama gotovo su potpuno disocirani; stoga ideja o ravnoteži između iona i disociranih molekula nije važna.
Prema kemijskim konceptima, parovi iona i najsloženiji agregati nastaju u otopinama jakih elektrolita u srednjim i visokim koncentracijama..
Suvremeni podaci ukazuju da se ionski parovi sastoje od dva suprotna nabojna iona u kontaktu ili odvojena jednom ili više molekula otapala. Ionski parovi su električno neutralni i ne sudjeluju u prijenosu električne energije.
Relativno razrijeđenih otopina jakih elektroliti, ravnoteža između pojedinačno otopljenih iona i ionskih parova može se opisati približno sličan klasičnoj teoriji elektrolitske disocijacije način na konstantu disocijacije.
Čimbenici povezani s stupnjem ionizacije
Stupanj ionizacije otopine elektrolita ovisi o sljedećim čimbenicima:
- Priroda otopljene tvari: Kada je ionizabilni dijelovi molekule neke tvari su vezani kovalentnim vezama umjesto electrovalent veza, manje ioni se isporučuju u otopini. Te tvari su neki slabi elektroliti. S druge strane, jaki elektroliti su gotovo u potpunosti ionizirane u otopini.
- Priroda otapala: glavna funkcija otapala je oslabiti elektrostatske sile privlačenja između dvaju iona kako bi ih se razdvojilo. Voda se smatra najboljim otapalom.
- razrjeđivanje: ionizacijski kapacitet elektrolita obrnuto je proporcionalan koncentraciji njegove otopine. Stoga se stupanj ionizacije povećava s povećanjem razrjeđenja otopine.
- temperatura: stupanj ionizacije raste s porastom temperature. To je zato što se na višim temperaturama povećava molekularna brzina, koja prelazi sile privlačenja između iona.
reference
- Elektrolitička disocijacija. Preuzeto iz dictionary.com.
- Elektrolitička disocijacija. Preuzeto s encyclopedia2.thefreedictionary.com.
- Teorija elektrolitičke disocijacije. Oporavio se od vocabulary.com.
- Arreniusova teorija clectrolytic dissociation. Preuzeto s asktiitians.com.