Karakteristične osnove i primjeri

temelji to su svi oni kemijski spojevi koji mogu prihvatiti protone ili donirati elektrone. U prirodi ili umjetno postoje i anorganske i organske baze. Stoga se njegovo ponašanje može predvidjeti za mnoge molekule ili ionske krutine.

Međutim, ono što razlikuje bazu od ostalih kemijskih supstanci je njegova naglašena tendencija da daruje elektrone pred, primjerice, siromašnim vrstama elektronske gustoće. To je moguće samo ako se nalazi elektronički par. Kao posljedica toga, baze imaju područja bogata elektronima, δ-.

Koja organoleptička svojstva omogućuju identifikaciju baza? Obično su to nagrizajuće tvari koje uzrokuju teške opekline kroz fizički kontakt. U isto vrijeme, imaju osjećaj sapunice i lako rastapaju masnoće. Osim toga, njegovi okusi su gorki.

Gdje su oni u svakodnevnom životu? Komercijalni i rutinski izvor baza su sredstva za čišćenje, od deterdženata, toaletnih sapuna. Iz tog razloga slika nekih mjehurića suspendiranih u zraku može pomoći u pamćenju baza, iako se iza njih nalaze mnogi fizičko-kemijski fenomeni..

Mnoge baze pokazuju potpuno različita svojstva. Na primjer, neki odaju odvratne i intenzivne mirise, poput onih organskih amina. Drugi, s druge strane, poput amonijaka, prodiru i iritiraju. Također mogu biti bezbojne tekućine ili ionske bijele krute tvari.

Međutim, sve baze imaju nešto zajedničko: one reagiraju s kiselinama, proizvodeći topljive soli u polarnim otapalima, kao što je voda.

indeks

1 Karakteristike podloga
- 1.1 Otpustite OH-
- 1.2 Oni imaju dušikove atome ili supstituente koji privlače elektronsku gustoću
- 1.3 Okrenite indikatore kisele baze na boje visokog pH
2 Primjeri baza
- 2.1 NaOH
- 2.2 CH3OCH3
- 2.3 Alkalni hidroksidi
- 2.4. Organske baze
- 2,5 NaHC03
3 Reference

Karakteristike podloga

Osim navedenog, koje specifičnosti trebaju imati sve baze? Kako mogu prihvatiti protone ili donirati elektrone? Odgovor leži u elektronegativnosti atoma molekule ili iona; a među njima prevladava kisik, pogotovo kada je nađen kao oksidilni ion, OH^-.

Otpuštaju OH^-

Za početak, OH^- Može biti prisutan u mnogim spojevima, uglavnom u metalnim hidroksidima, jer u društvu metala ima tendenciju da "ugrabe" protone u vodu. Prema tome, baza može biti bilo koja tvar koja oslobađa ovaj ion u otopini kroz ravnotežu topljivosti:

M (OH)₂ <=> M²⁺ + 2OH^-

Ako je hidroksid vrlo topiv, ravnoteža je potpuno pomaknuta udesno od kemijske jednadžbe i izgovara se jaka baza. M (OH)₂, umjesto toga, ona je slaba baza, jer ne oslobađa svoje OH ione^- u vodi Jednom OH^- To se može neutralizirati bilo koja kiselina koja se nalazi u njegovoj okolini:

OH^- + HA => A^- + H₂O

I tako OH^- deprotonira kiselinu HA da se pretvori u vodu. Zašto? Budući da je atom kisika vrlo elektronegativan i također ima višak elektronske gustoće zbog negativnog naboja.

O ima tri para slobodnih elektrona i može dati bilo koji od njih atomu H s djelomičnim pozitivnim nabojem, δ +. Isto tako, velika energetska stabilnost molekule vode pogoduje reakciji. Drugim riječima: H₂Ili je mnogo stabilniji od HA, a kada je to točno, dolazi do reakcije neutralizacije.

Konjugirane baze

A što je s OH^- i A^-? Obje su baze, s razlikom da je A^- je konjugirane baze HA kiseline. Osim toga, A^- je mnogo slabija baza od OH^-. Odavde slijedi sljedeći zaključak: baza reagira na stvaranje slabijeg.

osnova _jak + kiselina _jak => Baza _slab + kiselina _slab

Kao što se može vidjeti iz opće kemijske jednadžbe, isto vrijedi i za kiseline.

Konjugirana baza A^- Molekulu možete deprotonirati u reakciji poznatoj kao hidroliza:

^- + H₂O <=> HA + OH^-

Međutim, za razliku od OH^-, uspostavlja ravnotežu kada se neutralizira s vodom. Opet je to zbog A^- je mnogo slabija baza, ali dovoljno da proizvede promjenu pH otopine.

Stoga, sve one soli koje sadrže A^- oni su poznati kao bazične soli. Primjer za to je natrijev karbonat, Na₂CO₃, koji nakon otapanja bazira otopinu reakcijom hidrolize:

CO₃^2- + H₂O <=> HCO₃^- + OH^-

Oni imaju dušikove atome ili supstituente koji privlače elektronsku gustoću

Baza nije samo o ionskim krutinama s OH anionima^- u kristalnoj rešetki, ali možete imati i druge elektronegativne atome poput dušika. Ova vrsta baza pripada organskoj kemiji, a među najčešćim su amini.

Što je aminska skupina? R-NH₂. Na dušikovom atomu postoji elektronički par bez dijeljenja, koji može, kao i OH^-, deprotonirati molekulu vode:

R-NH₂ + H₂O <=> RNH₃⁺ + OH^-

Ravnoteža je vrlo pomaknuta ulijevo, budući da je amin, iako osnovni, mnogo slabiji od OH^-. Zapazite da je reakcija slična onoj za molekulu amonijaka:

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

Samo da amini ne mogu ispravno oblikovati kation, NH₄⁺; iako RNH₃⁺ je amonijev kation s monosupstitucijom.

Može li reagirati s drugim spojevima? Da, sa svakim tko posjeduje dovoljno kiseli vodik, čak i ako se reakcija ne dogodi potpuno. To jest, samo vrlo jak amin reagira bez uspostavljanja ravnoteže. Isto tako, amini mogu donirati svoj elektronski par drugim vrstama nego H (kao alkilni radikali: -CH₃).

Baze s aromatskim prstenovima

Amini također mogu imati aromatske prstenove. Ako se njegov par elektrona može "izgubiti" unutar prstena, jer privlači elektronsku gustoću, tada će se njegova bazičnost smanjiti. Zašto? Budući da je taj par više lokaliziran unutar strukture, brže će reagirati s vrstama koje su siromašne elektronima.

Na primjer, NH₃ To je osnovno jer vaš elektronski par nema kamo otići. Na isti način kao što se događa s aminima, bilo primarno (RNH₂, sekundarni (R₂NH) ili tercijarni (R₃N). Oni su bazičniji od amonijaka jer, osim gore navedenog, dušik privlači veće gustoće elektrona R supstituenata, čime se povećava δ.-.

Ali kada postoji aromatski prsten, ovaj par može ući u rezonanciju unutar njega, što onemogućuje sudjelovanje u formiranju veza s H ili drugim vrstama. Prema tome, aromatski amini imaju tendenciju da budu manje bazični, osim ako elektronski par ostane fiksiran na dušiku (kao kod molekule piridina)..

Okrenite pokazatelje kiselinske baze na boje visokog pH

Neposredna posljedica tih podloga je da se, otopljeni u bilo kojem otapalu, te u prisutnosti indikatora kiselinske baze, dobiju boje koje odgovaraju visokim pH vrijednostima.

Najpoznatiji je slučaj fenolftaleina. Na pH iznad 8 otopina s fenolftaleinom u koju se dodaje baza obojena je intenzivnom crvenom-violičastom bojom. Isti se pokus može ponoviti sa širokim rasponom pokazatelja.

Primjeri baza

NaOH

Natrijev hidroksid je jedna od najčešće korištenih baza u svijetu. Njegove primjene su bezbrojne, ali među njima se može spomenuti njegova upotreba za saponifikaciju nekih masti i time proizvodnju bazičnih soli masnih kiselina (sapuni)..

CH₃OCH₃

Strukturno, aceton ne mora prihvatiti protone (ili donirati elektrone), a ipak to čini iako je vrlo slaba baza. To je zato što elektronegativni atom O privlači elektronske oblake CH skupina₃, naglašavajući prisutnost dvaju para elektrona (: O).

Alkalni hidroksidi

Osim NaOH, hidroksidi alkalnih metala su također jake baze (osim LiOH). Dakle, među ostalim osnovama su sljedeće:

-KOH: kalijev hidroksid ili kaustična potaša, jedna je od baza koja se najviše koristi u laboratoriju ili u industriji, zbog velike snage za odmašćivanje.

-RbOH: rubidij hidroksid.

-CsOH: cezijev hidroksid.

-FrOH: francuski hidroksid, čija se bazičnost pretpostavlja, teoretski, da je jedna od najjačih ikad poznatih.

Organske baze

-CH₃CH₂NH₂: etilamin.

-Linh₂: litijev amid. Uz natrijev amid, NaNH₂, one su jedna od najjačih organskih baza. U njima je amiduro anion, NH₂^- je baza koja deprotonira vodu ili reagira s kiselinama.

-CH₃ONa: natrijev metoksid. Ovdje je baza CH anion₃O^-, koji mogu reagirati s kiselinama kako bi se proizveo metanol, CH₃OH.

-Grignardovi reagensi: posjeduju metalni atom i halogen, RMX. U ovom slučaju, radikal R je baza, ali ne zato što ugrabi kiselinski vodik, već zato što odustaje od svog para elektrona koji dijeli s atomom metala. Na primjer: etilmagnezijev bromid, CH₃CH₂MgBr. Oni su vrlo korisni u organskoj sintezi.

ot.₃

Natrijev bikarbonat se koristi za neutralizaciju kiselosti u blagim uvjetima, primjerice unutar usta kao dodatak zubnim pastama.

reference

Merck KGaA. (2018.). Organske baze. Preuzeto iz: sigmaaldrich.com
Wikipedia. (2018.). Baze (kemija). Preuzeto s: en.wikipedia.org
Kemija 1010. Kiseline i baze: što su one i gdje su pronađene. [PDF]. Preuzeto iz: cactus.dixie.edu
Kiseline, baze i pH skala. Preuzeto s: 2.nau.edu
Grupa Bodner. Definicije kiselina i baza i uloga vode. Preuzeto iz: chemed.chem.purdue.edu
Kemija LibreTexts. Baze: Svojstva i primjeri. Preuzeto s: chem.libretexts.org
Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija u Kiseline i baze. (četvrto izdanje). Mc Graw Hill.
Helmenstine, Todd. (4. kolovoza 2018.) Imena 10 baza. Preuzeto s: thoughtco.com

kemija

« Biološka osnova ponašanja živčanog sustava, mozak Disocijacija slabih baza, svojstva i primjeri »