Srebrni kromat (Ag2CrO4) Formula, svojstva, rizici i namjene



srebrni kromat R je kemijski spoj formule Ag2CrO4. To je jedan od spojeva kroma u oksidacijskom stanju (VI) i za njega se kaže da je prethodnik moderne fotografije.

Priprava spoja je jednostavna. Dobiva se reakcijom izmjene s solubilnom solju srebra, kao što je ona između kalijevog kromata i srebrovog nitrata (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Aq)

Gotovo svi spojevi alkalijskih metala i nitrati su topivi, ali većina spojeva srebra je netopljiva (osim acetata, perklorata, klorata i nitrata).

Stoga, kada su topljive soli miješani srebrov nitrat i natrijev kromat, on tvori netopljivi srebrni kromat i precipitati (taloženje srebrnog kromata, 2012)..

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
    • 3.1 Reagens u Mohrovoj metodi
    • 3.2 Bojenje stanica
    • 3.3. Istraživanje nanočestica
    • 3.4 Druge namjene
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Srebrni kromati su crveni ili smeđi monoklinski kristali bez karakterističnog mirisa ili okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.). Izgled taloga je prikazan na slici 2.

Spoj ima molekulsku masu od 331,73 g / mol i gustoću od 5,625 g / ml. Ima točku od 1550 ° C i vrlo je slabo topljiva u vodi i topiva u dušičnoj kiselini i amonijaku (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015.) \ T.

Kao i svi spojevi kroma (VI), kromat srebra je jako oksidacijsko sredstvo. Mogu reagirati s redukcijskim sredstvima kako bi generirali toplinu i proizvode koji mogu biti plinoviti (uzrokujući pritiskanje zatvorenih spremnika).

Proizvodi mogu biti sposobni za dodatne reakcije (kao što je izgaranje u zraku). Kemijska redukcija materijala u ovoj skupini može biti brza ili čak eksplozivna, ali često zahtijeva inicijaciju.

Reaktivnost i opasnosti

Srebrni kromat je jak, higroskopan oksidant (upija vlagu iz zraka) i osjetljiv je na svjetlo. Eksplozivne smjese anorganskih oksidacijskih sredstava s redukcijskim sredstvima često ostaju nepromijenjene dulje vrijeme ako se izbjegne pokretanje.

Takvi sustavi su tipično smjese krutina, ali mogu uključivati ​​bilo koju kombinaciju fizičkih stanja. Neka anorganska oksidacijska sredstva su soli metala topivih u vodi (Across Organic, 2009).

Kao i svi spojevi kroma (VI), srebrni kromatik je kancerogen za ljude, kao i opasan u slučaju kontakta s kožom (nadražujuće) ili gutanjem.

Iako manje opasni, trebali biste također spriječiti kontakt kože (korozivno), kontakt očima (nadražujuće) i udisanje. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati opekline kože i ulceracije. Prekomjerno izlaganje udisanjem može uzrokovati iritaciju dišnog sustava.

Ako spoj dođe u kontakt s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah oprati s puno vode najmanje 15 minuta hladnom vodom.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanjaju kontaminirana odjeća i obuća..

Nadraženu kožu prekrijte omekšivačem. Operite odjeću i obuću prije no što ih ponovno upotrijebite. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne dišete, daje se umjetno disanje. Ako je disanje otežano, osigurajte kisik.

Ako se spoj proguta, povraćanje ne smije biti izazvano ako ga ne preporuči medicinsko osoblje. Otpustite uske odjeće poput ovratnika košulje, remena ili kravate.

U svim slučajevima treba odmah dobiti liječničku pomoć (NILE CHEMICALS, S.F.).

aplikacije

Reaktivno u Mohrovoj metodi

Srebrni kromat se koristi kao reagens za označavanje krajnje točke u Mohr metodi argentometrije. Reaktivnost kromatnog aniona sa srebrom je manja od halida (klorida i drugih). Tako će u mješavini oba iona nastati srebrni klorid.

Tek kada se ne ostane klorid (ili bilo koji halogen) ostat će srebrni kromat (crveno-smeđa) i taložiti se.

Prije krajnje točke, otopina ima mliječno-limunasti izgled, zbog boje kromovog iona i nastalog precipitata srebrovog klorida. Kako se srebro približava krajnjoj točki, dodaci srebrenog nitrata dovode do progresivnog smanjenja crvene boje.

Kada ostane crvenkasto smeđa boja (sa sivim mrljama srebrnog klorida), krajnja točka titracije je postignuta. Ovo je za neutralni pH.

Pri vrlo kiselom pH, srebrni kromat je topljiv, a pri alkalnom pH srebro taloži se kao hidroksid (Mohrov postupak - određivanje klorida titracijom srebrovim nitratom, 2009.) \ T.

Bojanje stanica

Reakcija stvaranja srebrnog kromata bila je važna u neuroznanosti, budući da se koristi u "Golgijevoj metodi" obojenja neurona za mikroskopiju: proizvedeni srebrni kromatid precipitira unutar neurona i čini njihovu morfologiju vidljiv.

Golgijeva metoda je tehnika obojenja srebrom koja se koristi za vizualizaciju živčanog tkiva pod optičkom i elektroničkom mikroskopijom (Wouterlood FG, 1987). Metodu je otkrio Camillo Golgi, talijanski liječnik i znanstvenik, koji je objavio prvu fotografiju snimljenu tehnikom 1873..

Mrvu Golgija koristio je španjolski neuroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) da bi otkrio niz novih činjenica o organizaciji živčanog sustava, potičući rađanje neuronske doktrine.

Naposljetku, Ramón y Cajal poboljšao je tehniku ​​metodom koju je nazvao "dvostrukom impregnacijom". Tehnika bojenja Ramona y Cajala, koja se još uvijek koristi, zove se Mancha de Cajal

Proučavanje nanočestica

U radu (Maria T Fabbro, 2016) sintetizirani su mikrokristali Ag2CrO4 primjenom metode objednjavanja..

Ovi mikrokristali su karakterizirani rendgenskom difrakcijom (XRD) s Rietveldovom analizom, skenirajućom elektronskom mikroskopijom emisijom polja (FE-SEM), transmisionom elektronskom mikroskopijom (TEM) s energetskom disperzijskom spektroskopijom (EDS), mikro- Raman.

Mikrografije FE-SEM i TEM otkrile su morfologiju i rast Ag nanočestica na mikrokristalima Ag2CrO4 tijekom zračenja elektronskim snopom.

Teorijske analize utemeljene na razini funkcionalne teorije gustoće ukazuju da je ugradnja elektrona odgovorna za strukturne modifikacije i formiranje defekata u klasterima [AgO6] i [AgO4], stvarajući idealne uvjete za rast nanočestica Ag.

Druge namjene

Srebrni kromat se koristi kao sredstvo za razvoj fotografije. Također se koristi kao katalizator za formiranje aldola iz alkohola (srebrov kromat (VI), S.F.) i kao oksidacijsko sredstvo u različitim laboratorijskim reakcijama..

reference

  1. KEMIKALIJE NILE. (S.F.). SREBRNI KROMAT. Iskrčeno iz nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Preko organskog. (2009., 20. srpnja). Sigurnosno-tehnički list materijala Kromat srebra, 99%. Dobavljeno iz t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Razumijevanje stvaranja i rasta Ag nanočestica na srebrnom kromatu induciranom elektronskim zračenjem u elektronskom mikroskopu: kombinirano eksperimentalno i teoretsko istraživanje. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohrova metoda - određivanje klorida titracijom srebrovim nitratom. (2009., 13. prosinca). Preuzeto s titrations.info.
  5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 11. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 62666. Preuzeto iz pubchem.
  6. Taloženje srebrnog kromata. (2012). Preuzeto iz chemdemos.uoregon.edu.
  7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Disilver (1+) dioksid (diokso) krom. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.
  8. Srebrni kromat (VI). (S.F.). Dobavljeno iz drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012., 29. veljače). Taloženje srebrnog kromata. Preuzeto s youtube.
  10. Wouterlood FG, P.S. (1987). Stabilizacija impregnacije Golgija srebrom kromatom u neuronima središnjeg živčanog sustava štakora pomoću razvijatelja fotografija. II. Elektronska mikroskopija. Boja Technol. Jan; 62 (1), 7-21.