Svojstva hipofosforne kiseline (H3PO2), upotrebe i reagensi



hipofosforna kiselina, također poznat kao fosfinska kiselina, hipofosfit ili HPA, je anorganski spoj formule H3PO2. To je fosfor oksacid ili hidroksifosfin oksid, monobazičnog karaktera (PH oksid)3 koji sadrži OH-).

Koristi se za opisno prikazivanje derivata ili soli, čiji se atomi vodika vezani za fosfor zamjenjuju organskim skupinama, nazvanim fosfinati. Pojam hipofosfit također se koristi za bilo koju sol, ester ili anion izveden iz naziva hipofosforne kiseline (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Ovaj spoj nastaje, zajedno s fosfornom kiselinom i vodikovim fosfidom, kada se fosfor kuha u alkalnoj ili zemno alkalnoj kaustici. Hipofosforna kiselina se izolira razgradnjom njegove barijeve soli sa sumpornom kiselinom (Wills, 1858).

Sol barija, Ba H2PO2)2, lako se prekristalizira i iz nje se slobodna kiselina može pripremiti dvostrukom razgradnjom pete molarne otopine, s izračunatom količinom od 20 do 25% sumporne kiseline..

Filtrirana otopina može se prvo ispariti do jedne desetine volumena, a zatim do temperature 105 ° C.

Filtrira se vruće i zatim upari pri temperaturi od 110 ° C. Ovo postupno isparavanje se nastavlja sve dok temperatura ne naraste do 130 ° C ili čak 138 ° C bez raspadanja..

Tekućina je zatim izlivena u zatvorenu tikvicu i ohlađena na 0 ° C, kruti gotovo do mase kristala. Kristalizacija se može inducirati ako je potrebno sijanjem kiselim kristalom.

Komercijalna kiselina normalno sadrži kalcijeve soli. Oni se mogu ukloniti dodavanjem alkohola i mnogo etera u isparenu otopinu, kada se soli precipitiraju. Alkohol i eter se uklanjaju destilacijom (atomistry.com, 2008-2012).

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Hipofosforna kiselina je bezbojna uljasta tekućina ili rastopljeni kristali (polagano se ukapljuje), molekulske mase 66 g / mol.

Ima točku taljenja koja varira između 17,4 i 26,5 stupnjeva Celzija. To ovisi o količini vode u kristalima kiseline (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.). Pojava spoja u tekućem stanju prikazana je na slici 2.

HPA ima gustoću od 1,49 g / ml u krutom stanju i 1,22 g / ml u 50% w / w vodenoj otopini. Topiv je u vodi, alkoholu i eteru, a toplina stvaranja je 137,7 Cal u tekućem stanju i 140,0 Cal u čvrstom stanju (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spoj se razgrađuje u fosfornu kiselinu i hidrogen fosfid (fosfin) kada se zagrijava na temperaturu između 130 i 140 stupnjeva Celzija prema reakciji:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hipofosforna kiselina je jak redukcijski agens, čak jači od fosforne kiseline. Također je moguće da se reducira na fosfin kada nađe jak redukcijski agens. Reagira sa srebrnim nitratom kako bi se dobio bijeli talog koji brzo potamni, čak i na niskim temperaturama.

On se oksidira sumpornom kiselinom, oslobađajući sumporni dioksid i sumpor. Može eksplozivno reagirati s živinim (II) oksidom i silovito sa živinim (II) nitratom (Tehnički opis kemikalije HIPOFOSFORNA KISELINA, 2016).

Reaktivnost i opasnosti

Hipofosforna kiselina je nagrizajuća tvar za oči i kožu. Količina oštećenja tkiva ovisit će o duljini kontakta, biti u stanju napasti rožnicu ili uzrokovati sljepoću.

Kontakt s kožom može uzrokovati upalu i mjehuriće. Udisanje prašine uzrokovat će iritaciju gastrointestinalnog ili respiratornog trakta, koju karakteriziraju pečenje, kihanje i kašljanje. Teška prekomjerna izloženost može uzrokovati oštećenje pluća, gušenje, gubitak svijesti ili smrt.

Ponovljeno izlaganje očiju malim količinama prašine može uzrokovati iritaciju očiju i lokalno uništavanje kože ili dermatitis.

Ponovljeno udisanje prašine može proizvesti promjenjiv stupanj iritacije dišnog sustava ili oštećenja pluća (Sigurnosno-tehnički list materijala Fosforna kiselina, 2013).

Žrtvu treba odmah odvesti na mjesto sa svježim zrakom, a ako je disanje nepravilno ili zaustavljeno, treba primijeniti umjetno disanje. Odmah nazovite liječnika ili centar za kontrolu otrova.

U slučaju dodira s kožom, treba je oprati s mnogo vode, a ako je potrebno, savjetovati se s liječnikom. U slučaju dodira s odjećom treba ga odmah ukloniti i isprati vodom. Važno je ne koristiti odjeću dok ne budu sigurni da su dekontaminirani. 

U slučaju dodira s očima, dobro ispirati vodom nekoliko minuta. U slučaju nošenja kontaktnih leća potrebno ih je odmah ukloniti (tvrtka za posebne materijale, 2015.).

aplikacije

Hipofosforna kiselina se koristi kao redukcijsko sredstvo za galvanizaciju bez elektrolize. Ovaj proizvod se široko koristi kao redukcijski agens, Ag, Cu, Ni, Hg i drugi metali reduciraju se na odgovarajući metal za verifikaciju As, Nb, Ta i drugih reagensa (ChemicalBook, 2016)..

Upotrebljava se kao katalizator esterifikacije. Također se koristi kao katalizator polimerizacije i polikondenzacije.

Hipofosforna kiselina koristi se u medicini za određivanje arsena, telurija i odvajanje tantala, niobija i drugih reagensa. HPA se može koristiti kao stimulans u farmaceutskim proizvodima i kao antioksidans.

To je snažno redukcijsko sredstvo i može se koristiti za pripremu natrijevog hipofosfita, kalcijevog fosfata i drugih hipofosfita koji se koriste u sintetičkim vlaknima kao disperzijska sredstva, emulgatori i antistatički agensi za vlaženje.

Hipofosforna kiselina se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje ili obezbojenje za plastiku, sintetička vlakna i kemikalije.

HPA se koristi kao sredstvo za obezbojenje i za stabilizaciju boje tijekom proizvodnje kemijskih proizvoda i raznih plastičnih materijala, uključujući: najlonska vlakna, poliamide, poliesterska vlakna, poliakrilonitril, alkidne smole, epoksije, estere masnih kiselina i glicerole (specijalni materijali) Tvrtka, 2017).

reference

  1. Hipofosforna kiselina, H3P02. Preuzeto s adrese atomistry.com.
  2. HIPOFOSFORNA KISELINA. (2016). Preuzeto iz kameju kemikalija.
  3. (2016). Hipofosforna kiselina. Dobavljeno iz chemicalbook.com.
  4. HIPOFOSFORNA KISELINA. (S.F.). Preuzeto iz kemijske zemlje21.
  5. List s podacima o sigurnosti materijala Fosforna kiselina. (2013., 21. svibnja). Preuzeto s sciencelab.com.
  6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Preuzeto iz usluge PubChem.
  7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Hipofosforna kiselina. Preuzeto iz ChemSpider.
  8. Posebna tvrtka za materijal. (2015., 25. veljače). SIGURNOSNI LIST Hipofosforne kiseline. Preuzeto s hypophosphorousacid.net.
  9. Tvrtka za posebne materijale. (2017). Hipofosforna kiselina. Preuzeto iz hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Priručnik o kemijskoj analizi: london: spottiswoode i co.