Najvažnije vrste smjesa



Postoje različite stvari vrste smjesa, uglavnom oni mogu biti homogeni ili heterogeni. Mješavina je sustav materijala sastavljenih od dvije ili više tvari koje su miješane, ali nisu kemijski kombinirane.

Ovi spojevi se odnose na fizičku kombinaciju dviju ili više tvari u kojima su njihovi identiteti pomiješani u obliku otopine, suspenzije ili koloida. Smjese mogu imati brojne količine sastojaka.

Homogena smjesa je ona u kojoj je sastav jednoličan i gdje svaki dio otopine ima ista svojstva. Šećer, sol i mnoge druge tvari otapaju se u vodi i tvore homogene smjese.

Heterogena smjesa je vrsta smjese u kojoj se mogu promatrati komponente, budući da postoje dvije ili više faza. Primjer je kombinacija vode i ulja.

Iako nema kemijskih promjena u njegovim sastojcima, fizikalna svojstva smjese, kao što je točka taljenja, mogu se razlikovati od svojstava njegovih komponenata. Neke mješavine mogu se razdvojiti na njihove komponente kroz fizičke načine, fizičke ili termalne.

Međutim, postoje smjese u kojima proces odvajanja može biti kompliciran. Azeotropi su, na primjer, vrsta smjese koja obično ima mnogo poteškoća u postupku razdvajanja potrebnog za dobivanje njegovih sastojaka (kroz fizičke ili kemijske procese ili čak njihove smjese).

Vrste osnovnih smjesa

homogen

Homogena smjesa je kruta, tekuća ili plinovita smjesa koja ima isti omjer svojih komponenti kroz dati uzorak. Primjer homogene smjese je zrak.

Sastoji se od plinovitih tvari kao što su dušik, kisik i druge tvari. Legure i otopine su neke homogene smjese.

heterogen

Heterogena mješavina je ona koja može rezultirati u dvije ili više faza s jasno odvojenim granicama. U mnogim prilikama ljudsko oko se lako može odvojiti.

Heterogena smjesa je ona koja nema svojstva, niti sastav, uniformu. Neke heterogene smjese uključuju koloide, emulzije i suspenzije.

Ostale vrste smjesa

rješenja

Otopine su homogene smjese sastavljene od dvije ili više tvari. U tim smjesama, otopljena tvar je tvar koja je otopljena u drugoj tvari, poznata kao otapalo.

Proces miješanja otopine odvija se na skali u kojoj su uključeni učinci kemijske polarnosti, što rezultira interakcijama koje su specifične za solvataciju..

U otopini, čestice otopljene tvari ne mogu se vidjeti golim okom; otopljena tvar se ne može mehanički odvojiti ili filtrirati. Rješenja su također stabilna.

Otopina pretpostavlja fazu otapala kada je to najveći dio smjese, obično se to događa. Koncentracija otopljene tvari u otopini je masa te otopine izražena kao postotak mase cjelokupne otopine.

Vrste rješenja

  • Bezalkoholna pića: ako je otapalo plin, kao što je zrak (kisik i drugi plinovi otopljeni u dušiku). Ponekad se ne smatraju rješenjima, već samo smjesama.
  • tekućine: ako je otapalo tekuće, gotovo svi plinovi, tekućine i krute tvari mogu se otopiti. Neki primjeri su kisik u vodi; mješavine tekućina u tekućinama, kao što su alkoholna pića; i krute tvari u tekućinama, kao što je šećer u vodi.
  • Zvučiš: ako je otapalo kruto, plinovi, tekućine i krute tvari se mogu otopiti. Na primjer, vodik se dobro otapa u metalima, pa se proučava kao oblik skladištenja vodika.

Drugi primjeri krutih otopina su tekućine u krutim tvarima, kao što je živa u zlatu (formirajući amalgam) ili heksan u parafinu; i krute tvari u krutim tvarima, kao što su čelik, legure kao što su bronca i polimeri.

suspenzije

Suspenzije su heterogene smjese koje sadrže čvrste čestice koje su dovoljno velike da se talože. Čestice otopljene tvari se ne otapaju, one ostaju suspendirane i slobodno plutaju u otapalu; oni se promatraju na prvi pogled.

Primjer suspenzije je pijesak u vodi. Suspendirane čestice bit će vidljive pod mikroskopom i vremenom će se smiriti ako se mješavina ne dotakne. To razlikuje suspenzije od koloida, gdje su čestice manje i ne mogu se naseliti.

Drugi primjeri suspenzija uočenih u svakodnevnom životu su blato ili blatna voda; čestice gline ili zemlje su suspendirane u vodi. Na primjer, brašno suspendirano u vodi.

Budući da suspenzije također mogu uključivati ​​male tekuće ili krute čestice u plinu, one također postoje u atmosferi. Zagađivači poput čestica prašine, soli, čađe i kapi oblaka u atmosferi; sve se smatraju suspenzijama.

Suspenzija tekućina ili finih krutih čestica u plinu naziva se aerosol. S termodinamičkog stajališta, suspenzije su nestabilne. Oni mogu biti kinetički stabilni tijekom određenog vremenskog razdoblja, što određuje njihov životni vijek. 

Neke karakteristike suspenzija su:

  • Burne, nisu jasne kao rješenja.
  • Mogu se filtrirati.
  • Veće čestice će se smiriti u pozadini.
  • To je mješavina između dvije faze.

koloidi

Oni su mješavina u kojoj je supstanca netopljivih, raspršenih mikroskopskih čestica suspendirana kroz drugu tvar. Ponekad se raspršena tvar naziva koloidnom. Koloidna suspenzija odnosi se na kompletnu smjesu, iako su suspenzije različite od koloida.

Za razliku od otopine, gdje otopljena tvar i otapalo čine samo jedan dio, koloidi imaju dvije faze. Jedan je disperzna faza, gdje su čestice suspendirane, a druga je kontinuirana faza, koja je medij suspenzije.

Kako bi se kvalificirala kao koloid, smjesa ne bi trebala biti sposobna za podmirenje ili bi trebala dugo trajati.

Homogene smjese s disperznom fazom mogu se nazvati koloidni aerosoli, koloidne emulzije, koloidne pjene ili hidrosoli. Na raspršenu fazu tih čestica utječe kemija prisutna u koloidu.

Neki primjeri koloidnih smjesa uključuju: maglu, dim, mlijeko, majonez, kremu za brijanje, želatinu i ekstrudirani polistiren, između ostalog.

legure

Legura je homogena smjesa metala ili mješavina između metala i drugog elementa. Legura može biti čvrsta otopina metalnih elemenata ili mješavina metalnih faza.

Na primjer, zlato koje se koristi u nakitu obično je mješavina zlata, srebra i drugih metala. Ovi metali se tale i miješaju kako bi nastali legure.

Prednost oblikovanja legura je u tome što obično imaju bolje kvalitete od izvornih. Zlatna legura imat će bolja svojstva u smislu čvrstoće i svjetline od čistog zlata.

Legure se koriste u mnogim područjima. Mnogo puta kombinacija metala smanjuje troškove materijala uz očuvanje izvornih kvaliteta.

U drugim slučajevima, ove smjese osiguravaju otpornost na koroziju ili mehaničku silu. Neke legure uključuju broncu, željezo, kositar i lem.

Ostale legure:

  • Amalgami: obično se koriste u stomatologiji za popunjavanje šupljina ili šupljina u zubima. Glavni metal je živa.
  • Mesing: glavni metali su cink i bakar. Mjed se obično koristi u šarkama za vrata i električne utičnice.

emulzija

Emulzije heterogene smjese dvaju ili više tekućina u kojima je jedna komponenta unutar druge svrhe. Tipično, tekućina uključene su međusobno ne topivi u vodi i doda se bocu jestivog ulja.

To znači da bez obzira na to koliko bi to moglo biti uznemireno, nikada se neće potpuno raspasti; što se događa je da će se čestice pojaviti kao mali komadići unutar glavne tekućine. To je emulzija.

Emulzije su koloidni sustavi. Oni su viskozniji od ulja ili vode koju sadrže. Primjeri emulzija uključuju sladoled, boje i zavoje ili vinoigrete za kuhanje.

Dvije tekućine mogu tvoriti različite vrste emulzije. Na primjer, ulje i voda mogu prvo formirati emulziju ulje-u-vodi, gdje je ulje disperzna faza, a voda disperzijski medij. Zatim mogu tvoriti emulziju voda u ulju, gdje je voda disperzna faza i ulje je vanjska faza.

Višestruki emulzije su također moguće, uključujući i emulzijom „voda-u-ulju-u-vodi” i emulzije „ulje-u-vodi-u-ulju”. Oni se mogu razlikovati na temelju volumnog udjela obje faze.

Budući da su emulzije tekuće, one ne pokazuju statičku unutarnju strukturu. Pretpostavlja se da su raspršene kapi u tekućem mediju statistički raspodijeljene.

sunca

Sunce je koloidna suspenzija sastavljena od vrlo malih krutih čestica u kontinuiranom tekućem mediju.

Sunca su prilično stabilna; Krv, pigmentirana tinta i boja mogu biti uključeni među najčešće. Umjetna sunca mogu se pripremiti pomoću kondenzacije ili disperzije.

reference

  1. Što je mješavina. Bilješke o reviziji elemenata, tvari, spojeva i smjesa. Oporavio se od eschooltoday.com.
  2. Opća kemija, 4. izdanje (1992) Philadelphia, United States. Saunders College Publishing. Preuzeto s wikipedia.com.
  3. Atkinsova fizikalna kemija. 7 Izdanje. Preuzeto s wikipedia.com.
  4. Zbirka kemijske terminologije (2006-) Preuzeto s goldbook.iupac.org.
  5. CRC Priručnik za kemiju i fiziku. (1990). Boca Ratón, SAD. Tvrtka za izdavanje kemijske gume. Preuzeto s wikipedia.com.
  6. Emulzije hrane: načela, prakse i tehnike, 2. izdanje. (2004). CRC Press. Oporavio se iz books.google.
  7. Kemija: središnja znanost. (2002). New Jersey, Sjedinjene Američke Države. Prentice Hall. Preuzeto s wikipedia.com.
  8. Encyclopedia Britannica. Oporavio se od britannica.com.