Jaki i slabi elektroliti, razlike, primjeri
elektroliti to su tvari koje proizvode električki vodljivu otopinu kada se otope u polarnom otapalu, kao što je voda. Otopljeni elektrolit se razdvaja na katione i anione, koji su dispergirani u navedenoj otopini. Ako se na otopinu primijeni električni potencijal, kationi će se držati elektrode koja ima obilje elektrona.
Nasuprot tome, anioni u otopini će se vezati za elektrodu s manjkom električne energije. Tvar koja se razdvaja na ione stječe sposobnost provoditi električnu energiju. Većina soli, kiselina i topivih baza predstavljaju elektrolite.
Neki plinovi, kao što je klorovodik, mogu djelovati kao elektroliti pri određenim uvjetima temperature i tlaka. Natrij, kalij, klorid, kalcij, magnezij i fosfat su dobri primjeri elektrolita.
indeks
- 1 Što su jaki i slabi elektroliti?
- 2 Razlike
- 3 Metode za identifikaciju elektrolita
- 4 Primjeri jakih i slabih elektrolita
- 4.1 Jaki elektroliti
- 4.2 Slabi elektroliti
- 5 Reference
Što su jaki i slabi elektroliti?
jaki elektroliti su one koje potpuno ioniziraju - to jest, 100% su odvojene - dok je slabi elektroliti ioniziraju samo djelomično. Taj postotak ionizacije je obično oko 1 do 10%.
Da bi se bolje razlikovale ove dvije vrste elektrolita može se reći da su u otopini jakog elektrolita glavne vrste (ili vrste) nastali ioni, dok je u slaboj otopini elektrolita glavna vrsta sam spoj. jonizovati.
Jaki elektroliti podijeljeni su u tri kategorije: jake kiseline, jake baze i soli; dok su slabi elektroliti podijeljeni u slabe kiseline i slabe baze.
Svi ionski spojevi su jaki elektroliti, jer se razdvajaju u ione kada se otope u vodi.
Čak i najviše netopljivi ionski spojevi (AgCl, PbSO4, CaCO3) su jaki elektroliti, jer male količine koje se rastvaraju u vodi to čine uglavnom u obliku iona; to jest, nema disocirane forme ili količine spoja u dobivenoj otopini.
Ekvivalentna provodljivost elektrolita smanjuje se na višim temperaturama, ali se ponaša na različite načine ovisno o njihovoj snazi.
Snažni elektroliti imaju niže smanjenje njihove provodljivosti pri višim koncentracijama, dok slabi elektroliti imaju veliku brzinu smanjenja vodljivosti pri višim koncentracijama.
razlike
Važno je znati prepoznati formulu i prepoznati u kojoj je to klasifikaciji (ion ili spoj), jer će to ovisiti o sigurnosnim standardima pri radu s kemikalijama.
Kao što je ranije navedeno, elektroliti se mogu identificirati kao jaki ili slabi ovisno o njihovoj ionizacijskoj sposobnosti, ali to ponekad može biti očitije nego što se čini.
Većina kiselina, baza i topivih soli koje ne predstavljaju kiseline ili slabe baze smatraju se slabim elektrolitima.
Zapravo, mora se pretpostaviti da su sve soli jaki elektroliti. Nasuprot tome, slabe kiseline i baze, osim spojeva koji sadrže dušik, smatraju se slabim elektrolitima.
Metode za identifikaciju elektrolita
Postoje metode koje olakšavaju identifikaciju elektrolita. Zatim se koristi metoda od šest koraka:
- Je li vaš elektrolit jedan od sedam jakih kiselina?
- Je li u metalnom obliku (OH)n? Tada je to jaka baza.
- Je li u metalnom obliku (X)n? Onda je to sol.
- Počinje li vaša formula s H? Onda je vjerojatno slaba kiselina.
- Ima li atom dušika? Tada može biti slaba baza.
- Ništa od navedenog ne vrijedi? Onda to nije elektrolit.
Također, ako reakcija elektrolita izgleda kao sljedeća: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), u kojoj je reakcija ograničena izravnom reakcijom (→), govorimo o jakom elektrolitu. U slučaju da je ograničen posrednim (↔), to je slab elektrolit.
Kao što je navedeno u prethodnom odjeljku, vodljivost elektrolita mijenja se ovisno o koncentraciji u otopini, ali i ova vrijednost ovisi o jačini elektrolita..
Pri višim koncentracijama jaki i srednji elektroliti neće se smanjivati u značajnim intervalima, ali će slabi predstavljati veliko smanjenje dok se ne dostignu vrijednosti blizu nule pri višim koncentracijama..
Postoje i intermedijarni elektroliti, koji se mogu rastaviti u otopinama na većim postotcima (manje od 100%, ali većim od 10%), uz neelektrolite, koji se jednostavno ne disociraju (spojevi ugljika kao što su šećeri, masti i alkoholi).
Primjeri jakih i slabih elektrolita
Jaki elektroliti
Jake kiseline:
- Perklorna kiselina (HClO4)
- Bromovodična kiselina (HBr)
- Klorovodična kiselina (HCl)
- Sumporna kiselina (H2SW4)
- Dušična kiselina (HNO)3)
- Periodna kiselina (HIO)4)
- Fluoroantimonska kiselina (HSbF)6)
- Čarobna kiselina (SbF)5)
- Fluorosulfuric acid (FSO)3H)
Snažne baze
- Litijev hidroksid (LiOH)
- Natrijev hidroksid (NaOH)
- Kalijev hidroksid (KOH)
- Rubidijev hidroksid (RbOH)
- Cezijev hidroksid (CsOH)
- Kalcijev hidroksid (Ca (OH))2)
- Stroncij hidroksid (Sr (OH))2)
- Barijev hidroksid (Ba (OH))2)
- Natrijev amid (NaNH)2)
Snažne prodaje
- Natrijev klorid (NaCl)
- Kalijev nitrat (KNO)3)
- Magnezijev klorid (MgCl2)
- Natrijev acetat (CH3COONa)
Slabi elektroliti
Slabe kiseline
- Octena kiselina (CH3COOH)
- Benzojeva kiselina (C6H5COOH)
- Mravlja kiselina (HCOOH)
- Vodikov cijanid (HCN)
- Klorooctena kiselina (CH2ClOOH)
- Jodna kiselina (HIO)3)
- Dušična kiselina (HNO2)
- Ugljična kiselina (H2CO3)
- Fosforna kiselina (H3PO4)
- Sumporna kiselina (H2SW3)
Slabe baze i dušikovi spojevi
- Dimetilamin ((CH3)2NH)
- Etilamin (C2H5NH2)
- Amonijak (NH3)
- Hidroksilamin (NH2OH)
- Piridin (C5H5N)
- Anilin (C6H5NH2)
reference
- Snažan elektrolit. Preuzeto s en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (s.f.). Bilješke o znanosti Preuzeto s sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (N. D.). UMass Boston. Preuzeto s ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (N. D.). Koledž St. Olaf. Preuzeto s stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Preuzeto s thoughtco.com