Anfígenos elementi, svojstva i spojevi



halogenog ili halkogeni to su kemijski elementi koji pripadaju skupini kisika ili obitelji periodnog sustava. Oni su u skupini VIA ili 16, smješteni na desnoj strani ili u bloku p.

Glava grupe, kao što joj i ime kaže, zauzima element kisika, koji se fizički i kemijski razlikuje od njegovih elemenata iste skupine. Riječ 'chalcogen' potječe od grčke riječi chalcos, što znači bakar?.

Mnogi kemičari su te elemente nazvali pepeo, kreda, bronca i lanci. Međutim, najtočnije tumačenje odgovara izrazu "tvorci minerala".

Stoga se halkogeni odlikuju postojanjem u nebrojenim mineralima; kao što su silikati, fosfati, oksidi, sulfidi, selenidi itd..

S druge strane, riječ "ampigen" znači da može tvoriti kisele ili bazične spojeve. Jednostavan primjer za to je činjenica da postoje kiseli i bazični oksidi.

Kisik se ne može naći samo u zraku koji udiše, već je i dio 49% zemljine kore. Dakle, nije dovoljno gledati u oblake da bi ga imali ispred; i da bi se razmatrala maksimalna fizička manifestacija halkogena, potrebno je posjetiti planinu ili rudnik.

indeks

  • 1 Kalcogeni elementi
    • 1.1 Kisik
    • 1.2 Sumpor
    • 1.3 Selen i telurij
    • 1.4 Polonij
  • 2 Svojstva
    • 2.1 Elektronička konfiguracija i valentna stanja
    • 2.2 Metalni i nemetalni karakter
  • 3 Kompoziti
    • 3.1 Hidridi
    • 3.2 Sulfidi
    • 3.3 Halidi
    • 3.4 Oksidi
  • 4 Reference

Kalcogeni elementi

Koji su elementi skupine 16? Na gornjoj slici prikazan je stupac ili skupina sa svim njezinim elementima, na čelu s kisikom. Imenujući ih po opadajućem redoslijedu imamo: kisik, sumpor, selen, telurij i polonij.

Iako nije prikazano, ispod polonija je sintetički element, radioaktivan, a drugi najteži nakon ogansona: livermorio (Lv).

kisik

Kisik se nalazi u prirodi uglavnom kao dvije alotrope: O2, molekularni ili dijatomejski kisik i O3, ozon. To je plin pod uvjetima tla i dobiva se ukapljivanjem zraka. U tekućem stanju predstavlja blijedo-plavkaste tonove, a u obliku ozona može oblikovati crvenkasto-smeđe soli zvane ozonidi.

sumpor

Prirodno predstavlja dvadeset različitih alotropa, koji su najčešći od svih S8 "Kruna sumpora." Sumpor je sposoban sa sobom oblikovati ciklične molekule ili spiralne lance s kovalentnom vezom S-S-S ...; to je poznato kao cathenation.

Pod normalnim uvjetima to je žuta krutina, čija crvenkasta i zelenkasta obojenja ovise o broju atoma sumpora koji čine molekulu. Samo u plinovitoj fazi nalazi se kao dijatomejska molekula S = S, S2; slično molekularnom kisiku.

Selen i telur

Selen formira lance kraći od sumpora; ali s dovoljno strukturalne raznolikosti da nađu crvenu, sivkastu kristalnu i amorfnu crnu alotropu.

Neki ga smatraju metaloidom, a drugi nemetalni element. Iznenađujuće, neophodno je za žive organizme, ali u vrlo niskim koncentracijama.

Telurij, s druge strane, kristalizira kao sivkastu krutinu i ima karakteristike i svojstva metaloida. To je vrlo oskudan element u zemljinoj kori, a nalazi se u vrlo rijetkim koncentracijama u rijetkim mineralima.

polonijum

Od svih halkogena, to je jedini metalni element; ali kao i njegovih 29 izotopa (i drugih) nestabilan je, vrlo toksičan i radioaktivan. Nalazi se kao element u tragovima u nekim uranovim rudama iu duhanskom dimu.

nekretnine

Elektronska konfiguracija i valentna stanja

Svi halkogeni imaju istu elektroničku konfiguraciju: ns2np4. Oni stoga imaju šest valentnih elektrona. Budući da su u bloku p, na desnoj strani periodnog sustava, imaju tendenciju da više dobiju elektrone nego da ih izgube; dakle, oni dobivaju dva elektrona da bi dovršili svoj valentni oktet i kao posljedicu dobiju valenciju od -2.

Isto tako, mogu izgubiti svih svojih šest valentnih elektrona, ostavljajući ih sa statusom +6.

Moguća valentna stanja za halkogene variraju od -2 do +6, a ta su dva najčešća. Kako se netko kreće niz grupu (od kisika do polonija), tendencija elemenata da usvoje pozitivna valentna stanja povećava se; što je jednako povećanju metalnog karaktera.

Kisik, na primjer, dobiva stanje valencije od -2 u svim svojim spojevima, osim kada oblikuje veze s fluorom, prisiljavajući ga da izgubi elektrone zbog veće elektronegativnosti, usvajajući valentno stanje +2 (OF)2). Peroksidi su također primjer spojeva gdje kisik ima valenciju od -1, a ne -2.

Metalni i nemetalni karakter

Kada se spuštate kroz skupinu, povećavaju se atomski radijusi, as njima se mijenjaju i kemijska svojstva elemenata. Na primjer, kisik je plin, a termodinamički je stabilniji kao dijatomejska molekula O = O, nego kao "oksigenirani lanac" O-O-O-O ...

To je element većeg nemetalnog karaktera grupe i stoga oblikuje kovalentne spojeve sa svim elementima bloka p i s nekim prijelaznim metalima..

Nemetalni znak se smanjuje kako se povećava metalni karakter. To se očituje u fizikalnim svojstvima kao što su točke vrenja i tališta, koje se povećavaju od sumpora do polonija.

Još jedna karakteristika povećanja metalnog karaktera je povećanje kristalnih konfiguracija spojeva nastalih telurijem i polonijem..

spojevi

Neki spojevi koje stvaraju halkogeni navedeni su u nastavku na opći način.

hidridi

-H2O

-H2S

Prema nomenklaturi IUPAC-a, ona se naziva sumporovodik, a ne sumporni hidrid; budući da H nema valenciju od -1.

-H2je

Također se naziva i vodikovim selenidom, kao i ostatak hidrida.

-H2ti

-H2Po

Hidrid kisika je voda. Ostali su zlovoljni i otrovni, budući da su H2Najpoznatija od svih, čak iu popularnoj kulturi.

sulfidi

Svi oni imaju zajednički anion S2- (najjednostavniji) Među njima su:

-MGS

-FeS

-CuFeS2

-na2S

-Bas

Na isti način, postoje selenidi,2-; Telenide, Te2-, i polonidi, Po2-.

halid

Halkogeni mogu tvoriti spojeve s halogenima (F, Cl, Br, I). Neki od njih su:

-TEI2

-S2F2

-OD2

-SCL2

-SF6

-SEBR4

oksidi

Konačno, tu su i oksidi. U njima kisik ima valenciju od -2, i može biti ionski ili kovalentan (ili imati karakteristike oba). Sljedeći oksidi su, na primjer:

-SW2

-Teo2

-Ag2O

-vjera2O3

-H2O (vodikov oksid)

-SEO3

Postoje i druge stotine tisuća spojeva koji uključuju zanimljive čvrste strukture. Osim toga, oni mogu predstavljati polianione ili polikacije, posebno za slučajeve sumpora i selena, čiji lanci mogu dobiti pozitivne ili negativne naboje i interakciju s drugim kemijskim vrstama.

reference

  1. López A. (2019). Kisik i njegova skupina (obitelj kisika). Akademija. Preuzeto s: academia.edu
  2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija U Elementi skupine 16. (Četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
  3. Wikipedia. (2018.). Halkogeni. Preuzeto s: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
  4. Catherine H. Banks. (2019). Halogenog. Advameg. Preuzeto s: chemistryexplained.com
  5. William B. Jensen. (1997). Bilješka o pojmu "Chalcogen". Časopis za kemijsko obrazovanje, 74 (9), 1063. DOI: 10.1021 / ed074p1063.
  6. Kemija Libretexts. (16. svibnja 2017.) Elementi skupine 16 (Chalcogens). Preuzeto s: chem.libretexts.org.