Postotne karakteristike koncentracije, izračun i primjeri



postotna koncentracija to je način izražavanja odnosa otopljene tvari u stotinu dijelova smjese ili otapanja. Treba napomenuti da se ti "dijelovi" mogu izraziti u jedinicama mase ili volumena. Zahvaljujući toj koncentraciji, poznat je sastav otopine koji, za razliku od čistog spoja, nije konstantan.

Također, varira ne samo njegov sastav, već i organoleptička svojstva. Čaj u donjoj slici dobiva intenzivnije okuse (i obojenja) kako se više začina otapa u ledenoj vodi. Međutim, iako se njihova svojstva mijenjaju, koncentracija tih začina ostaje konstantna.

Ako pretpostavimo da je 100 grama takvih otopljenih u vodi, a zatim dovoljno agitirano da homogenizira otopinu, grami će biti raspodijeljeni kroz posudu. Postotak koncentracije čaja ostaje konstantan čak i ako je sadržaj tekućine podijeljen u različite spremnike.

To će varirati samo ako se u posudu doda više vode, koja, iako ne mijenja izvornu masu otopljenih začina (otopljene tvari), mijenja njegovu koncentraciju. Za primjer količine čaja, ova koncentracija se može pogodno izraziti kao masa otopljene tvari između volumena vode.

Time se otvara put beskonačnim slučajevima gdje te koncentracije računanja igraju ključnu ulogu.

indeks

  • 1 Što je rješenje?
  • 2 Karakteristike postotne koncentracije
  • 3 Kako se izračunava??
    • 3,1%, težinski,% m / m
    • 3,2% težine u volumenu% m / v
    • 3.3 Postotak volumena u volumenu% v / v
  • 4 Primjeri procentualnih izračuna koncentracije
    • 4.1 Primjer 1
    • 4.2 Primjer 2
    • 4.3 Primjer 3
  • 5 Reference

Što je rješenje?

Potrebno je razumjeti pojam "rješenje" prije adresiranja postotka izražavanja njegove koncentracije.

Otopina je homogena ili jednolična smjesa dviju ili više tvari čije su čestice atomske ili molekularne veličine.

Komponente su otopljena tvar i otapalo. Otopina je materijal otopljen u otopini, koji je u manjoj mjeri. Otapalo je disperzijski medij u otopini i nalazi se u većem omjeru (kao voda u posudi za čaj).

Značajke postotne koncentracije

- Postotak koncentracije ima praktičnost izbjegavanja izračuna molarnosti i drugih jedinica koncentracije. U mnogim slučajevima dovoljno je znati količinu otopljene tvari u otopini. Međutim, za kemijske reakcije on se ostavlja po strani molarnom koncentracijom.

- Olakšava provjeru zakona o očuvanju mase.

- Izražava se u dijelovima po sto otopine, unutar kojih se broji otopljena tvar.

- Odnos između otopljene tvari i otopine može se izraziti u jedinicama mase (grama) ili volumenu (mililitara).

Kako se izračunava?

Način izračunavanja ovisi o jedinicama u kojima to želite izraziti. Međutim, matematički izračun je u biti isti.

Maseni postotak% m / m

% (m / m) = (grama otopljene tvari / grama otopine) 100

Postotak težine otopine pokazuje broj grama otopljene tvari na svakih 100 grama otopine.

Na primjer, otopina na 10% m / m NaOH sadrži 10 grama NaOH na 100 grama otopine. Također se može interpretirati na ovaj način: 10 g NaOH otopi se u 90 g vode (100-10).

Oba postotna težina u volumenu% m / v

% (m / v) = (grama otopljene tvari / mililitara otopine) 100

Postotak u miligramima je jedinica koncentracije koja se često koristi u kliničkim izvješćima za opis ekstremno niskih koncentracija otopljene tvari (na primjer, minerali u tragovima u krvi).

Kao konkretan slučaj imamo sljedeći primjer: razina dušika u krvi osobe iznosi 32 mg%, što znači da na 100 ml krvi ima 32 mg otopljenog dušika..

Oba volumena u volumenu% v / v

% (v / v) = (mililitara otopljene tvari / mililitara otopine) 100

Postotni volumni volumen otopine pokazuje broj mililitara otopljene tvari na svakih 100 mililitara otopine.

Na primjer, 25% v / v otopina alkohola u vodi sadrži 25 mililitara alkohola na 100 mililitara otopine, ili ono što je isto: 75 mL vode otapa 25 mL alkohola.

Primjeri procentualnih izračuna koncentracije

Primjer 1

Ako imate 7 g KIO3, Koliko se grama 0,5% m / m otopine može pripraviti s tom količinom soli?

Otopina na 0,5% m / m je vrlo razrijeđena i interpretirana na sljedeći način: na svakih 100 grama otopine nalazi se 0,5 grama KIO3 otopi. Zatim, kako bi se odredili grami ovog rješenja koje se mogu pripremiti, koriste se faktori pretvorbe:

7 g KIO3 (100 g Sol / 0,5 g KIO3= 1400 g ili 1,4 kg otopine.

Kako je to moguće? Očito je velika količina mase došla iz vode; Dakle, 7 grama KIO3 otopljen u 1393 grama vode.

Primjer 2

Ako želite pripremiti 500 grama otopine CuSO4 na 1%, koliko grama bakrove soli je potrebno?

Faktori konverzije se primjenjuju za čišćenje g CuSO4 želji:

500 g Sol CuSO4 (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4

To jest, otopiti 5 g CuSO4 (sol svijetlo plavih boja) u 495 g vode (približno 495 ml)

Primjer 3

Ako pomiješate 400 ml vode, 37 grama šećera, 18 grama soli i 13 grama natrij sulfata (Na2SW4Koja je postotna koncentracija u masi za svaku komponentu smjese?

Pod pretpostavkom da je gustoća vode 1 g / mL, tada mješavina ima 400 g vode. Dodavanjem ukupne mase komponenti otopine imamo: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g otopine.

Ovdje je izračun izravan i jednostavan:

% Vode m / m = (400 g vode / 468 g Sol) = 100 = 85,47

% Sugar m / m = (37 g šećera / 468 g Sol) = 100 = 7.90

% Soli m / m = (18 g soli / 468 g Sol) = 100 = 3,84

% Na2SW4 m / m = (13 g Na2SW4/ 468 g Sol) = 100 = 2,77

Dodavanjem svih pojedinačnih masenih postotaka imamo: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, ukupna mješavina.

reference

  1. Christian Rae Figueroa. (14. rujna 2016.) Jedinice koncentracije. Kemija Preuzeto 11. svibnja 2018., s: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Količine, jedinice i simboli u fizičkoj kemiji. Drugo izdanje Blackwell Science.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Learning, str. 100-103.
  4. Clackamas Community College. (2011). Lekcija 4: Postotne koncentracije. Preuzeto 11. svibnja 2018. od: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9. svibnja 2018.) Postotak volumnog postotka (v / v%). Preuzeto 11. svibnja 2018. s adrese: thoughtco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018.). Kako mjeriti koncentraciju koristeći molarnost i postotak otopine. Preuzeto 11. svibnja 2018. od: dummies.com
  7. Armando Marín B. Koncentracije. [PDF]. Preuzeto 11. svibnja 2018. iz: amyd.quimica.unam.mx