Formula za sumpornu kiselinu (H2SO4), svojstva, struktura i namjene



sumporna kiselina (H2SW4) je tekući kemijski spoj, uljast i bezbojan, topljiv u vodi s otpuštanjem topline i nagrizajući za metale i tkiva. Karbonizira drvo i većinu organskih tvari kada dođe u dodir s njom, ali nije vjerojatno da će izazvati požar.

Sumporna kiselina je možda najvažnija od svih teških industrijskih kemikalija i njezina se potrošnja višestruko navodi kao pokazatelj općeg stanja ekonomije nacije.

Dugotrajno izlaganje niskim koncentracijama ili kratkotrajno izlaganje visokim koncentracijama može rezultirati štetnim učincima na zdravlje. Daleko, najvažnija upotreba sumporne kiseline je u industriji fosfatnih gnojiva.

Ostale važne primjene nalaze se u rafiniranju nafte, proizvodnji pigmenata, uklanjanju čelika, vađenju obojenih metala i proizvodnji eksploziva, deterdženata, plastike, umjetnih vlakana i lijekova.

indeks

  • 1 Vitriol, prethodnik sumporne kiseline
  • 2 Formula
  • 3 Kemijska struktura
    • 3.1 U 2D
    • 3.2 U 3D
  • 4 Značajke
    • 4.1. Fizikalna i kemijska svojstva
    • 4.2 Reakcije s zrakom i vodom
    • 4.3 Zapaljivost
    • 4.4 Reaktivnost
    • 4.5 Toksičnost 
  • 5 Upotreba
    • 5.1 Neizravne
    • 5.2 Izravno
  • 6 Razvoj industrije sumporne kiseline 
    • 6.1 Vitriol proces
    • 6.2 Glavne kamere
  • 7 Trenutna proizvodnja: kontaktni proces 
    • 7.1 Proces dvostrukog kontakta
  • 8 Sirovine koje se koriste u proizvodnji sumporne kiseline
    • 8.1 Pirit
    • 8.2 Sumporni dioksid
    • 8.3 Recikliranje
  • 9 Klinički učinci
  • 10 Sigurnost i rizici
    • 10.1 Razredi opasnosti GHS-a
    • 10.2 Kodovi bonitetnih vijeća
  • 11 Reference

Vitriolo, povijest sumporne kiseline

U srednjovjekovnoj Europi alkemičari su sumpornu kiselinu nazivali vitriol, vitriol ulje ili vitriol liker. Smatrao se najvažnijom kemikalijom i pokušao je upotrijebiti kao kamen filozofa.

Sumerani su već imali popis nekoliko vrsta vitriola. Osim toga, Galen, grčki liječnik Dioskorid i Plinije Stariji podigli su svoju medicinsku uporabu.

U helenističkim alhemijskim radovima već je spomenuto metalurško korištenje vitriólicas tvari. Vitriol je skupina staklastih minerala iz kojih se može dobiti sumporna kiselina.

formula

-formula: H2SW4

-Cas Cas: 7664-93-9

Kemijska struktura

U 2D

3D

značajke

Fizikalna i kemijska svojstva

Sumporna kiselina pripada reaktivnoj skupini jakih oksidirajućih kiselina.

Reakcije s zrakom i vodom

- Reakcija s vodom je zanemariva, osim ako je kiselost iznad 80-90%, a toplina hidrolize je ekstremna, može uzrokovati ozbiljne opekline..

zapaljivost

- Jake oksidirajuće kiseline su općenito nezapaljive. Oni mogu ubrzati izgaranje drugih materijala osiguravajući kisik mjestu izgaranja.

- Međutim, sumporna kiselina je visoko reaktivna i sposobna je zapaliti fino usitnjene zapaljive materijale kada su u kontaktu s njima.

- Kada se zagrijava, emitira vrlo otrovne pare.

- Ona je eksplozivna ili nekompatibilna s velikim brojem tvari.

- Može pretrpjeti nasilne kemijske promjene pri visokim temperaturama i tlaku.

- Može burno reagirati s vodom.

reaktivnost

- Sumporna kiselina je jako kisela.

- Burno reagira s brom-pentafluoridom.

- Eksplodira s para-nitrotoluenom na 80 ° C.

- Do eksplozije dolazi kada se koncentrirana sumporna kiselina pomiješa s kristalnim kalijevim permanganatom u spremniku koji sadrži vlagu. Nastaje manganov heptoksid koji eksplodira na 70 ° C.

- Smjesa akrilonitrila s koncentriranom sumpornom kiselinom treba dobro ohladiti, u suprotnom dolazi do snažne egzotermne reakcije..

- Temperatura i tlak se povećavaju miješanjem u zatvorenom spremniku sumporne kiseline (96%) u jednakim dijelovima s bilo kojom od sljedećih tvari: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonijev hidroksid (28%), anilin, n-butiraldehid, klorosulfonska kiselina, etilen diamin, etilen imin, epiklorohidrin, etilen cijanohidrin, klorovodična kiselina (36%), fluorovodična kiselina (48,7%), propiolakton, propilen oksid, natrij hidroksid, stiren monomer.

- Sumporna kiselina (koncentrat) izuzetno je opasna u dodiru s karbidima, bromatima, kloratima, eksplozivnim materijalima, pikratima i metalima u prahu.

- Može izazvati nasilnu polimerizaciju alil klorida i egzotermno reagirati s natrijevim hipokloritom za proizvodnju plina klora.

- Miješanjem klorsulfurne kiseline i 98% sumporne kiseline dobiva se HCl.

 toksičnost 

- Sumporna kiselina je korozivna za sva tjelesna tkiva. Udisanje para može uzrokovati ozbiljno oštećenje pluća. Kontakt s očima može rezultirati potpunim gubitkom vida. Kontakt s kožom može uzrokovati tešku nekrozu.

- Gutanje sumporne kiseline, u količini između 1 čajne žličice i pola unce koncentrirane kemikalije, može biti pogubno za odraslu osobu. Čak i nekoliko kapi može biti fatalno ako kiselina dobije pristup dušniku.

- Kronična izloženost može uzrokovati traheobronhitis, stomatitis, konjunktivitis i gastritis. Može doći do perforacije i peritonitisa želuca i može uslijediti cirkulacijski kolaps. Krvožilni šok je često neposredan uzrok smrti.

- Oni s kroničnim bolestima dišnog sustava, gastrointestinalnog ili živčanog sustava te bilo koje bolesti oka i kože imaju veći rizik.

aplikacije

- Sumporna kiselina je jedna od najčešće korištenih industrijskih kemikalija na svijetu. No, većina njegovih primjena može se smatrati neizravnim, sudjelujući kao reagens umjesto kao sastojak

- Većina sumporne kiseline završava kao kiselina potrošena u proizvodnji drugih spojeva, ili kao neka vrsta sulfatnog ostatka.

- Određeni broj proizvoda sadrži sumpornu ili sumpornu kiselinu, ali gotovo svi od njih su posebni proizvodi malog volumena.

- Oko 19% sumporne kiseline proizvedene u 2014. potrošeno je u nizu kemijskih procesa, a ostatak je potrošen u širokom rasponu industrijskih i tehničkih primjena..

- Porast potražnje za sumpornom kiselinom diljem svijeta posljedica je, u opadajućem redoslijedu, proizvodnje: fosforne kiseline, titanijevog dioksida, fluorovodične kiseline, amonijevog sulfata te u preradi uranijeve i metalurške primjene.

posredan

- Najveći potrošač sumporne kiseline je daleko veća industrija gnojiva. To je predstavljalo nešto više od 58% ukupne svjetske potrošnje u 2014. Međutim, očekuje se da će se taj omjer smanjiti na otprilike 56% do 2019. godine, uglavnom kao rezultat većeg rasta ostalih kemijskih i industrijskih aplikacija..

- Proizvodnja fosfatnih gnojiva, osobito fosforne kiseline, glavno je tržište za sumpornu kiselinu. Također se koristi za proizvodnju materijala za gnojivo kao što su trostruki superfosfat i mono- i diamonij fosfati. Za proizvodnju superfosfata i amonijevog sulfata koriste se manje količine.

- U drugim primjenama u industriji, znatne količine sumporne kiseline se koriste kao reakcijski medij za dehidraciju kiseline, u organskoj kemiji i petrokemijskim procesima koji uključuju reakcije kao što su nitriranje, kondenzacija i dehidracija, kao i rafiniranje nafte. gdje se koristi u rafiniranju, alkiliranju i pročišćavanju sirovih destilata.

- U anorganskoj kemijskoj industriji njegova primjena je značajna u proizvodnji pigmenata TiO2, klorovodične kiseline i fluorovodične kiseline..

- U metaloprerađivačkoj industriji, sumporna kiselina se koristi za kiseljenje čelika, ispiranje minerala bakra, urana i vanadija u hidrometalurškoj preradi minerala, te u pripremi elektrolitskih kupki za pročišćavanje i oblaganje metala. neobojen.

- Određeni procesi u proizvodnji drvne celuloze u industriji papira, u proizvodnji nekih tekstila, proizvodnji kemijskih vlakana i štavljenju kože, također zahtijevaju sumpornu kiselinu..

direktan

- Vjerojatno najveća uporaba sumporne kiseline u kojoj je sumpor ugrađen u konačni proizvod je u procesu organskog sulfoniranja, posebno za proizvodnju deterdženata.

- Sulfonacija također igra važnu ulogu u dobivanju drugih organskih kemikalija i manjih farmaceutskih proizvoda.

- Olovne baterije su jedna od najpoznatijih potrošačkih proizvoda koji sadrže sumpornu kiselinu i predstavljaju samo mali dio ukupne potrošnje sumporne kiseline..

- Pod određenim uvjetima, sumporna kiselina se izravno koristi u poljoprivredi, za rehabilitaciju vrlo alkalnih tla, kao što su ona pronađena u pustinjskim regijama zapadnog dijela SAD-a. Međutim, ova uporaba nije vrlo važna u smislu ukupnog volumena korištene sumporne kiseline.

Razvoj industrije sumporne kiseline 

Vitriol proces

Najstariji način dobivanja sumporne kiseline je takozvani "vitriol proces" koji se temelji na termičkoj razgradnji vitriola, koji su sulfati različitih tipova prirodnog podrijetla..

Perzijski alkemičari, Jābir ibn Hayyān (također poznat kao Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) i Jamal Din al-Watwat (1318 AD), uključili su vitriol u svoje liste klasifikacije minerala..

Prvi spomen "vitriol procesa" pojavljuje se u spisima Jabira ibn Hayyana. Tada su alkemičari Sveti Albert Veliki i Basilius Valentinus detaljnije opisali taj proces. Alum i kalcantit (plavi vitriol) korišteni su kao sirovine.

Na kraju srednjeg vijeka u malim količinama dobivena je sumporna kiselina u staklenim posudama u kojima je sumpor bio spaljen solanom u vlažnom okruženju..

Proces vitriola korišten je u industrijskom mjerilu od šesnaestog stoljeća zbog veće potražnje za sumpornom kiselinom.

Vitriolo de Nordhausen

Fokus proizvodnje bio je usmjeren na njemački grad Nordhausen (za ono što se počelo zvati vitriol kao "vitriol Nordhausen"), gdje se koristio sulfat željeza (II) (zeleni vitriol, FeSO).4 - 7H2O) kao sirovina, koja je zagrijana, a dobiveni sumporni trioksid je pomiješan s vodom da se dobije sumporna kiselina (vitriol ulje).

Proces je proveden u galijama, od kojih su neke imale nekoliko razina, paralelno, kako bi se dobile veće količine vitriol ulja..

Vodeće kamere

U 18. stoljeću razvijen je ekonomičniji proces za proizvodnju sumporne kiseline poznate kao "proces olovne komore"..

Do tada je maksimalna koncentracija dobivene kiseline iznosila 78%, dok je kod "vitriol procesa" dobivena koncentrirana kiselina i oleum, pa se ova metoda nastavila koristiti u određenim sektorima industrije sve do pojave "procesa 1870. godine, s kojima se jeftinije dobivala koncentrirana kiselina.

Oleum ili dimeća sumporna kiselina (CAS: 8014-95-7) je otopina uljne konzistencije i tamno smeđe boje, varijabilnog sastava sumpornog trioksida i sumporne kiseline, što se može opisati formulom H2SW4.xso3 (gdje x predstavlja slobodni molarni sadržaj sumporovog oksida (VI)). Vrijednost za x od 1 daje empirijsku formulu H2S2O7, koji odgovara sumpornoj kiselini (ili pirosulfurnoj kiselini).

proces

Proces olovne komore bio je industrijska metoda koja se koristila za proizvodnju sumporne kiseline u velikim količinama, prije nego što je bila zamijenjena "procesom kontakta".

Godine 1746. u Birminghamu, Engleska, John Roebuck počeo je proizvoditi sumpornu kiselinu u komorama obloženim olovom, koje su bile jače i jeftinije od staklenih posuda koje su se ranije koristile i mogle bi biti znatno veće..

Sumporni dioksid (izgaranjem elementarnog sumpora ili metalnih minerala koji sadrže sumpor, kao što je pirit) uveden je sa parom i dušikovim oksidom u velike komore obložene olovnim pločama.

Otopljeni su sumporni dioksid i dušikov dioksid i tijekom perioda od oko 30 minuta sumporni dioksid je oksidiran u sumpornu kiselinu..

To je omogućilo djelotvornu industrijalizaciju proizvodnje sumporne kiseline i, uz različita poboljšanja, taj proces je ostao standardni način proizvodnje gotovo dva stoljeća..

Godine 1793. Clemente y Desormes postigao je bolje rezultate uvođenjem dodatnog zraka u proces vodeće komore.

Godine 1827. Gay-Lussac je uveo metodu za apsorpciju dušikovih oksida iz otpadnih plinova iz vodeće komore.

Godine 1859., Glover je razvio metodu za dobivanje dušikovih oksida iz novoformirane kiseline, uz pomoć vrućih plinova, što je omogućilo kontinuirano kataliziranje procesa dušikovim oksidom..

Godine 1923. Petersen je uveo poboljšani proces tornja koji je omogućio njegovu konkurentnost u odnosu na kontaktnu proceduru do 1950-ih.

Komorni proces postao je toliko robustan da je 1946. još uvijek predstavljao 25% svjetske proizvodnje sumporne kiseline.

Trenutna proizvodnja: kontaktni proces 

Proces kontakta je sadašnji način proizvodnje sumporne kiseline u visokim koncentracijama, potreban u suvremenim industrijskim procesima. Platina je bila katalizator ove reakcije. Međutim, sada se preferira vanadijev pentoksid (V205).

Godine 1831. u Bristolu, Engleska, Peregrine Phillips je patentirao oksidaciju sumpornog dioksida u sumpor trioksid koristeći platinski katalizator na povišenim temperaturama..

Međutim, usvajanje njegovog izuma i intenzivan razvoj kontaktnog procesa započeli su tek nakon što se potražnja za proizvodnjom oleuma za proizvodnju boje povećala od oko 1872. godine..

Zatim su pretraženi bolji kruti katalizatori, a ispitivana je kemija i termodinamika ravnoteže SO2 / SO3..

Proces kontakta može se podijeliti u pet faza:

  1. Kombinacija sumpora i kisika (O2) u obliku sumpornog dioksida.
  2. Pročišćavanje sumpornog dioksida u jedinici za pročišćavanje.
  3. Dodavanje suviška kisika u sumporni dioksid u prisutnosti katalizatora vanadija pentoksida, na temperaturama od 450 ° C i tlaku od 1-2 atm.
  4. Nastali sumporni trioksid dodaje se sumpornoj kiselini koja daje oleum (disulfuric acid).
  5. Zatim se u vodu doda oleum kako bi nastala sumporna kiselina koja je vrlo koncentrirana.

Osnovni nedostatak postupaka dušikovog oksida (tijekom procesa olovne komore) je da je koncentracija dobivene sumporne kiseline ograničena na maksimalno 70 do 75%, dok kontaktni proces proizvodi koncentriranu kiselinu (98). %).

S razvojem relativno jeftinih vanadijskih katalizatora za kontaktni proces, zajedno s povećanom potražnjom za koncentriranom sumpornom kiselinom, globalna proizvodnja sumporne kiseline u postrojenjima za preradu dušikovog oksida stalno se smanjivala.

Do 1980. godine u tvornicama za proizvodnju dušikovog oksida u Zapadnoj Europi i Sjevernoj Americi nije bilo gotovo nikakve kiseline.

Proces dvostrukog kontakta

Proces dvostruke apsorpcije s dvostrukim kontaktom (DCDA ili dvostruka kontaktna apsorpcija) uveo je poboljšanja u kontaktni proces za proizvodnju sumporne kiseline.

Godine 1960. Bayer je podnio zahtjev za patent za takozvani postupak dvostruke katalize. Prva tvornica koja je koristila ovaj proces, pokrenuta je 1964. godine.

Uključivanjem stupnja SO apsorpcije3 prije prethodnih katalitičkih stupnjeva, poboljšani kontaktni proces omogućio je značajno povećanje SO pretvorbe2 , znatno smanjiti svoje emisije u atmosferu.

Plinovi se propuštaju natrag kroz konačnu apsorpcijsku kolonu, dobivajući ne samo visoku učinkovitost pretvorbe SO2 do SO3 (od oko 99,8%), ali također dopušta proizvodnju veće koncentracije sumporne kiseline.

Bitna razlika između ovog procesa i uobičajenog procesa kontakta je u broju stupnjeva apsorpcije.

Počevši od 1970-ih, glavne industrijske zemlje uvele su strože propise za zaštitu okoliša, a proces dvostruke apsorpcije je generaliziran u novim postrojenjima. Međutim, konvencionalni kontaktni proces i dalje se koristi u mnogim zemljama u razvoju s manje zahtjevnim ekološkim standardima.

Najveći poticaj za trenutni razvoj kontaktnog procesa usmjeren je na povećanje oporavka i iskorištenja velike količine energije proizvedene u procesu.

Zapravo, velika, moderna tvornica sumporne kiseline može se vidjeti ne samo kao kemijska tvornica, već i kao termoelektrana.

Sirovine koje se koriste u proizvodnji sumporne kiseline

pirit

Pirit je bio dominantna sirovina u proizvodnji sumporne kiseline sve do sredine 20. stoljeća, kada su velike količine elementarnog sumpora počele da se dobivaju iz procesa rafiniranja nafte i pročišćavanja prirodnog plina, postajući glavni materijal premija industrije.

Sumporni dioksid

Trenutno se sumporni dioksid dobiva različitim metodama, od nekoliko sirovina.

U Sjedinjenim Američkim Državama, industrija se od početka dvadesetog stoljeća temelji na dobivanju elementarnog sumpora iz podzemnih naslaga "Fraschovim procesom"..

Umjereno koncentrirana sumporna kiselina također nastaje rekoncentracijom i pročišćavanjem velikih količina sumporne kiseline dobivene kao nusproizvod drugih industrijskih procesa..

recikliran

Recikliranje ove kiseline postaje sve važnije sa stajališta okoliša, osobito u glavnim razvijenim zemljama.

Proizvodnja sumporne kiseline na bazi elementarnog sumpora i pirita je, naravno, relativno osjetljiva na tržišne uvjete, budući da kiselina proizvedena iz tih materijala predstavlja primarni proizvod.

S druge strane, kada je sumporna kiselina nusproizvod, proizveden kao sredstvo za uklanjanje otpada iz drugog procesa, razina njegove proizvodnje nije uvjetovana uvjetima na tržištu sumporne kiseline, već tržišnim uvjetima za primarni proizvod.

Klinički učinci

-Sumporna kiselina se koristi u industriji i nekim proizvodima za čišćenje u kućanstvu, kao što su sredstva za čišćenje kupaonica. Također se koristi u baterijama.

-Namjerno gutanje, osobito proizvoda visoke koncentracije, može uzrokovati ozbiljne ozljede i smrt. Ove izloženosti gutanju su rijetke u Sjedinjenim Državama, ali su uobičajene u drugim dijelovima svijeta.

-To je jaka kiselina koja uzrokuje oštećenje tkiva i zgrušavanje proteina. Korozivno djeluje na kožu, oči, nos, sluznicu, respiratorni trakt i gastrointestinalni trakt, ili bilo koje tkivo s kojim dolazi u dodir.

-Ozbiljnost ozljede određena je koncentracijom i trajanjem kontakta.

-Blago izlaganje (koncentracije manje od 10%) samo uzrokuje iritaciju kože, gornjih dišnih puteva i gastrointestinalne sluznice.

-Dišni učinci akutne inhalacijske izloženosti uključuju: iritaciju nosa i grla, kašljanje, kihanje, refleksni bronhospazam, dispneju i plućni edem. Do smrti može doći zbog iznenadnog kolapsa cirkulacije, edema glotisa i kompromitiranih dišnih putova ili akutne ozljede pluća.

-Gutanje sumporne kiseline može uzrokovati trenutnu epigastričnu bol, mučninu, salivaciju i povraćanje mukoidnog ili hemoragičnog materijala s pojavom "mljevene kave". Povremeno dolazi do povraćanja svježe krvi.

-Gutanje koncentrirane sumporne kiseline može uzrokovati koroziju jednjaka, nekrozu i perforaciju jednjaka ili želuca, posebno u pilorusu. Povremeno se vide ozljede tankog crijeva. Kasnije komplikacije mogu uključivati ​​stenozu i formiranje fistule. Nakon gutanja može se razviti metabolička acidoza.

-Teške opekline kože mogu se pojaviti s nekrozom i ožiljcima. To može biti fatalno ako je zahvaćena dovoljno velika površina površine tijela.

-Oko je posebno osjetljivo na ozljede od korozije. Iritacija, suzenje i konjunktivitis mogu se razviti čak i kod niskih koncentracija sumporne kiseline. Prskanje sumpornom kiselinom u visokim koncentracijama uzrokuje opekline rožnice, gubitak vida i povremeno perforaciju balona.

-Kronični izlaganje može biti povezana sa promjenama u funkciji pluća, kronični bronhitis, emfizem, konjunktivitis, česte infekcije dišnog sustava, gastritis, erozije zubne cakline i karcinoma dišnih eventualno.

Sigurnost i rizici

Izjave o opasnostima globalno usklađenog sustava za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU)

Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemikalija (DGU) je međunarodno dogovoreni sustav, kojeg su stvorili Ujedinjeni narodi, a koji zamjenjuje različite standarde klasifikacije i označavanja koji se koriste u različitim zemljama korištenjem dosljednih globalnih kriterija (Ujedinjeni narodi) United, 2015).

Razredi opasnosti (i odgovarajuće poglavlje GHS) klasifikacija standarda i oznake, te preporuke za sumporne kiseline su kako slijedi (Europska agencija za kemikalije, 2017, Ujedinjenih naroda, 2015., pubchem, 2017): 

Razredi opasnosti GHS-a

H303: Može biti štetno ako se proguta [Upozorenje Akutna, oralna toksičnost - Kategorija 5] (PubChem, 2017).

H314: Uzrokuje teške opekline kože i ozljede oka [Opasnost Rizik / nadražaj kože - Kategorija 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Uzrokuje teške ozljede oka [Opasnost Ozbiljno oštećenje oka / nadraživanje oka - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H330: Smrtonosno ako se udiše [Opasnost Akutna toksičnost, udisanje - Kategorija 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Uzrokuje oštećenje organa [Opasnost Specifična toksičnost za ciljni organ, jednokratna izloženost - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H372: Uzrokuje oštećenje organa tijekom produljene ili ponavljane izloženosti [Opasnost Specifična toksičnost za ciljni organ, ponavljajuća izloženost - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H402: Štetno za vodeni život [Opasno za vodeni okoliš, akutna opasnost - Kategorija 3] (PubChem, 2017).

Kodovi bonitetnih vijeća

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405 i P501 (PubChem, 2017).

reference

  1. Arribas, H. (2012) Shema proizvodnje sumporne kiseline kontaktnom metodom pomoću pirita kao sirovine [image] Dobavljeno iz wikipedia.org.
  2. Priručnik za kemijsku ekonomiju (2017.). Sumporna kiselina. Oporavio se od ihs.com.
  3. Priručnik o kemijskoj ekonomiji, (2017.) Svijet sumporne kiseline - 2013 [image]. Oporavio se od ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 7664-93-9 - Sumporna kiselina [image] Dobavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret "Gebera" iz 15. stoljeća. Knjižnica Medicea Laurenziana [image]. Preuzeto s wikipedia.org.
  6. Europska agencija za kemikalije (ECHA), (2017.). Sažetak klasifikacije i označavanja. Harmonizirano razvrstavanje - Prilog VI Uredbe (EZ) br. 1272/2008 (Uredba CLP). 
  7. Banka podataka o opasnim tvarima (HSDB). TOXNET. (2017). Sumporna kiselina. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Skeletna formula sumporne kiseline [image]. Preuzeto s: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigov ekstrakt mesne tvrtke (1929.) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Sumporna kiselina i sumporni trioksid. U Ullmannovoj Enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dostupno na: doi.org.
  11. Ujedinjeni narodi (2015.). Globalno harmonizirani sustav za razvrstavanje i označavanje kemijskih proizvoda (DGU) Šesto revidirano izdanje. New York, Sjedinjene Države: publikacija Ujedinjenih naroda. Preuzeto s: unece.org.
  12. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka (2017). Sumporna kiselina - PubChem struktura. [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound baza podataka (2017). Sumporna kiselina. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Istrošena sumporna kiselina. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Tehnički list. Sumporna kiselina. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Nacionalna administracija za oceane i atmosferu (NOAA). CAMEO Kemikalije. (2017). Reaktivni skup podataka grupe. Kiseline, jaka oksidacija. Silver Spring, MD. EU-a; Preuzeto s: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Sumporna kiselina 96% ekstra čista [slika]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren u zeiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt i Vitriolsäure, u: Chemie in unserer Zeit. [Slika]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Copper sulfate [slika]. Preuzeto s: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alkemijski dijagram. Theatrum Chymicum [image] Preuzeto s: wikipedia.org.
  22. Wikipedija (2017). Kiselinska kiselina. Preuzeto s: wikipedia.org.
  23. Wikipedija (2017). Sumporna kiselina. Preuzeto s: wikipedia.org.
  24. Wikipedija (2017). Bleikammerverfahren. Preuzeto s: wikipedia.org.
  25. Wikipedija (2017). Proces kontakta. Preuzeto s: wikipedia.org.
  26. Wikipedija (2017). Proces vodeće komore. Preuzeto s: wikipedia.org.
  27. Wikipedija (2017). Oleum. Preuzeto s: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedija (2017). Oleum. Preuzeto s: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedija (2017). Sumporni oksid. Preuzeto s: wikipedia.org.
  30. Wikipedija (2017). Vitriol proces. Preuzeto s: wikipedia.org.
  31. Wikipedija (2017). Sumporni dioksid. Preuzeto s: wikipedia.org.
  32. Wikipedija (2017). Sumporni trioksid. Preuzeto s: wikipedia.org.
  33. Wikipedija (2017). Sumporna kiselina. Preuzeto s: wikipedia.org.
  34. Wikipedija (2017). Vitriolverfahren. Preuzeto s: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Na Alchymist, U potrazi za Kamen mudraca, otkriva fosfor, i moli za sklapanje svoje uspješne operacije, kao što je bio običaj starih Chymical astrolozi. [image] Preuzeto s: wikipedia.org.