Jaki i slabi elektroliti, razlike, primjeri



elektroliti to su tvari koje proizvode električki vodljivu otopinu kada se otope u polarnom otapalu, kao što je voda. Otopljeni elektrolit se razdvaja na katione i anione, koji su dispergirani u navedenoj otopini. Ako se na otopinu primijeni električni potencijal, kationi će se držati elektrode koja ima obilje elektrona.

Nasuprot tome, anioni u otopini će se vezati za elektrodu s manjkom električne energije. Tvar koja se razdvaja na ione stječe sposobnost provoditi električnu energiju. Većina soli, kiselina i topivih baza predstavljaju elektrolite.

Neki plinovi, kao što je klorovodik, mogu djelovati kao elektroliti pri određenim uvjetima temperature i tlaka. Natrij, kalij, klorid, kalcij, magnezij i fosfat su dobri primjeri elektrolita.

indeks

  • 1 Što su jaki i slabi elektroliti?
  • 2 Razlike
  • 3 Metode za identifikaciju elektrolita
  • 4 Primjeri jakih i slabih elektrolita
    • 4.1 Jaki elektroliti
    • 4.2 Slabi elektroliti
  • 5 Reference

Što su jaki i slabi elektroliti?

jaki elektroliti su one koje potpuno ioniziraju - to jest, 100% su odvojene - dok je slabi elektroliti ioniziraju samo djelomično. Taj postotak ionizacije je obično oko 1 do 10%.

Da bi se bolje razlikovale ove dvije vrste elektrolita može se reći da su u otopini jakog elektrolita glavne vrste (ili vrste) nastali ioni, dok je u slaboj otopini elektrolita glavna vrsta sam spoj. jonizovati.

Jaki elektroliti podijeljeni su u tri kategorije: jake kiseline, jake baze i soli; dok su slabi elektroliti podijeljeni u slabe kiseline i slabe baze.

Svi ionski spojevi su jaki elektroliti, jer se razdvajaju u ione kada se otope u vodi.

Čak i najviše netopljivi ionski spojevi (AgCl, PbSO4, CaCO3) su jaki elektroliti, jer male količine koje se rastvaraju u vodi to čine uglavnom u obliku iona; to jest, nema disocirane forme ili količine spoja u dobivenoj otopini.

Ekvivalentna provodljivost elektrolita smanjuje se na višim temperaturama, ali se ponaša na različite načine ovisno o njihovoj snazi.

Snažni elektroliti imaju niže smanjenje njihove provodljivosti pri višim koncentracijama, dok slabi elektroliti imaju veliku brzinu smanjenja vodljivosti pri višim koncentracijama.

razlike

Važno je znati prepoznati formulu i prepoznati u kojoj je to klasifikaciji (ion ili spoj), jer će to ovisiti o sigurnosnim standardima pri radu s kemikalijama.

Kao što je ranije navedeno, elektroliti se mogu identificirati kao jaki ili slabi ovisno o njihovoj ionizacijskoj sposobnosti, ali to ponekad može biti očitije nego što se čini.

Većina kiselina, baza i topivih soli koje ne predstavljaju kiseline ili slabe baze smatraju se slabim elektrolitima.

Zapravo, mora se pretpostaviti da su sve soli jaki elektroliti. Nasuprot tome, slabe kiseline i baze, osim spojeva koji sadrže dušik, smatraju se slabim elektrolitima.

Metode za identifikaciju elektrolita

Postoje metode koje olakšavaju identifikaciju elektrolita. Zatim se koristi metoda od šest koraka:

  1. Je li vaš elektrolit jedan od sedam jakih kiselina?
  2. Je li u metalnom obliku (OH)n? Tada je to jaka baza.
  3. Je li u metalnom obliku (X)n? Onda je to sol.
  4. Počinje li vaša formula s H? Onda je vjerojatno slaba kiselina.
  5. Ima li atom dušika? Tada može biti slaba baza.
  6. Ništa od navedenog ne vrijedi? Onda to nije elektrolit.

Također, ako reakcija elektrolita izgleda kao sljedeća: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), u kojoj je reakcija ograničena izravnom reakcijom (→), govorimo o jakom elektrolitu. U slučaju da je ograničen posrednim (↔), to je slab elektrolit.

Kao što je navedeno u prethodnom odjeljku, vodljivost elektrolita mijenja se ovisno o koncentraciji u otopini, ali i ova vrijednost ovisi o jačini elektrolita..

Pri višim koncentracijama jaki i srednji elektroliti neće se smanjivati ​​u značajnim intervalima, ali će slabi predstavljati veliko smanjenje dok se ne dostignu vrijednosti blizu nule pri višim koncentracijama..

Postoje i intermedijarni elektroliti, koji se mogu rastaviti u otopinama na većim postotcima (manje od 100%, ali većim od 10%), uz neelektrolite, koji se jednostavno ne disociraju (spojevi ugljika kao što su šećeri, masti i alkoholi).

Primjeri jakih i slabih elektrolita

Jaki elektroliti

Jake kiseline:

  • Perklorna kiselina (HClO4)
  • Bromovodična kiselina (HBr)
  • Klorovodična kiselina (HCl)
  • Sumporna kiselina (H2SW4)
  • Dušična kiselina (HNO)3)
  • Periodna kiselina (HIO)4)
  • Fluoroantimonska kiselina (HSbF)6)
  • Čarobna kiselina (SbF)5)
  • Fluorosulfuric acid (FSO)3H)

Snažne baze

  • Litijev hidroksid (LiOH)
  • Natrijev hidroksid (NaOH)
  • Kalijev hidroksid (KOH)
  • Rubidijev hidroksid (RbOH)
  • Cezijev hidroksid (CsOH)
  • Kalcijev hidroksid (Ca (OH))2)
  • Stroncij hidroksid (Sr (OH))2)
  • Barijev hidroksid (Ba (OH))2)
  • Natrijev amid (NaNH)2)

Snažne prodaje

  • Natrijev klorid (NaCl)
  • Kalijev nitrat (KNO)3)
  • Magnezijev klorid (MgCl2)
  • Natrijev acetat (CH3COONa)

Slabi elektroliti

Slabe kiseline

  • Octena kiselina (CH3COOH)
  • Benzojeva kiselina (C6H5COOH)
  • Mravlja kiselina (HCOOH)
  • Vodikov cijanid (HCN)
  • Klorooctena kiselina (CH2ClOOH)
  • Jodna kiselina (HIO)3)
  • Dušična kiselina (HNO2)
  • Ugljična kiselina (H2CO3)
  • Fosforna kiselina (H3PO4)
  • Sumporna kiselina (H2SW3)

Slabe baze i dušikovi spojevi

  • Dimetilamin ((CH3)2NH)
  • Etilamin (C2H5NH2)
  • Amonijak (NH3)
  • Hidroksilamin (NH2OH)
  • Piridin (C5H5N)
  • Anilin (C6H5NH2)

reference

  1. Snažan elektrolit. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Bilješke o znanosti Preuzeto s sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (N. D.). UMass Boston. Preuzeto s ocw.umb.edu
  4. Chemistry, D. o. (N. D.). Koledž St. Olaf. Preuzeto s stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Preuzeto s thoughtco.com