treća revolucija kemije odnosi se na napredak koji je postignut na području ove znanosti u dvadesetom stoljeću, posebno između 1904. i 1924. godine.

Neki od njih bili su razgraničenje koncepta valencije, doprinosa Lewisa u smislu atomskih konfiguracija, kovalentnih veza, kiselina i baza, elektronegativnosti i vodikovih veza..

Najreprezentativniji dokument tog doba bila je monografija Gilberta Newtona Lewisa, O valenciji i strukturi atoma i molekula (Valencija i struktura atoma i molekula), objavljeno 1923.

Knjiga G. N. Lewisa i treća revolucija kemije

O valenciji i strukturi atoma i molekula je izvor mnogih sadašnjih ideja elektroničke teorije o vezama i reaktivnosti.

Bio je to ključni posao treće kemijske revolucije. Neki od najvažnijih doprinosa ovog dokumenta su:

1 - Veza formirana kroz par dijeljenih elektrona

"... kemijska veza je, u svakom trenutku i u svim molekulama, par elektrona koji se drže zajedno ..." (Lewis, 1923, citirao Jensen, 1995.).

2 - Kontinuitet veze i polarizacija

"... zbog velike razlike između polarnih i nepolarnih tvari, može se pokazati kako molekula može proći od polarnog do nepolarnog kraja, ovisno o uvjetima okoline. Međutim, to se ne događa per saltum, ali daje se kroz neprimjetne gradacije ... "(Lewis, 1923, citirao Jensen, 1995. Prijevod).

3 - Odnos između polariteta veze i elektronegativnosti

"... par elektrona koji čine vezu mogu se naći između dvaju atomskih centara u takvom položaju da nema električne polarizacije, ili može biti bliže jednom od atomskih centara, dajući tom atomu negativni naboj i, posljedično, pozitivni naboj na drugi atom ... "(Lewis, 1923, citirao Jensen, 1995.).

Iz toga proizlazi da je središnji atom, općenito, najviše elektropozitivan, dok su periferni atomi najeelektronegativniji.

4- Kiseline i baze

"... definicija kiseline i baze kao supstance koja gubi ili dobiva vodikove ione je općenitija od onih koje smo ranije koristili [na primjer, Arrheniusove definicije] ..." (Lewis, 1923, citirao Jensen, 1995.) Vlastiti prijevod).

5. Lewisova definicija kiselina i baza

"... Osnovna supstanca je ona koja ima par elektrona koji se mogu upotrijebiti za dovršavanje drugog atoma i stabilizaciju (...). Kisela tvar je ona koja može upotrijebiti elektronski par druge molekule da dovrši i stabilizira ... "(Lewis, 1923, citirao Jensen, 1995.).

6- Značaj vodikovih mostova

"... čini mi se da je najvažniji dodatak mojoj teoriji valencija u onom što je poznato kao vodikove veze (...) što znači da se atom vodika može povezati s dva para elektrona iz dva različita atoma. , tako da djeluje kao most između ta dva atoma ... "(Lewis, 1923, citirao Jensen, 1995.).

7. Valentni elektroni su oni koji omogućuju davanje kemijske veze

Za valentni elektroni podrazumijevaju se oni pronađeni u najudaljenijem sloju atoma.

8- Pravilo okteta

Atomi s dva ili više slojeva elektrona imaju tendenciju da gube, dobivaju ili dijele elektrone sve dok njihov vanjski sloj nije sastavljen od osam valentnih elektrona. Tako atomi dobivaju svoju stabilnost.

Ostale revolucije kemije

Razine studija kemije

William B. Jensen (1995.) ističe da je povijest moderne kemije organizirana u modelu koji se sastoji od tri revolucije, što odgovara trima razinama diskursa zaposlenika u kemiji danas. Ove tri razine su:

1 - Makroskopska razina ili molarna razina (jednostavne tvari, spojevi, otopine i heterogene smjese).

2 - Atomska - molekularna razina (atomi, ioni i molekule).

3 - Subatomska razina ili električna razina (elektroni i jezgre).

revolucije

Kao što je gore navedeno, ove tri razine odgovaraju trima različitim revolucijama u kemiji:

Prva revolucija kemije dogodila se između 1770. i 1790. godine

To je omogućilo pojašnjenje pojmova jednostavnih i složenih tvari, ulogu topline i očuvanje mase u promjenama stanja i kemijskih reakcija.

Ta je prva revolucija u velikoj mjeri rezultat djela francuskog Antoine Lavoisier.

2. Druga revolucija kemije dogodila se između 1855. i 1875. godine

U tom smo razdoblju odredili atomske mase, formule molekularnog sastava, pojam valentnosti i periodički zakon..

U ovom slučaju, revolucija u kemiji bila je posljedica rada mnogih znanstvenika, među kojima su bili i Talijani Stanisla Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé..

3. Treća revolucija dogodila se između 1904. i 1924. godine

To je ustupilo mjesto modernoj elektronskoj teoriji o kemijskim vezama i reakciji. Ova revolucija bila je proizvod interakcije između fizičara i kemičara.

reference

1. Trait treće kemijske revolucije. Počast "Valenciji i strukturi atoma i molekula". Preuzeto 3. svibnja 2017. iz tvrtke che.uc.edu.
2. Kemijska revolucija. Preuzeto 3. svibnja 2017., s adrese acs.org.
3. Chemestry. Preuzeto 3. svibnja 2017. iz clk12.org.
4. Kemija: revolucija ili temelj? Preuzeto 3. svibnja 2017., s adrese science.jrank.org.
5. Kemijska revolucija u povijesti kemije. Preuzeto 3. svibnja 2017. iz jstor.org.
6. Revolucija u kemiji. Preuzeto 3. svibnja 2017. iz quizlet.com.
7. Kemijska revolucija. Preuzeto 3. svibnja 2017. iz eoht.info.