53 Primjeri kiselina i baza



U ovom članku donosim vam više od 50 primjeri kiselina i baza kao: klorovodična kiselina, limunska kiselina, amonijak i natrijev hidroksid.

Vjerojatno ne postoji druga vrsta balansa jednako važna kao što je ona za kiseline i baze. Reakcije kiselina-baza uključuju veliki broj kemijskih promjena, a tvari se široko koriste kako u industriji tako iu laboratoriju.

Prema Arrheniusovoj teoriji, kiseline su tvari koje se disociraju u vodi kako bi se proizveli električno nabijeni atomi ili molekule, nazvane ioni, od kojih je jedan vodikov ion (H+). Baze se ioniziraju u vodi kako bi se dobili hidroksidni ioni (OH-).

Sada je poznato da vodikov ion ne može postojati samo u vodenoj otopini. Umjesto toga, on postoji u stanju spojenom s molekulom vode, kao što je hidronijev ion ili vodik (H3O+). 

Kasnije su Brownsted i Lowry pridonijeli da je baza svaka tvar koja je sposobna prihvatiti proton. To uključuje baze koje nisu hidroksidi poput amonijaka.

S druge strane, prema Lewisovoj teoriji, baza je tvar s parom slobodnih elektrona sa sposobnošću da ih dijeli, dok je kiselina tvar sposobna prihvatiti spomenuti par elektrona.

Kiseline i baze su tvari koje mogu mijenjati pH otopine, neutralizirati jedna drugu kako bi formirale sol i vodu i važne su za uspostavljanje REDOX reakcijske sredine.

50 primjera kiselina i baza

Primjeri kiselina

Fluorovodična kiselina: slaba kiselina jer ne potpuno disociira, već je izrazito reaktivna i korozivna (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Klorovodična kiselina: spoj koji se koristi u laboratoriju, također je kiselina sadržana u želučanim sokovima.

Bromovodična kiselina: Bromovodična kiselina je otopina bromovodika (HBr) u vodi i jaka mineralna kiselina koja se industrijski koristi za proizvodnju raznih anorganskih bromida

Klorovodična kiselina: je najjača od hidro kiselina koje se nedopušteno koriste u proizvodnji metamfetamina.

Borna kiselina: bijeli prah koji se obično koristi kao insekticid za ubijanje žohara (brad41, 2009).

Cijanovodik: visoko toksični plinoviti spoj koji se koristi kao kemijsko oružje i za izvođenje plinske komore.

Sumporna kiselina: to je najkorišteniji kemijski spoj na svijetu. Također se naziva baterijska kiselina, zbog svoje uljne konzistencije, nakon što je dobila ime vitriol ulja.

Sumporna kiselina: dobivena otapanjem sumpornog dioksida u vodi, ova kiselina se obično nalazi u izvorima i izvorima tople vode.

Dušična kiselina: vrlo jaka i korozivna mineralna kiselina. Koristi se za proizvodnju gnojiva i za proizvodnju polimera kao što je najlon.

Dušična kiselina: To je slaba kiselina koja postoji samo u otopini ili kao nitritna sol. Široko se primjenjuje u pripravi diazonijevih soli (formula dušične kiseline, S.F.).

Fosforna kiselina: je najvažniji fosfor oksacid. Koristi se za proizvodnju gnojiva i deterdženata.

Fosforna kiselinaOva kiselina se koristi za proizvodnju soli koja se naziva fosfiti i kao redukcijsko sredstvo.

Ugljična kiselina: nastaje kada se ugljični dioksid otapa u vodi i koristi se za proizvodnju karbonata i bikarbonata.

Perbromna kiselina: nestabilni spoj s jakim kiselinskim svojstvima. Koristi se kao redukcijsko sredstvo.

Klorna kiselina: jaka kiselina koja se koristi u proizvodnji kloratnih soli.

Hlorovodična kiselina: klor oksacidna kiselina koju proizvodi ljudsko tijelo u borbi protiv infekcija.

Octena kiselina: to je najčešća karboksilna kiselina, isti je spoj kao i kuhinjski ocat.

Mravlja kiselina: to je najjednostavnija karboksilna kiselina. Koristi se u tekstilnoj industriji i proizvodnji kože.

Oksalna kiselinaTo je jaka dikarboksilna kiselina. Nastaje u organizmu metabolizmom askorbinske kiseline i koristi se kao analitički reagens i opće redukcijsko sredstvo (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.) \ T.

Maleinska kiselina: Koristi se za proizvodnju drugih kemikalija te za bojenje i završnu obradu prirodnih vlakana

Piruvična kiselina: je proizvod metabolizma glukoze, koji postaje acetil CoA za ulazak u Krebsov ciklus i proizvodi energiju u tijelo.

Mliječna kiselina: proizvod oksidacije piruvične kiseline u anaerobnoj glikolizi. Ona proizvodi energiju u tijelu kada u tkivima ima malo kisika.

Limunska kiselina: kiselina u plodovima je prirodni konzervans i koristi se kao dodatak u hrani za dobivanje kiselog okusa.

Fumarna kiselina: je posrednik u Krebsovom ciklusu, kiselina se koristi za liječenje psorijaze i kao dodatak hrani

Benzojeva kiselina: To je anti-gljivični spoj koji se široko koristi kao konzervans hrane.

28 primjera baza

amonijak: bezbojan i začinjen plin. Služi kao početni materijal za proizvodnju mnogih komercijalno važnih dušikovih spojeva.

Natrijev hidroksid: je jedna od najčešćih anorganskih baza ili alkalija. Također se naziva kaustična soda ili bjelilo. To je jedna od najčešće korištenih baza u industriji.

Glavne namjene su papirna industrija, naftna industrija, tekstilna industrija, proizvodnja sapuna i deterdženata, u Bayerovom procesu proizvodnje aluminija, industrijsko čišćenje i za regulaciju pH. Također se koristi u prehrambenoj industriji za mnoge primjene.

Kalijev hidroksid: jaka baza, pomaže neutralizirati kiselinu, ali se može koristiti i kao sredstvo za zgušnjavanje ili stabilizator hrane. Ima ljekovita svojstva i za ljude i za kućne ljubimce, te je reaktant u mnogim industrijskim procesima (WASSERMAN, 2013).

hidroksid rubidija: to je jaka osnovna kemikalija koja se ne pojavljuje u prirodi, ali se može dobiti sintezom iz rubidijevog oksida. Koristi se u znanstvenim istraživanjima.

Cezijev hidroksidTo je bezbojna do žuta kristalna krutina. Štetno za kožu i oči. Koristi se u električnim akumulatorima.

Francuski hidroksid: najjača moguća podloga, budući da je najreaktivniji metal u periodnom sustavu elemenata. S obzirom na to svojstvo, francuski hidroksid će biti najagresivniji hidroksid od svih.

Berilijev hidroksid: amfoterni hidroksid, koji se otapa u kiselinama i bazama. Dobiva se kao nusprodukt u ekstrakciji berilijevog metala iz berilskih minerala (Berilijev hidroksid, S.F.).

Magnezijev hidroksid: to je i laksativ i jedna od tri glavne skupine antacida, koji također uključuju kalcijev karbonat i aluminijev hidroksid (ADAMS, 2011).

Kalcijev hidroksidje anorganski spoj koji se koristi u mnoge svrhe. Također se naziva gašeno vapno, a njegova vodena otopina naziva se vapnena voda.

Ima mnoge industrijske primjene, kao što je u procesu Kraft papira, kao flokulant u vodi i za obradu otpadnih voda, pripremu amonijaka i kao pH modifikator (Kalcijev hidroksid Formula, S.F.).

Stroncij hidroksid: ponekad se koristi za ekstrakciju šećera iz melase jer tvori topljivi saharid iz kojeg se šećer može lako regenerirati djelovanjem ugljičnog dioksida (Hanusa, 2012).

Barijev hidroksidTakođer poznat kao "Barite", koristi se u brojne svrhe, kao što je proizvodnja alkalija, u konstrukciji stakla, u vulkanizaciji sintetičke gume i inhibitorima korozije.

Aluminijev hidroksidje osnovni anorganski amfoterni spoj koji se koristi kao međuprodukt u organskoj sintezi i kao aditiv u farmaceutskoj industriji i industriji fine kemije.

Kobalt hidroksid (II): Komercijalni katalizator koji ima poroznu strukturu za visoki katalitički učinak u rafiniranju i petrokemikalijama. Koristi se kao sušilica u bojama i lakovima (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Bakrov hidroksid (II): Koristi se kao širok spektar folijarnog fungicida u voću, povrću i ukrasnim biljkama (Bakrov hidroksid - Kemijski profil 1/85, S.F.)

Curium hidroksid: je radioaktivni spoj koji je bio prvi izolirani spoj kurija, sintetiziran je 1947.

Zlatni hidroksid (III): koristi se u medicini, proizvodnji porculana, pozlaćivanju. Za pripremu zlatnih katalizatora može se upotrijebiti hidroksid zlata koji je odložen na prikladnim nosačima

Željezni hidroksid (II): također poznat kao željezni hidroksid ili zeleni oksid, je anorganski spoj koji nije jako topljiv u vodi.

Željezni hidroksid (II): prvi eksperimentalni dokazi o postojanju molekule objavili su Wang i Andrews 2004. godine. Proizveli su ga ozračivanjem smrznute smjese žive, kisika i vodika sa svjetlom iz žive lučne svjetiljke.

Nikal (II) hidroksidje zeleni, kristalni i anorganski spoj koji stvara toksične plinove kada se zagrijava. Nikal hidroksid se koristi u nikal-kadmijevim baterijama i kao katalizator u kemijskim reakcijama.

Tin hidroksid (II)Također poznat kao kositrov hidroksid, to je malo poznati anorganski kositar (II) spoj. Njegova kristalografija se ne može napraviti jer se lako oksidira u kositar oksid.

Uranil hidroksidje teratogeni i radioaktivni spoj koji se jednom koristi u proizvodnji stakla i keramike u boji staklastih faza i pripremi pigmenata za kuhanje na visokoj temperaturi (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Cink hidroksid: je anorganski kemijski spoj koji prirodno postoji kao rijedak mineral. Koristi se kao kirurški odjevni premaz, zaštitni premaz, ordant i pesticid.

Cirkonijev hidroksid (IV): amorfni i otrovni bijeli prah. Netopljiv u vodi, topiv u razrijeđenim mineralnim kiselinama. Koristi se u pigmentima, staklu i bojama te u proizvodnji ostalih spojeva cirkonija.

Talijev hidroksid (I): također se naziva tonički hidroksid, jaka baza. Ona se mijenja u ionski tálico, Tl+, osim u jako bazičnim uvjetima. TL+ sliči ionu alkalijskog metala, A+, kao Li+ ili K+.

Bizmut hidroksid: nije potpuno kemijski spoj. Koristi se u bizmutskom mlijeku koje se koristi u gastrointestinalnim poremećajima kao zaštitno sredstvo.

Hidroksid olova: koristi se kao pigment boje posebno za zaštitu od zračenja.

reference

  1. ADAMS, A. (2011., 21. svibnja). Koje su zdravstvene prednosti magnezijevog hidroksida? Preuzeto s livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016., 18. rujna). Je HF (hidrofluorna kiselina) do jake kiseline ili slabe kiseline? Preuzeto s thoughtco.com.
  3. Berilijev hidroksid. (S.F.). Oporavio se od revolvy.com.
  4. (2009., 39. kolovoza). Kako je borna kiselina sposobna ubiti insekte kada je samo toksična kao stolna sol? Oporavio se od dengarden.com.
  5. Formula kalcijevog hidroksida. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
  6. COBALT HYDROXIDE. (S.F.). Preuzeto s chemicalland21.com.
  7. Hidroksid bakra - kemijski profil 1/85. (S.F.). Preuzeto s pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012., 3. prosinca). Stroncij (Sr). Oporavio se od britannica.com
  9. International Bio-Analytical Industries Inc ... (2014). Uranil hidroksid. Oporavio se od ibilabs.com.
  10. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 13. svibnja). PubChem Compound Database; CID = 971. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. formula dušične kiseline. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013., 16. kolovoza). Upotreba kalijevog hidroksida. Preuzeto s livestrong.com.