Amedeo Avogadro biografija i prilozi

Amedeo Avogadro (1776-1856) bio je poznati kemičar i fizičar talijanske nacionalnosti, koji je također studirao pravo i bio je profesor na Sveučilištu u Torinu, osnovan 1404. godine. Pripadao je plemstvu, budući da je brojio talijanske gradove. Quaregna i Cerreto, koji pripadaju provinciji Biella.

Njegov najznačajniji doprinos u znanstvenom području je Avogadrov zakon; međutim, on je također proveo i druga istraživanja uokvirena u atomsku teoriju. Isto tako, kao ukras za svoj znanstveni rad, njegovo je prezime stavljeno na poznatu konstantu - broj Avogadra.

Kako bi proveo hipotezu poznatu kao Avogadrov zakon, Amedeo se morao osloniti na druge vrlo važne atomske teorije, poput onih John Dalton i Gay-Lussac..

Ovim je Avogadro uspio otkriti da će jednaki volumeni, iako su to različiti plinovi, sadržavati isti broj molekula ako su podvrgnuti istim uvjetima temperature i tlaka..

Ovaj zakon objavljen je 14. srpnja 1811. pod naslovom Ispitivanje načina određivanja relativnih masa elementarnih molekula tijela i razmjera prema kojima ulaze u te kombinacije. Amedeo je u ovom tekstu naglasio razliku između atoma i molekula, koja je tada izazvala zabunu.

Još jedan od njegovih najznačajnijih djela bio je Memorija o relativnim masama molekula jednostavnih tijela, ili očekivane gustoće njihovog plina, te o konstituciji nekih od njihovih spojeva, a zatim poslužiti kao test na istom subjektu, koji je objavljen 1814. godine. U ovom radu detaljno opisuje konzistentnost plinova.

indeks

• 1 Biografija
  • 1.1 Znanstveni i nastavni rad
  • 1.2 Privatni život i smrt
• 2 Povijesni kontekst: atom prije i tijekom 19. stoljeća
  • 2.1 Podrijetlo izraza i prve afirmacije
  • 2.2. Sedamnaesto i osamnaesto stoljeće
  • 2.3. Utjecaj Johna Daltona na Avogadro
  • 2.4. Primanje vašeg istraživanja i hipoteza
• 3 Prilozi
  • 3.1 Zakon Avogadra
  • 3.2 Pojašnjenje molekula i atoma
• 4 Reference

biografija

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro rođen je 9. kolovoza 1776. u Torinu. Ovaj grad je bio poznat po važnom kulturnom središtu u kojem su se uspješno odvijale i tvrtke.

Otac mu je bio sudac iz drevne i plemenite obitelji u regiji Pijemont. Slijedeći njegove korake, 1796. Amedeo je odlučio diplomirati u kanonskom pravu, pravnoj grani koja je odgovorna za zakonsko uređenje Crkve..

Unatoč tome, stvarni interes Avogadra bio je u svijetu matematike i fizike, pa se kasnije pridružio ovom polju i posvetio svoj život području znanosti, generirajući doprinose transcendentne prirode..

Znanstveni i nastavni rad

Godine 1809. uspio je dobiti mjesto za podučavanje satova fizike u ustanovi poznatoj kao Kraljevski koledž u Vercelliju, koja se nalazila u talijanskom gradu koji je dio regije Pijemont..

Kasnije, nakon što je objavio svoja dva najvažnija teksta 1811. i 1814. godine, Sveučilište u Torinu 1820. godine stvorilo je posebnu katedru za fiziku koju treba podučavati.

Amedeo je tu poziciju zauzeo 36 godina, sve do dana njegove smrti. Posvećenost koju je ovaj znanstvenik imao prema nastavnom radu govori o njegovom interesu za prenošenje znanja, kao i vrijednosti koju je dao području istraživanja..

Godinu dana kasnije objavio je još jedan od svojih amblematskih tekstova koje je on nazvao Nova razmatranja o teoriji proporcija određenih u kombinacijama, te o određivanju masa molekula tijela.

Iste je godine napisao Izvješće o tome kako uključiti organske spojeve u uobičajene zakone određenih razmjera.

Tijekom 1821. godine Avogadro je održao razborito političko sudjelovanje tijekom revolucije protiv kralja Sardinije.

Međutim, taj politički interes Amedea bio je smanjen sve do 1848. godine, kada je Alberto de Sardinia odobrio modernizirani Ustav. Godine 1841., usred tog konteksta, znanstvenik je objavio sva svoja djela u četiri sveska.

Privatni život i smrt

Malo se zna o njegovom osobnom životu, osim što je poznato da je vodio pobožan i trezan život. Sklopio je svadbu s Felicitom Mazzé, s kojom je imao ukupno šestero djece.

Rečeno je da je financirao neke revolucionare protiv Sardinije; međutim, nema dokaza koji potvrđuju takvo djelovanje.

Amedeo Avogadro umro je 9. srpnja 1856. godine u gradu Torinu u dobi od 79 godina. U njegovu čast nalazi se lunarni krater i asteroid koji nose njegovo ime.

Povijesni kontekst: atom prije i tijekom 19. stoljeća

Podrijetlo izraza i prve izjave

Riječ "atom" je vrlo stara, jer dolazi iz grčke terminologije koja znači "bez dijelova". To podrazumijeva da je afirmacija postojanja nedjeljivih čestica koje čine dijelove svega što nas okružuje, na snazi ​​još davno prije pozicioniranja znanosti kao discipline.

Unatoč tome, teorije Leucippusa i Demokrita ne mogu se smatrati pretečama atomske znanosti, budući da ove studije odgovaraju na vrlo ograničen okvir znanosti koji odgovara vitalnom vremenu njihovih tvoraca..

Štoviše, ti grčki filozofi nisu stvorili znanstvenu teoriju kao što je to učinjeno danas, već su razvili filozofiju.

Međutim, ti su mislioci doprinijeli Zapadu ideju da postoje homogene, neprobojne i nepromjenjive čestice koje se kreću u vakuumu i čija svojstva čine pluralitet stvari..

Sedamnaesto i osamnaesto stoljeće

Zahvaljujući pojavi mehanističke filozofije, tijekom sedamnaestog stoljeća prihvaćena su različita objašnjenja koja predlažu postojanje mikroskopskih čestica ili korpuskula koje su imale mehanička svojstva koja bi mogla objasniti makroskopska svojstva tvari.

Međutim, znanstvenici koji su gurali te teorije morali su se suočiti s neposrednom poteškoćom da ne dobiju vezu između hipoteza i podataka dobivenih u kemijskim laboratorijima. To je bio jedan od glavnih uzroka napuštanja tih propisa.

U 18. stoljeću kemijske transformacije tumačene su korištenjem pravila sastavnih molekula i integracijskih molekula. Jedan od prethodnika tih pojmova bio je Antoine Fourcroy, koji je utvrdio da su tijela integrirana prikupljanjem znatnog broja molekula..

Za ovog autora, integrirajuće molekule ujedinila je "sila agregacije". Stoga, svaka od tih molekula ima svojstvo da se formira redom spajanjem nekoliko drugih sastavnih molekula; oni su odgovarali elementima koji su tvorili spoj.

Utjecaj Johna Daltona na Avogadro

Studije Johna Daltona bile su temeljni dio za zaključke Amedea Avogadra. Daltonov najvažniji doprinos svijetu znanosti bio je usmjeriti pozornost na relativnu težinu onih čestica koje čine tijela. To jest, njegov doprinos bio je utvrditi važnost atomskih utega.

Stoga je izračunavanje atomskih utega postalo vrlo zanimljivo oruđe za integriranje različitih zakona koji su bili u modi krajem 18. i početkom 19. stoljeća. To znači da su ideje Johna Daltona dopuštale otvaranje drugih putova unutar područja znanosti.

Na primjer, izračunavajući atomsku težinu, znanstvenik Benjamin Richter implementirao je pojmove zakona recipročnih razmjera, dok je Louis Proust ustanovio zakon određenih razmjera. Sam John Dalton, kroz svoje otkriće, uspio je stvoriti zakon višestrukih razmjera.

Primanje vašeg istraživanja i vaše hipoteze

Kad je Amedeo objavio svoje teorije, znanstvena zajednica nije bila jako zainteresirana, pa njegova otkrića nisu odmah prihvaćena. Tri godine kasnije, André-Marie Ampere dobio je iste rezultate unatoč drugačijoj metodi; međutim, njegove su teorije primljene s istom apatijom.

Da bi znanstvena zajednica počela primjećivati ​​ove nalaze, bilo je potrebno čekati dolazak djela Williamsona, Laurenta i Gerhardta.

Kroz organske molekule utvrdili su da je Avogadrov zakon neophodan i elementaran da bi se objasnio razlog zbog kojeg jednake količine molekula mogu zauzeti isti volumen u plinovitom stanju..

Doprinos tvrtke Canizzaro

Međutim, definitivno rješenje pronašao je znanstvenik Stanislao Cannizzaro. Nakon smrti Amedea Avogadra, uspio je objasniti kako su disocijacije molekula radile tijekom zagrijavanja istih..

Na isti način, kinetička teorija o Clausiusovim plinovima bila je elementarna, koja bi još jednom mogla potvrditi učinkovitost Avogadrovog zakona.

Jacobus Henricus također je imao važnu ulogu u području molekula, budući da je ovaj znanstvenik dodao prikladne pojmove Avogadrovom radu, osobito onima koji se odnose na razrijeđena rješenja..

Iako hipoteza o Amedeu Avogadru nije uzeta u obzir u vrijeme njezine objave, Avogadrov zakon trenutno se smatra jednim od najvažnijih alata u području kemije i znanstvene discipline, jer što je koncept s širokom transcendencijom unutar tih područja.

Prilozi

Zakon Avogadra

Znanstvenik Amedeo predložio je metodu koja će odrediti, jednostavno i jednostavno, mase koje pripadaju molekulama tijela koje mogu proći u plinovito stanje i referentni broj spomenutih molekula u kombinacijama.

Ova metoda je da, ako jednake količine plinova sadrže jednak broj čestica, odnos između gustoća tih plinova mora biti jednak omjeru koji postoji između masa tih čestica..

Ta je hipoteza također korištena od strane Avogadra za određivanje broja molekula koje čine različite spojeve.

Jedna od osobitosti koju je Amedeo shvatio bilo je da su rezultati njegove teorije u suprotnosti sa zaključcima znanstvenika Daltona, uzimajući u obzir njegova pravila maksimalne jednostavnosti..

Avogadro je utvrdio da su se ta pravila temeljila na pretpostavkama proizvoljne prirode, pa su ih morali zamijeniti vlastiti zaključci izračunavanjem atomskih utega..

Idealni plinovi

Ova teorija Avogadra je dio skupa zakona koji se odnose i primjenjivi na idealne plinove, koji se sastoje od vrste plina sastavljene od skupa čestica točaka koje se kreću nasumce i ne interagiraju jedna s drugom..

Primjerice, Amedeo je ovu hipotezu primijenio u klorovodiku, vodi i amonijaku. U slučaju klorovodika, nađeno je da volumen vodika reagira nakon kontakta s volumenom diklora, što rezultira u dvije volumene klorovodika..

Pojašnjenje molekula i atoma

U to vrijeme nije bilo jasne razlike između riječi "atom" i "molekula". Zapravo, jedan od znanstvenika kojima se divio Avogadro, Dalton, bio je sklon pomiješati te pojmove.

Razlog za zbunjenost oba termina bio je da je Dalton smatrao da su plinoviti elementi kao što su kisik i vodik dio jednostavnih atoma, što je u suprotnosti s teorijom nekih Gay-Lussac eksperimenata..

Amedeo Avogadro uspio je razjasniti ovu zbrku, jer je primijenio ideju da su ovi plinovi sastavljeni od molekula koje imaju par atoma. Pomoću Avogadrovog zakona može se odrediti relativna težina atoma i molekula, što implicira njihovu diferencijaciju.

Iako je ova hipoteza implicirala veliko otkriće, znanstvena zajednica ga je ignorirala sve do 1858. godine, s dolaskom Cannizzaro-ovih testova..

Zahvaljujući Avogadrovom zakonu moguće je uvesti pojam "mol", koji se sastoji od mase u gramima koja je jednaka molekularnoj težini. Broj molekula sadržanih u molu nazvan je Avogadrov broj, koji je 6.03214179 x 1023 mol.l-1, a taj broj je trenutno najtočniji..

reference

1. Avogadro, A. (1811)) Esej o načinu određivanja relativnih masa elementarnih molekula tijela i udjela u koje ulaze u ove spojeve. Preuzeto 18. studenoga 2018. iz Chem odjela: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Povijest i epistemologija znanosti. Povijest znanosti u udžbenicima: hipoteza o Avogadru. Preuzeto 18. studenog 2018. iz CSIC-a: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Preuzeto 18. studenog od 18 Heurema znakova: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Zakon Avogada. Preuzeto 18. studenog 2018. s Odjela za kemijsko inženjerstvo: rua.ua.es
5. Zakon Avogada. Preuzeto 18. studenog 2018. s Wikipedije: wikipedia.org