Formula natrijevog hipoklorita (NaClO), uporabe i svojstva

natrijev hipoklorit (NaClO) je ternarna i anorganska sol natrija. Komercijalno se postiže kao vodena otopina i aktivni je sastojak tih domaćih i industrijskih proizvoda. Ova su rješenja poznata po nazivima klornog izbjeljivača, slanog izbjeljivača, tekućeg izbjeljivača ili, još rafiniranijeg, žutokljovog likera..

U vodi natrij hipoklorit pokazuje ista oksidacijska svojstva plina klora, tako da je otopina te soli ekvivalentna prijenosu navedenog spoja u plastičnu bocu. U stvari, raspoloživi klor u tim spremnicima je pokazatelj koncentracije i snage izbjeljivanja otopine natrijevog hipoklorita..

Ova ternarna sol u vodi može se smatrati jednostavnom vodenom otopinom klora; međutim, postoje i drugi dostupni oblici, kao što je kruta tvar u slučaju kalcijevog hipoklorita, i tekući klor. Sva tri imaju istu oksidacijsku snagu i njihova upotreba ovisi o varijablama kao što su udobnost, izvedba ili vrijeme.

indeks

• 1 Formula
• 2 Gdje ste??
• 3 Kako se to radi??
• 4 Upotreba
• 5 Svojstva
  • 5.1 Vodna bilanca
  • 5.2 Nesrazmjer
  • 5.3 Oksidirajuće sredstvo
• 6 Reference

formula

Kemijska formula natrijevog hipoklorita je NaClO. Sastoji se od Na kationa⁺ i ClO anion^-. Na ioni⁺ oni osjećaju elektrostatičku privlačnost za ClO ione^-, potonji usvaja tetraedarnu strukturu s sp hibridizacijom³.

Formula označava udio iona u anhidridnom stanju, koji je jednak 1: 1. Međutim, to se odnosi samo na anhidrid.

U slučaju hidriranog natrijevog hipoklorita - jednog od najstabilnijih oblika ove soli, njegova kemijska formula je NaClO · 5H₂O.

Gdje je??

NaClO je sintetski proizvod i zbog njegove reaktivnosti nalazi se samo u lokalnim regijama gdje se koristi, posebno u otpadnim vodama, tlu ili čak u zračenju pitke vode..

U ljudskom tijelu obiluju kloridni ioni koji mogu sudjelovati u redoks reakcijama koje proizvode natrijev hipoklorit u tijelu.

Kako se to radi??

Tijekom povijesti, NaClO je pripremljen na nekoliko načina. Najjednostavniji je otopina klora u vodi ili otopina Na₂CO₃ koji oslobađaju CO₂ djelovanjem hipoklorične kiseline (HClO).

Druge metode koriste slanicu iz mora kao sirovinu kroz elektrolitički proces. Pod učinkovitim mehaničkim miješanjem, Cl₂ i NaOH nastao NaCl i voda reagiraju i postaju NaClO:

cl₂(g) + 2NaOH (aq) => NaCl + NaCl + H₂O + Q (toplina)

Danas Hooker proces proizvodi u velikoj mjeri ovaj spoj, koji se sastoji od poboljšane verzije gore opisane metode..

aplikacije

- Natrijev hipoklorit se koristi kao sredstvo za izbjeljivanje u tekstilu, u deterdžentima koji ga koriste i u papirnoj industriji.

- Njegova uporaba kao baktericidnog sredstva i sredstva za dezinfekciju vrlo je široka, a koristi se u pročišćavanju vode i pročišćavanja otpadnih voda.

- Poznata je njegova korisnost u dezinfekciji opreme koja se koristi u pripremi hrane i preradi voća i povrća. Isto tako, koristi se s istom dezinfekcijskom funkcijom u proizvodnji gljiva, goveda, svinja i peradi..

- Natrijev hipoklorit se koristi u naftnoj industriji u fazi rafiniranja.

- Kod kuće se kapacitet pražnjenja natrijevog hipoklorita koristi u pranju posteljine i dezinfekcijskom djelovanju u čišćenju kupaonica, podova itd..

- Natrijev hipoklorit se koristi u endodontskoj terapiji, posebno u liječenju korijenskog kanala zuba. U ovom tretmanu koristi se Dakin otopina (0,5% ClONa) koja čuva vitalno zubno tkivo otapanjem nekrotičnog tkiva.

nekretnine

Otopine natrijevog hipoklorita na sobnoj temperaturi su bezbojne i imaju miris slatkog klora. Fizička svojstva variraju ovisno o koncentraciji soli otopljene u vodi. Svi imaju žute boje.

Kroz tehnike kristalizacije, iz ovih otopina dobiva se kruti NaClO · 5H₂Ili, čiji su kristali zeleni.

Ova hidratirana sol ima približnu molekulsku masu od 164 g / mol, gustoću od 1,11 g / ml, vrlo je topljiva u vodi i razgrađuje se na 101 ° C. NaClO5H₂Ili je također osjetljiva na iste reakcije anhidrida.

Zašto je sol pentahidrat? Kako NaClO kristalizira u svojoj vodenoj sredini, molekule vode omotavaju ione u vodenoj sferi. 

Može se misliti da tri od tih molekula stupaju u interakciju s parovima elektrona koji ne dijele Cl: oblik vodikovog mosta s O, a posljednji privlači Na.

Međutim, upravo su istraživanja usmjerena na kristalnu strukturu te čvrste tvari, koja imaju pravi odgovor na ovo pitanje.

Vodna bilanca

ClO anion^- sudjeluje u sljedećoj ravnoteži hidrolize:

HClO (ac) + H₂O (l) <=> Cio^-(ac) + H⁺(Aq)

Ako se povećava kiselost otopine, ravnoteža se pomiče ulijevo, stvarajući HClO.

Ova kiselina je još nestabilnija od hipoklorita i stoga razgradnja smanjuje koncentraciju aktivnog sredstva. Ako je pH bazičan (veći od 11), on jamči postojanje ClO^- i vijek trajanja proizvoda.

Međutim, prekomjerna alkalnost izaziva druge probleme u primjeni. Na primjer, vrlo osnovna otopina NaClO oštećuje odjeću umjesto da je samo izbjeljuje.

Isto tako, u vodenoj sredini HCl se također pretvara u klor, što objašnjava žute obojenosti ovih otopina:

HClO (ac) <=> cl₂(g) + H₂O (l)

disproporcija

Atom klora u natrijevom hipokloritu ima oksidacijsko stanje +1, a za dovršenje valentnog okteta potreban je samo dva elektrona..

S druge strane, njegova elektronička konfiguracija je [Ne] 3s²3P⁵, također biti u mogućnosti isprazniti sve elektrone iz njihovih "p" orbitala, energičnijih.

To dovodi do hipoklorita koji trpi disproporcijacijske reakcije u ionima s oksidacijskim stanjem +1 i +5:

3ClO^-(Aq) <=> 2 Cl^-(ac) + ClO₃^-(Aq)

Ova reakcija u vodenoj otopini ubrzava se s povećanjem temperature i koncentracijama hipoklorita. Isto tako, reakcija se odvija različitim mehanizmom kataliziranim svjetlosnim i bakrenim, nikalovim i kobaltovim metalnim oksidima:

2NaOCl (aq) => O₂(g) + 2NaCl (aq)

Bezvodni NaCl nesrazmjerno brže, čak i eksplodirajući.

Oksidirajuće sredstvo

Atom klora može prihvatiti elektrone iz negativnih (nukleofilnih) vrsta. Anhidrid je snažno oksidacijsko sredstvo, reducirajući u kloridnim anionima (Cl^-).

U slučaju NaClO · 5H₂Ili se smatra da molekule vode djelomično sprječavaju ClO^- trpe nukleofilne napade.

Međutim, s obzirom na strukturnu linearnost ClO^-, ove molekule vode ne usporavaju dovoljno "napada" na atom Cl, zbog čega je natrijev hipoklorit snažan oksidirajući agens..

reference

1. Wikipedia. (2018.). Natrijev hipoklorit. Preuzeto 7. travnja 2018. s adrese: en.wikipedia.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Pokusi za laboratorij za zelenu anorgansku kemiju. Odjel za kemiju, Sveučilište u Burgosu, Španjolska.
3. Kemijska knjiga. (2017). Natrijev hipoklorit. Preuzeto 7. travnja 2018. iz: chemicalbook.com
4. Brian Clegg. (9. ožujka 2016.) Natrijev hipoklorit. Preuzeto 7. travnja 2018., iz: chemistryworld.com
5. OxyChem. (Prosinac 2014.). Priručnik za natrijev hipoklorit. Preuzeto 7. travnja 2018., s adrese: oxy.com
6. Azchemistry (18. travnja 2017.). 10 Koristi se natrijev hipoklorit u svakodnevnom životu - laboratorij - bolnica. Preuzeto 7. travnja 2018., iz: azchemistry.com
7. Pubchem. (2018.). Natrijev hipoklorit. Preuzeto 7. travnja 2018., iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.