Metalni karakter svojstava elemenata
metalni karakter elemenata Periodne tablice odnosi se na sve one varijable, kemijske i fizičke, koje definiraju metale ili ih razlikuju od drugih prirodnih tvari. Oni su općenito svijetle, guste, tvrde, visoke toplinske i električne vodljivosti, kalupljive i duktilne.
Međutim, ne pokazuju svi metali takva svojstva; na primjer, u slučaju žive, ovo je svijetlo crna tekućina. Također, ove varijable ovise o uvjetima tlaka i temperature na kopnu. Na primjer, vodik, očito nemetalni, može se fizički ponašati poput metala u ekstremnim uvjetima.
Ti uvjeti mogu biti: pod velikim tlakom ili vrlo niskim temperaturama koje lebde u apsolutnoj nuli. Da bi se odredilo je li element metalik ili ne, potrebno je u očima promatrača uzeti u obzir skrivene obrasce: atomske obrasce.
One razlikuju s većom preciznošću i pouzdanošću koje su metalni elementi, pa čak i koji je element metalniji od drugog.
Na taj način, pravi metalni karakter zlatnog novčića počiva više na svojstvima njegovih atoma od onih koji su određeni njegovom zlatnom masom, ali oba su usko povezana..
Koji je od kovanica metalik: jedno zlato, jedan bakar ili jedna platina? Odgovor je platina, a objašnjenje leži u njegovim atomima.
indeks
- 1 Kako se u periodnom sustavu razlikuju metalni karakter elemenata?
- 2 Svojstva elemenata metalnih znakova
- 2.1 Kako atomski radijus utječe na reaktivnost metala?
- 3 Element većeg metalnog karaktera
- 4 Element manjeg metalnog karaktera
- 5 Reference
Kako se u periodnom sustavu razlikuju metalni karakter elemenata?
U gornjoj slici imamo periodična svojstva elemenata. Redovi odgovaraju razdobljima i stupcima skupinama.
Metalni lik se smanjuje s lijeva na desno i povećava se u suprotnom smjeru. Isto tako, povećava se od vrha prema dnu i smanjuje se kako razdoblja prolaze do glava grupe. Dijagonalna plava strelica na tablici pokazuje gore spomenuto.
Na taj način, elementi koji su u blizini smjera na koji strelice pokazuju, imaju veći metalni karakter od onih koji se nalaze u suprotnom smjeru (žuti blokovi).
Osim toga, ostale strelice odgovaraju drugim periodičkim svojstvima, koja definiraju u kojem smjeru se povećavaju ili smanjuju kao element "metallizes". Na primjer, elementi žutih blokova, iako imaju nizak metalni karakter, njihov elektronski afinitet i ionizacijsku energiju su visoki.
Što se tiče atomskih radija, što su veći, to je metalniji element; ovo je označeno plavom strelicom.
Svojstva elemenata metalnih znakova
U periodnom se sustavu primjećuje da metali imaju velike atomske radijuse, niske energije ionizacije, niske elektroničke afinitete i niske elektronegativnosti. Kako zapamtiti sva ova svojstva?
Točka u kojoj teče je reaktivnost (elektropozitivnost) koja definira metale koji se oksidiraju; to jest, lako gube elektrone.
Kada izgube elektrone, metali tvore katione (M+). Zbog toga elementi s većim metalnim karakterom stvaraju lakše katione od onih s manjim metalnim karakterom.
Primjer gore navedenog je razmatranje reaktivnosti elemenata skupine 2, zemno alkalijskih metala. Berilij je manje metalni od magnezija, a to je manje metalno nego kalcij.
Dakle, sve dok ne dođete do barijevog metala, najreaktivnije grupe (nakon radio, radioaktivnog elementa).
Kako atomski radijus utječe na reaktivnost metala?
Kako se povećava atomski polumjer, valentni elektroni su dalje od jezgre, tako da se zadržavaju s manjom silom u atomu.
Međutim, ako je razdoblje prevaljeno na desnu stranu periodnog sustava, jezgra dodaje protone u njegovo tijelo, sada pozitivnije, što jače privlači valentne elektrone, smanjujući veličinu atomskog radijusa. To rezultira smanjenjem metalnog karaktera.
Dakle, vrlo mali atom s vrlo pozitivnom jezgrom ima tendenciju da dobije elektrone umjesto da ih izgubi (nemetalni elementi), a oni koji mogu dobiti i izgubiti elektrone smatraju se metaloidima. Bor, silicij, germanij i arsen su neki od tih metaloida.
S druge strane, atomski polumjer se također povećava ako postoji nova raspoloživost energije za druge orbitale, što se događa kada se spušta u grupi.
Iz tog razloga, kada se spuštaju na periodni sustav, radijusi postaju krupni i jezgra postaje nesposobna spriječiti druge vrste da otmu elektrone iz njegovog vanjskog sloja..
U laboratoriju, s jakim oksidirajućim sredstvom - kao što je razrijeđena dušična kiselina (HNO)3- mogu se proučavati reaktivnosti metala protiv oksidacije.
Na isti način, procesi stvaranja njihovih metalnih halida (NaCl, na primjer) također su demonstrativni eksperimenti ove reaktivnosti.
Element većeg metalnog karaktera
Smjer plave strelice na slici periodnog sustava vodi do elemenata francija i cezija. Francij je više metalni nego cezij, ali za razliku od potonjeg, francij je umjetan i radioaktivan. Stoga cezij zauzima mjesto prirodnog elementa većeg metalnog karaktera.
Zapravo, jedna od najpoznatijih (i eksplozivnih) poznatih reakcija je ona koja se događa kada dio (ili kapi) cezija dođe u kontakt s vodom.
Visoka reaktivnost cezija, također prevedena u stvaranje mnogo stabilnijih spojeva, odgovorna je za naglo oslobađanje energije:
2Cs + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)
Kemijska jednadžba omogućuje nam da vidimo oksidaciju cezija i redukciju vodika iz vode u plinoviti vodik.
Element manjeg metalnog karaktera
Na suprotnoj dijagonali, u gornjem desnom kutu periodnog sustava, fluor (F2, vrhu slike) vodi popis nemetalnih elemenata. Zašto? Zato što je to najstrože elektronegativni element u prirodi i onaj s najnižom energijom ionizacije.
Drugim riječima, on reagira sa svim elementima periodnog sustava kako bi oblikovao ion F- a ne F+.
Malo je vjerojatno da će fluor izgubiti elektrone u bilo kojoj kemijskoj reakciji, mnogo suprotno od metala. Zbog toga je to element s najmanje metalnog karaktera.
reference
- Kemija LibreTexts. Periodni trendovi. Preuzeto 16. travnja 2018., s adrese: chem.libretexts.org
- Lumen, kemija za nestranke. Metalni i nemetalni znakovi. Preuzeto 16. travnja 2018. na: courses.lumenlearning.com
- Zadatak kemije. (2018.). Elektropozitivnost ili metalni karakter. Preuzeto 16. travnja 2018., iz: chemistry-assignment.com
- Juan Ramos. (24. studenog 2017.) Potpun popis metala i ne-metala. Preuzeto 16. travnja 2018., s: sciencetrends.com
- Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (5. rujna 2017.) Svojstva metalnih znakova i trendovi. Preuzeto 16. travnja 2018. godine s adrese: thoughtco.com
- Eric Golub (12. listopada 2009.) Zlato u hodniku poslijepodne. [Slika]. Preuzeto 16. travnja 2018., s adrese: flickr.com
- Dnn87. (12. prosinca 2007.) Cezij / cezijev metal iz zbirke Dennis s.k. [Slika]. Preuzeto 16. travnja 2018., s adrese: commons.wikimedia.org
- Sandbh. (23. siječnja 2017.) Različiti periodični trendovi. [Slika]. Preuzeto 16. travnja 2018., s adrese: commons.wikimedia.org