Formula za hipoodosičnu kiselinu (HIO), svojstva i primjene

hipoyodoso kiselina, također poznat kao monoksiojodat (I) vodika ili jodola, je anorganski spoj formule HIO. To je oksidna kiselina joda, s atomom kisika, atomom vodika i atomom joda s oksidacijskim stanjem 1+.

Spoj je vrlo nestabilan, budući da ima tendenciju da se podvrgne reakciji dismutacije gdje se reducira na molekularni jod i oksidira u vodikov peroksid prema reakciji: 5HIO → 2I₂ + HIO₃ + 2H₂O.

Spoj je najslabija kiselina halogenih oksacida s oksidacijskim stanjem 1+. Odgovarajuće soli te kiseline poznate su kao hipoyoditos.

Ove soli su stabilnije od kiseline i formirane su na sličan način kao njihovi kolektori klora i broma, reakcijom molekulskog joda s hidroksidima alkalijskih ili zemnoalkalnih metala..

Hipoodoso kiselina se proizvodi reakcijom molekulskog joda s živim (II) oksidom (Egon Wiberg, 2001) prema reakciji:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2 HgO

Tragovi spoja se također dobivaju reakcijom molekulskog joda s kalijevim hidroksidom da se, u skladu s reakcijom, u početku formira kalijev jodid i kalijev hipoodit.

ja₂ + 2KOH → KI + KIO

Međutim, hipoyodoso kiselina, kao takva slaba kiselina, čini hidrolizu kalijevog hipojodita izvedivom osim ako ne postoji višak kalijevog hidroksida (Holmyard, 1922.) \ T.

KIO + H₂O → HIO + KOH

Također se može dobiti, kao i njegovi klori i bromovi, reakcijom molekulskog joda s vodom. Međutim, s obzirom na njegovu konstantnu nisku ravnotežu, koja je reda 10^-13, dobivene količine su vrlo male (R.G. Compton, 1972).

indeks

• 1 Fizikalna i kemijska svojstva
• 2 Reaktivnost i opasnosti
• 3 Upotreba
• 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Hipoodozo kiselina postoji samo kao vodena otopina koja je žućkaste boje. Spoj u krutom stanju nije mogao biti izoliran, tako da je većina njegovih svojstava teoretski dobivena računskim proračunima (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017.) \ T.

Hipoodoso kiselina ima molekularnu težinu 143,911 g / mol, točku taljenja 219,81 ° C, točku vrenja 544,27 ° C i tlak pare 6,73 x 10^-14 milimetara žive.

Molekula je vrlo topiva u vodi i može se otopiti između 5,35 x 10⁵ i 8.54 x 10⁵ grama spoja po litri ovog otapala (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI je jak oksidant i može tvoriti eksplozivne smjese. Također je redukcijsko sredstvo koje se može oksidirati u jodoso, jodne i periodične oblike kiseline. U vodenim otopinama, kao slaba kiselina, djelomično se disocira u hipojidnom ionu (OI)^-i H⁺.

HOI reagira s bazama kako bi formirao soli nazvane hipoioditi. Na primjer, natrijev hipojodit (NaOI), nastaje reakcijom hipoiodesične kiseline s natrijevim hidroksidom.

HOI + NaOH → NaOI + H₂O

Hipoksidna kiselina također lako reagira s različitim organskim molekulama i biomolekulama.

Reaktivnost i opasnosti

Hipoodozo kiselina je nestabilni spoj koji se raspada na elementarni jod. Jod je otrovni spoj koji se mora pažljivo rukovati.

Hipoodoso kiselina je opasna u slučaju dodira s kožom (nadražujuća), u dodiru s očima (nadražujuća) iu slučaju gutanja i udisanja.

U slučaju kontakta s očima, provjerite nosite li kontaktne leće i odmah ih uklonite. Oči treba ispirati tekućom vodom najmanje 15 minuta, držati kapke otvorene. Možete koristiti hladnu vodu. Mast ne smije se koristiti za oči.

Ako kemikalija dođe u dodir s odjećom, uklonite je što je prije moguće, štiteći svoje ruke i tijelo. Stavite žrtvu pod sigurnosni tuš.

Ako se kemikalija nakuplja na izloženoj koži žrtve, kao što su ruke, nježno i pažljivo operite kožu kontaminiranu tekućom vodom i neabrazivnim sapunom. Možete koristiti hladnu vodu. Ako iritacija ne prestane, potražiti liječničku pomoć. Operite kontaminiranu odjeću prije ponovne uporabe.

Ako je kontakt s kožom ozbiljan, treba ga oprati sapunom za dezinfekciju i pokriti kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom..

U slučaju udisanja, žrtvi treba omogućiti odmor u dobro prozračenom prostoru. Ako je udisanje ozbiljno, žrtvu treba što prije evakuirati na sigurno područje. Otpustite uske odjeće, poput ovratnika za košulje, remena ili kravate.

Ako je žrtvi teško disati, treba dati kisik. Ako žrtva ne diše, provodi se reanimacija usta na usta. Uvijek uzimajući u obzir da može biti opasno za osobu koja pruža pomoć za oživljavanje usta na usta kada je inhalirani materijal otrovan, zarazan ili korozivan.

U slučaju gutanja ne izazivati ​​povraćanje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika za košulje, remena ili kravata. Ako žrtva ne diše, izvršite reanimaciju usta na usta.

U svim slučajevima trebate odmah potražiti liječničku pomoć.

aplikacije

Hipoodoso kiselina se koristi kao snažno oksidacijsko sredstvo i kao redukcijsko sredstvo u laboratorijskim reakcijama. Koristi se za proizvodnju kemijskih spojeva poznatih kao hipoyoditos.

Spektrofotometrijske metode također se koriste za mjerenje formiranja hipoiodesične kiseline radi praćenja reakcija u kojima je uključen jod (T.L. Allen, 1955.) \ T.

Halidi su ugrađeni u aerosole, gdje počinju katalitičko uništavanje ozona (O₃) preko oceana i utjecati na globalnu troposferu. Dva intrigantna problema u okolišu koji se neprestano istražuju su: razumijevanje kako se molekularni halogeni reaktivne plinske faze proizvode izravno iz anorganskih halogenida izloženih O₃ i ograničiti čimbenike okoliša koji kontroliraju ovaj proces na površini.

U radu (Elizabeth A. Pillar, 2013) izmjerena je pretvorba jodida u hipoiodesičnu kiselinu djelovanjem ozona mjerenjem masene spektroskopije kako bi se odredio model oštećenja ozonskog omotača u atmosferi..

reference

1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganska kemija. London: Akademski tisak.
2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Konverzija jodida u hipoiodnu kiselinu i jod u vodenim mikro-kapljicama izloženim ozonu. Sci. Technol., 47 (19), 10.971-10.979. 
3. EMBL-EBI. (2008., 5. siječnja). hipojodna kiselina. Preuzeto iz ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Holmyard, E. (1922). Anorganska kemija. London: Edwar Arnol & co.
5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2017., 22. travnja). PubChem Compound Database; CID = 123340. Preuzeto iz usluge PubChem.
6. G. Compton, C. B. (1972). Reakcije nemetalnih anorganskih spojeva. Ansterdam: Izdavačka kuća Elsevier.
7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Iodol. Preuzeto s chemspider.com.
8. L. Allen, R.M. (1955). Formiranje hipoiodne kiseline i hidriranog jodnog kationa pomoću hidrolize joda. J. Am. Chem., 77 (11) , 2957-2960.