Primjeri anorganskih spojeva



anorganski spoj "Tvar" je bilo koja tvar koja proizlazi iz kombinacije kemijskih elemenata koji ne uključuju atome ugljika.

Ovi spojevi nastaju silama i / ili postupcima kao što su: fuzija, sublimacija, difuzija i elektroliza pri različitim temperaturama.

Isto tako, elementi koji interveniraju u formiranju anorganskih spojeva su: solarna energija, kisik, voda i silicij.

Međutim, može se reći da su gotovo svi poznati elementi aktivno uključeni u formiranje ovih spojeva.

Grupiranje anorganskih spojeva

Anorganski kemijski spojevi mogu se grupirati kako slijedi:

  • Osnovni oksidi: nastaju kada se metal kombinira s kisikom u atmosferi. Mogu se formirati prirodno ili industrijski.

Ako se u oksid doda voda, dobije se hidroksid.

  • Kiselinski oksidi ili anhidridi: rezultat spoja kisika s nemetalnim elementima.
  • hidridi: kada se doda vodik (s negativnom valencijom) s nekim metalnim elementom, dobiva se hidrid.
  • kiseline: njegove molekule počinju s vodikom. Oni su klasificirani kao: Hidracidi, formirani od vodika i nemetala; i oksikiseline: hidrazid i kisik.
  • soli: kada je vodik kiselina zamijenjen metalom, dobivaju se soli. Iz oksiacida nastaju tri tipa soli: neutralni oksidi, kada je ukupna količina vodika supstituirana kiselinom; kiseline, kada je supstituiran samo dio vodika; i složen; u tom slučaju vodik se zamjenjuje s dva ili tri različita metala.

Anorganske biomolekule, kao što su mineralne soli i voda, dio su živih organizama, ali nemaju ugljikovodike u svom molekularnom sastavu, zbog čega se smatraju anorganskim spojevima:

  • voda:

Voda, ta vitalna tekućina, topiva je i ima višestruke namjene u svakodnevnom životu ljudskog bića i industrije.

Isto tako, u istom organizmu ima različite funkcije: podmazivanje zglobova, jastuk mekih unutarnjih organa, hladnjak, miješalica različitih tekućih tvari i kao otapalo.

Osim toga, ona je glavna komponenta u dvije vrste kemijskih reakcija: sinteza dehidracije i hidrolize.

  • soli:

Ova vrsta spoja također ima važnu ulogu u funkcioniranju ljudskog organizma: njegovi elektroliti provode električnu struju u otopini koja pomaže u prijenosu živčanih impulsa i mišićne kontrakcije..

Žučne soli sudjeluju u odvajanju prehrambenih masti; i soli kalcijevog fosfata, su mineralni dio zuba i kosti.

  • kiseline:

Klorovodična kiselina (HCl) pomaže u procesu probave i ubija unesene mikrobe. Dok baza također pridonosi probavi.

Primjeri anorganskih spojeva

1 - octena kiselina (C2H4O2)

2-askorbinska kiselina C6H8O6

3-bromovodična kiselina (HBr)

4- limunska kiselina (C6H8O7)

5 - klorovodična kiselina (HCl), proizvedena u želucu tijekom procesa probave

6 - fluorovodična kiselina (HF)

7- fosforna kiselina (H3PO4)

8 - Dušična kiselina (HNO3).

9- sumporna kiselina (H2SO4)

10- amonijak (NH3)

11 - Ugljični dioksid (CO2)

12-Hipochlorous anhidrid (HClO)

13- Natrijev bikarbonat (NaHCO3)

14 - Cal (CaO)

15 - Kalcijev karbonat (CaCO3)

16 - Kalcijev karbid (CaC2)

17- Silikonski karbid (CSi)

18 - barijev klorid (BaCl2).

19 - srebrov klorid (AgCl)

20- Natrijev klorid (NaCl) ili uobičajena sol

21 - Kalijev dikromat (K2Cr2O7)

22 - Ugljični dioksid (CO2)

23-Etanol (C2H6O)

24 - Kalcijev fosfat Ca (H2PO4) 2

25-Kalcijev hidroksid Ca (OH) 2

26- Kalijev hidroksid (KOH)

27- Natrijev hidroksid (NaOH).

28- Plbni hidroksid Pb (OH) 4

29 - Kuprični hidrid (CuH2)

30-Stroncij hidrid Sr (OH) 2

31-NaH natrijev hidrid

32-metan (CH4)

33 - Ugljični monoksid (CO)

34- Amonijev nitrat (NH4NO3)

35- Natrijev nitrat (NaNO3)

36 - kalcijev oksid (CaO)

37 - Željezni oksid (Fe2O3)

38- Magnezij oksid (MgO)

39- Silicijev oksid (SiO2).

40-fosforni oksid (P4O10)

41- Dušikov oksid (N2O)

42- Plumbibijev oksid (PbO2)

43- Kalijev Permanganat (KMnO4)

44- bakrov sulfat (Cu2SO4).

45- ugljikov sulfat (CS2)

46- Bakar sulfat (CuSO4)

47 - Željezni sulfat (FeSO4).

48-Magnezijev sulfat (MgS04).

49- Kalijev sulfat (K2SO4)

50- Natrijev sulfat (Na2SO4)

51- Sirovi sulfid (Ag2S)

52- srebrni jodid (AgI)

53- Kalijev jodid (KI)              

reference

  1. Biologija Online (s / f). Anorganski spoj. Preuzeto s: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organski i anorganski spojevi. Preuzeto s: www.quimica.laguia2000.com
  3. Anorganski spojevi bitni za funkcioniranje čovjeka. Preuzeto s: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorganski spojevi Preuzeto s: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Svojstva anorganskih spojeva. Nacionalni fizički laboratorij. Preuzeto s: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klasifikacija i svojstva anorganskih spojeva. Preuzeto s: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatura anorganskih spojeva, preuzeto iz: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org