Link Pi Kako se formira, karakteristike i primjeri



 link (π) je vrsta kovalentne veze koju karakterizira sprječavanje kretanja slobodne rotacije atoma i poticanje između para atomskih orbitala čistog tipa, između ostalih osobitosti. Postoje veze koje se mogu formirati između atoma njihovim elektronima, što im omogućuje da grade veće i složenije strukture: molekule.

Ove veze mogu biti različitih sorti, ali su najčešće u ovom području kovalentne. Kovalentne veze, koje se nazivaju i molekularnim vezama, tip su veze gdje su uključeni atomi koji dijele parove elektrona.

To se može dogoditi zbog potrebe da atomi traže stabilnost, tvoreći većinu poznatih spojeva. U tom smislu, kovalentne veze mogu biti jednostavne, dvostruke ili trostruke, ovisno o konfiguraciji njihovih orbitala i broju parova elektrona dijeljenih između uključenih atoma..

Zbog toga se između atoma formiraju dvije vrste kovalentne veze koje se temelje na orijentaciji njihovih orbitala: sigma veze (σ) i pi (π) veze.

Važno je razlikovati obje veze, jer se sigma veza pojavljuje u jednostavnim sindikatima, a pi u višestrukim unijama između atoma (dva ili više elektrona dijeli se).

indeks

  • 1 Kako se ona formira?
    • 1.1. Formiranje pi veza u različitim kemijskim vrstama
  • 2 Značajke
  • 3 Primjeri
  • 4 Reference

Kako se formira?

Da bismo opisali formiranje veze pi, prvo moramo govoriti o procesu hibridizacije, jer intervenira u nekim važnim vezama..

Hibridizacija je proces u kojem se formiraju hibridne elektronske orbitale; to jest, gdje se mogu miješati orbitale atomskih pod-razina s i p. To potječe od formiranja sp, sp orbitala2 i sp3, koji se nazivaju hibridi.

U tom smislu, formiranje pi veza nastaje zahvaljujući preklapanju para režnjeva koji pripadaju atomskoj orbiti na drugom paru režnjeva koji su u orbiti koja je dio drugog atoma..

Ovo preklapanje orbitala javlja se bočno, pri čemu je elektronska distribucija koncentrirana uglavnom iznad i ispod ravnine koju čine povezana atomska jezgra i uzrokuje da su pi veze slabije od sigma veza..

Kada se govori o orbitalnoj simetriji ovog tipa sjedinjenja, mora se spomenuti da je jednaka onoj orbitala p-tipa, pod uvjetom da se promatra preko osi koju tvori veza. Osim toga, ove se sindikate uglavnom sastoji od orbitala str.

Formiranje pi veza u različitim kemijskim vrstama

Budući da su pi veze uvijek praćene s jednom ili dvije više veza (jedna sigma ili druga pi i jedna sigma), bitno je znati da dvostruka veza koja se formira između dva ugljikova atoma (sastavljena od sigma veze i pi) posjeduje niža energija vezanja od one koja odgovara dvostrukoj sigma vezi između oba.

To se objašnjava stabilnošću sigma veze koja je veća od stabilnosti pi veze, jer se preklapanje atomskih orbitala u potonjem događa na paralelan način u područjima iznad i ispod režnjeva, akumulirajući elektroničku distribuciju na udaljeniji način. atomskih jezgri.

Unatoč tome, kada se kombiniraju pi i sigma veze, formira se višestruka veza koja je sama po sebi jača od jednostavne veze, što se može provjeriti promatranjem dužine karike između različitih atoma s jednom i višestrukom vezom..

Postoje neke kemijske vrste koje se proučavaju zbog njihovog iznimnog ponašanja, kao što su koordinacijski spojevi s metalnim elementima, u kojima su središnji atomi povezani samo vezama pi..

značajke

Karakteristike koje razlikuju pi veze od drugih klasa interakcija između atomskih vrsta opisane su u nastavku, počevši s činjenicom da taj spoj ne dopušta slobodno rotacijsko kretanje atoma, kao što su ugljikovi atomi. Iz tog razloga, ako postoji rotacija atoma, dolazi do prekida veze..

Također, u tim vezama preklapanje između orbitala događa se kroz dvije paralelne regije, postižući da one imaju veću difuziju od sigma veza i da su iz tog razloga slabije.

S druge strane, kao što je gore spomenuto, veza između pi se uvijek stvara između para čistih atomskih orbitala; to znači da se generiraju između orbitala koja nisu prošla hibridizacijske procese, u kojima je gustoća elektrona koncentrirana uglavnom iznad i ispod ravnine koju tvori kovalentna veza.

U tom smislu, između para atoma može biti prisutno više od jedne pi veze, koja je uvijek popraćena sigma vezom (u dvostrukim vezama).

Slično tome, trostruka veza može se dati između dva susjedna atoma, koja je formirana s dvije pi veze u položajima koji tvore ravnine okomito jedna na drugu i sigma vezu između oba atoma..

Primjeri

Kao što je prethodno navedeno, molekule sastavljene od atoma spojenih jednom ili više pi veza uvijek imaju višestruke veze; to jest, dvostruko ili trostruko.

Primjer za to je molekula etilena (H2C = CH2), koji se sastoji od dvostruke unije; to jest, pi i sigma veza između njihovih ugljikovih atoma, uz sigma veze između ugljika i vodika.

Sa svoje strane, molekula acetilena (H-C = C-H) ima trostruku vezu između svojih ugljikovih atoma; to jest, dvije pi veze koje formiraju okomite ravnine i sigma vezu, uz njihove odgovarajuće sigma ugljik-vodik veze.

Pi veze su također prisutne između cikličkih molekula, kao što je benzen (C6H6) i njeni derivati, čiji raspored rezultira efektom koji se zove rezonancija, koji omogućuje elektronsku gustoću da migrira između atoma i da joj, između ostalog, daje veću stabilnost spoju.

Da bismo ilustrirali gore navedene iznimke, slučajevi dikarbonske molekule (C = C, u kojoj oba atoma imaju par uparenih elektrona) i koordinacijski spoj nazvan heksakarbonilhidir (predstavljen kao Fe2(CO)6, koji se formira samo vezama pi između svojih atoma).

reference

  1. Wikipedia. (N. D.). Pi obveznica. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (N. D.). Definicija Pi Bond u kemiji. Preuzeto s thoughtco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi obveznica. Preuzeto s britannica.com
  5. LibreTexts. (N. D.). Sigma i Pi Bonds. Preuzeto s chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A.K. (2008). Organska kemija je jednostavna. Preuzeto s books.google.co.ve