Formula za perklornu kiselinu, značajke i primjene

perklorna kiselina To je vrlo jaka mineralna kiselina, koja se obično nalazi kao bezbojna i bez mirisa vodena otopina, korozivna za metale i tkiva.

To je snažan oksidant kada je vruć, ali njegove vodene otopine (do oko 70% po masi) na sobnoj temperaturi su općenito sigurne, pokazujući samo jaka kiselinska svojstva i bez oksidirajućih svojstava..

Perhlorna kiselina i njezine soli (osobito amonijev perklorat [NH₄Cio₄, CAS: 7790-98-9], natrijev perklorat [NaClO]₄, 7601-89-0], i kalijev perklorat [KClO₄, 7778-74-7]), naći mnoge primjene zbog njihove jake oksidirajuće snage.

Njegova proizvodnja se povećala zbog upotrebe kao polaznog materijala za proizvodnju čistog amonijevog perklorata, osnovnog sastojka eksploziva i čvrstih goriva za rakete i rakete.

Perklorna kiselina se također koristi, u ograničenom mjerilu, kao reagens za analitičke svrhe.

Vaši zatvoreni kontejnerski spremnici mogu se snažno razbiti pod dugotrajnim izlaganjem toplini.

formulaPerchloric acid: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktura

3D struktura

Značajke perklorne kiseline

Fizikalna i kemijska svojstva

Perhlorna kiselina pripada skupini jakih oksidirajućih kiselina.

zapaljivost

• Jake oksidirajuće kiseline općenito nisu zapaljive, ali mogu ubrzati izgaranje drugih materijala osiguravajući kisik (djelujući kao oksidacijski agensi).
• Rastvori perklorne kiseline mogu eksplodirati zbog topline ili zagađenja.
• Kada se zagriju iznad 160 ° C ili ako su uključeni u požar, mogu se eksplozivno raspasti.
• Oni mogu eksplozivno reagirati s ugljikovodicima (gorivima). Lako gorivo (drvo, papir, ulje, odjeća itd.).
• Spremnici mogu eksplodirati kad se zagriju.
• Otjecanje može stvoriti opasnost od požara ili eksplozije.

reaktivnost

• Jake oksidirajuće kiseline su općenito topljive u vodi s otpuštanjem vodikovih iona. Dobivene otopine imaju pH od 1 ili oko 1.
• Materijali u ovoj skupini reagiraju s kemijskim bazama (na primjer: aminima i anorganskim hidroksidima) da formiraju soli. Ove reakcije neutralizacije nastaju kada baza prihvaća ione vodika koje donira kiselina.
• Neutralizacije mogu generirati opasno velike količine topline u malim prostorima.
• Dodavanje vode kiselinama često generira dovoljno topline u malom području smjese, kako bi taj dio vode eksplodiralo, a moglo bi doći do vrlo opasnih prskanja kiseline..
• Ovi materijali imaju značajan kapacitet kao oksidirajuća sredstva, ali taj kapacitet varira od jedne do druge.
• Mogu reagirati s aktivnim metalima (kao što su željezo i aluminij), kao i s mnogo manje aktivnim metalima, otapati metal i oslobađati vodik i / ili otrovne plinove.
• Njihove reakcije s cijanidnim solima i njihovim spojevima oslobađaju plinoviti cijanid.
• Zapaljivi i / ili otrovni plinovi također nastaju njihovim reakcijama s ditiokarbamatima, izocijanatima, merkaptanima, nitridima, nitrilima, sulfidima i slabim ili jakim redukcijskim sredstvima..
• generiranje dodatne reakcije plinova javljaju sa sulfita, nitrita, tiosulfati (za H2S i SO3), ditioniti (SO2), pa čak i karbonata ugljičnog dioksida plina iz posljednjeg nije toksičan nego topline i prskanja reakcije se biti neugodno.
• Otopine perklorne kiseline su jaka otopina za oksidaciju kiseline.
• Mogu reagirati snažno eksplodira ili kada se pomiješa s oksidirajućim sredstvima (alkoholi, amini, boranima, dicyanogen, hidrazinima, ugljikovodici, vodik, nitroalkanes, praškastim metala, silana i tiola i slično).
• Perklorna kiselina se pali pri kontaktu sa sulfinil kloridom.

toksičnost

• Jake oksidirajuće kiseline nagrizaju tkiva. Kisele pare jako iritiraju osjetljiva tkiva (kao što su oči i dišni sustav).
• Udisanje, gutanje ili kontakt (kože, očiju, itd.) S otopinama perklorne kiseline ili s njihovim parama ili može uzrokovati ozbiljne ozljede, opekline ili smrt.
• Prilikom ulaska u kontakt s vatrom mogu nastati iritantni, korozivni i / ili otrovni plinovi.
• Otjecanje iz kontrole požara ili vode za razrjeđivanje može uzrokovati kontaminaciju.

aplikacije

• Perklorna kiselina koristi se u područjima znanstvenog istraživanja i razvoja, te u proizvodnji kemijskih proizvoda i električne, elektroničke i optičke opreme..
• Koristi se kao prekursor u proizvodnji čistog amonijevog perklorata, osnovnog sastojka eksploziva i čvrstih goriva za rakete i rakete..
• Upotreba perklorne kiseline u kući uključuje toalete, sredstva za čišćenje metala i drenažu, sredstva za uklanjanje hrđe, u baterijama i kao temelj za lažne nokte.
• Industrijske namjene uključuju: rafiniranje metala, vodovodne instalacije, izbjeljivanje, graviranje, galvanizaciju, fotografiranje, dezinfekciju, streljivo, proizvodnju gnojiva, čišćenje metala i uklanjanje hrđe.
• Perklorna kiselina se također koristi, u ograničenom mjerilu, kao reagens za analitičke svrhe.

Klinički učinci

Kiselost uzrokuje nekrozu koagulacijom. Ioni vodika suše epitelne stanice, uzrokujući edem, eritem, odvajanje tkiva i nekrozu, s nastankom čireva i preležanki.

Nakon izlaganja tih kiselina od strane probavnog trakta, gori bolesnici mogu razviti Grade II (površinske mjehuriće, erozije i ulceracije) koje su rizične za naknadno formiranje strikture, osobito želuca puta i jednjaka.

Mogu se razviti i duboke opekline i nekroza sluznice probavnog sustava.

Komplikacije često uključuju perforaciju (jednjak, želudac, rijetko duodenal), formiranje fistule (traheoezofagealni, aortezofagealni) i gastrointestinalno krvarenje.

Izlaganje inhalaciji može uzrokovati dispneju, bol u prsnom košu, kašalj i bronhospazam, edem gornjih dišnih puteva i opekline. Edem gornjih dišnih putova je čest i često opasan po život.

Izloženost očiju može uzrokovati tešku iritaciju konjunktive i kemozu, defekte epitela rožnice, limbičku ishemiju, trajni gubitak vida i teške slučajeve perforacije..

Izlaganje blage kože može uzrokovati iritaciju i djelomične opekline. Produženijim ili visokim koncentracijama izlaganje može uzrokovati opekline pune debljine.

Komplikacije mogu uključivati ​​celulitis, sepsu, kontrakture, osteomijelitis i sistemsku toksičnost.

Sigurnost i rizici 

Izjave o opasnostima globalno usklađenog sustava za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU)

Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU) je međunarodno dogovoreni sustav koji su stvorili Ujedinjeni narodi i zamišljen različitim standardima klasifikacije i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem dosljednih kriterija širom svijeta..

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS) klasifikacija standarda i oznake, te preporuke perklorne kiseline koje su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017, Ujedinjenih naroda, 2015., pubchem, 2017):

Izjave o opasnosti za GHS

H271: Može izazvati požar ili eksploziju; Jako oksidirajuće sredstvo [Opasnost Oksidirajuće tekućine; Oksidirajuće krutine - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H290: Može biti nagrizajuće za metale [Korozivno upozorenje za metale - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H302: Štetno ako se proguta [Upozorenje Akutna toksičnost, oralno - Kategorija 4] (PubChem, 2017).

H314: Uzrokuje teške opekline kože i ozljede oka [Opasnost Rizik / nadražaj kože - Kategorija 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Uzrokuje teške ozljede oka [Opasnost Ozbiljno oštećenje oka / nadraživanje oka - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H371: Može uzrokovati oštećenje organa [Upozorenje Specifična toksičnost za ciljni organ, jednokratna izloženost - Kategorija 2] (PubChem, 2017).

Oznake upozorenja

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + p375, P390, P404, P405, P501 i (pubchem, 2017).

reference

1. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Perhlorna kiselina. Kratak profil. Preuzeto 8. veljače 2017., s adrese: echa.europa.eu.
2. Europska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Sažetak klasifikacije i označavanja. Harmonizirano razvrstavanje - Prilog VI Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). Perhlorna kiselina ...%. Preuzeto 8. veljače 2017., s adrese: echa.europa.eu.
3. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Perhlorna kiselina. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perklorna kiselina. [image] Preuzeto s: chemapps.stolaf.edu.
5. Ujedinjeni narodi (2015.). Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemijskih proizvoda (DGU) Šesto revidirano izdanje. New York, Sjedinjene Države: publikacija Ujedinjenih naroda. Preuzeto s: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 lansiranje 02-2008 [image] Preuzeto s: commons.wikimedia.org.
7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka. (2017). Perklorna kiselina - PubChem struktura. [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Perhlorna kiselina s više od 50%, ali ne više od 72% kiseline. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
9. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Perhlorna kiselina, s najviše 50% kiseline. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
10. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Kiseline, jaka oksidacija. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perklorna kiselina 60% [image] Dobavljeno iz: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Klorni oksidi i kisikove kiseline. U Ullmannovoj Enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Perhlorna kiselina. Preuzeto 8. veljače 2017., s adrese: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Perhlorna kiselina. Preuzeto 8. veljače 2017., s adrese: es.wikipedia.org.