Link Sigma Kako se formulira, karakteristike i primjeri
sigma link (predstavljen kao σ) je spoj kovalentnog tipa, koji je karakteriziran dijeljenjem dvaju elektrona koji se pojavljuju između para atoma kako bi se formirala ta veza. Osim toga, riječ je o jednostavnoj klasi veza, u kojoj se oba atoma pridržavaju s dva elektrona koji tvore jedinstvenu uniju.
Kada se dva ili više atoma kombiniraju da bi se stvorili novi molekularni spojevi, oni se spajaju pomoću dva tipa veza: ionski i kovalentni, čija struktura ovisi o tome kako su elektroni podijeljeni između oba atoma uključena u ovo spajanje.
Veza koja se generira putem elektrona provodi se zahvaljujući preklapanju orbitala koje pripadaju svakom atomu (na njihovim krajevima), shvaćajući kao orbitale prostore u kojima je vjerojatnije da je elektron smješten u atomu i koji su definirani elektronska gustoća.
indeks
- 1 Kako se ona formira?
- 1.1. Formiranje sigma veza u različitim kemijskim vrstama
- 2 Značajke
- 3 Primjeri
- 4 Reference
Kako se formira?
Tipično, poznato je da je jednostruka veza između dva atoma ekvivalentna jednoj vezi sigma tipa.
Isto tako, ove veze nastaju zbog preklapanja ili preklapanja na frontalni način koji se javlja između krajeva atomskih orbitala dvaju različitih atoma..
Ovi atomi čija se orbitala preklapaju moraju biti u pozicijama jedna uz drugu, tako da pojedinačni elektroni koji pripadaju svakoj atomskoj orbiti mogu napraviti djelotvornu uniju i tako oblikovati vezu.
Iz toga proizlazi činjenica da se elektronička distribucija koja se manifestira ili gdje se nalazi gustoća elektrona koji dolaze iz svake superpozicije, ima simetriju cilindričnog oblika oko osi koja se javlja između obje vezane atomske vrste..
U ovom slučaju, orbita koja se zove sigma može se lakše izraziti u smislu intramolekularnih veza koje se formiraju unutar dijatomejskih molekula, uz napomenu da postoje i nekoliko vrsta sigma veza..
Najčešće opaženi tipovi sigma veza su: dz2+dz2, s + pz, pz+pz i s + s; pri čemu indeks z označava osovinu koju čini veza i svako slovo (s, p i d) odgovara orbiti.
Formiranje sigma veza u različitim kemijskim vrstama
Kada govorimo o molekularnim orbitalima, govorimo o područjima koja akumuliraju najveću elektronsku gustoću kada se ta vrsta oblikuje između različitih molekula, dobivenih kombinacijom atomskih orbitala..
Sa stajališta kvantne mehanike, studije su zaključile da su molekularne orbitale koje pokazuju simetrično jednako ponašanje zapravo kombinirane u mješavinama (hibridizacije)..
Međutim, transcendencija ove kombinacije orbitala je blisko povezana s relativnim energijama koje se manifestiraju molekularnim orbitalima koji su simetrično slični.
U slučaju organskih molekula, često se promatraju cikličke vrste koje se sastoje od jedne ili više prstenastih struktura, koje se često sastoje od velikog broja sigma tipa veza u sprezi s vezama tipa pi (višestruke veze)..
Zapravo, pomoću jednostavnih matematičkih izračuna moguće je odrediti broj sigma veza prisutnih u molekularnoj vrsti.
Postoje i slučajevi koordinacijskih spojeva (s prijelaznim metalima) koji kombiniraju višestruke veze s različitim vrstama interakcija vezanja, kao i molekule sastavljene od različitih tipova atoma (poliatomski).
značajke
Sigma veze imaju jedinstvene karakteristike koje ih jasno razlikuju od drugih tipova kovalentnih veza (vezanje pi), među kojima je i činjenica da je ova vrsta veze najjača među kemijskim vezama kovalentne klase..
To je zato što se preklapanje između orbitala događa izravno, koaksijalno (ili linearno) i frontalno; to jest, dobiva se maksimalno preklapanje između orbitala.
Osim toga, elektronička distribucija u tim sindikatima koncentrirana je uglavnom između jezgara atomskih vrsta koje se kombiniraju.
Ovo preklapanje sigma orbitala odvija se na tri moguća načina: između para čistih orbitala (s-s), između čistog orbitalnog i hibridnog tipa (s-sp) ili između para hibridnih orbitala (sp3- sp3).
Hibridizacija se događa zahvaljujući mješavini orbitala atomskog podrijetla različitih klasa, čime se dobiva da rezultirajuća hibridna orbita ovisi o količini svake od tipova čistih startnih orbitala (na primjer, sp.3 = čista orbitalna s + tri čiste orbitale p-tipa).
Osim toga, sigma veza može postojati nezavisno, kao i slobodno kretanje rotacije između para atoma.
Primjeri
Kako je kovalentna veza najčešća vrsta veze između atoma, sigma veza se nalazi u velikoj količini kemijskih vrsta, kao što se može vidjeti u nastavku.
U dijatomejskim molekulama plina - kao što je vodik (H2kisik (O2i dušik (N2- različite vrste veza mogu se prikazati ovisno o hibridizaciji atoma.
U slučaju vodika postoji jedna sigma veza koja povezuje oba atoma (H-H), jer svaki atom doprinosi svoj jedini elektron.
S druge strane, u molekularnom kisiku oba atoma povezana su dvostrukom vezom (O = O) - to jest sigma veza - i pi, ostavljajući svaki atom s tri para preostalih elektrona.
Umjesto toga, svaki atom dušika ima pet elektrona na svojoj krajnjoj energetskoj razini (valentna ljuska), tako da su spojeni trostrukom vezom (N≡N), što podrazumijeva prisutnost sigma veze i dvije pi veze i par elektrona uparenih u svakom atomu.
Slično tome, pojavljuje se u spojevima cikličkog tipa s jednostrukim ili višestrukim vezama te u svim tipovima molekula čija je struktura sastavljena od kovalentnih veza..
reference
- Wikipedia. (N. D.). Sigma obveznica. Preuzeto s en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
- ThoughtCo. (N. D.). Sigma Bond Chemistry Definition. Preuzeto s thoughtco.com
- Britannica, E. (s.f.). Sigma obveznica. Preuzeto s britannica.com
- LibreTexts. (N. D.). Sigma i Pi Bonds. Preuzeto s chem.libretexts.org
- Srivastava, A.K. (2008). Organska kemija je jednostavna. Preuzeto s books.google.co.ve