Kemijska neprobojnost Što je to, svojstva, uzroci i primjeri



kemijska neprobojnost to je svojstvo koje posjeduje materiju koja ne dopušta da se dva tijela istodobno smjeste na istom mjestu i istom trenutku. Također se može promatrati kao svojstvo tijela koje je, zajedno s drugom kvalitetom nazvanom proširenje, točno opisati materiju.

Lako je zamisliti ovu definiciju na makroskopskoj razini, gdje objekt vidljivo zauzima samo jedno područje u prostoru i fizički je nemoguće da dva ili više objekata budu na istom mjestu u isto vrijeme. Ali na molekularnoj razini može se dogoditi nešto vrlo različito.

U ovom polju dvije ili više čestica mogu nastati u istom prostoru u određenom vremenu ili čestica može biti "na dva mjesta" u isto vrijeme. Takvo ponašanje na mikroskopskoj razini opisano je pomoću alata koje pruža kvantna mehanika,.

U ovoj se disciplini dodaju i primjenjuju različiti koncepti za analizu interakcija između dviju ili više čestica, uspostavljanje unutarnjih svojstava materije (kao što su energija ili sile koje interveniraju u danom procesu), među ostalim alatima ogromne korisnosti..

Najjednostavniji uzorak kemijske neprobojnosti uočen je u parovima elektrona koji generiraju ili tvore "neprobojnu sferu".

indeks

  • 1 Što je kemijska neprobojnost?
  • 2 Svojstva
  • 3 Uzroci
  • 4 Primjeri
    • 4.1 Fermioni
  • 5 Reference

Što je kemijska neprobojnost?

Kemijska neprobojnost može se definirati kao sposobnost tijela da se odupre njegovom prostoru koji zauzima drugi. Drugim riječima, to je otpornost materijala da se prođe.

Međutim, da bi ih se moglo smatrati neprobojnošću, oni moraju biti tijela obične materije. U tom smislu, tijela mogu prelaziti čestice kao što su neutrini (katalogizirani kao neuobičajena tvar) bez utjecaja na njihov neprobojni karakter, zbog činjenice da se ne promatra nikakva interakcija s tvari..

nekretnine

Kada govorimo o svojstvima kemijske neprobojnosti, moramo govoriti o prirodi materije.

Može se reći da ako tijelo ne može postojati u istoj vremenskoj i prostornoj dimenziji kao drugo, ovo tijelo ne može biti probijeno ili probušeno navedenim.

Govoriti o kemijskoj neprobojnosti znači govoriti o veličini, jer to znači da jezgre atoma koje imaju različite dimenzije pokazuju da postoje dvije vrste elemenata:

- Metali (imaju velike jezgre).

- Nema metala (imaju jezgre malih dimenzija).

To je također povezano s mogućnošću prelaska tih elemenata. 

Tada dva ili više tijela obdarena materijom ne mogu zauzeti isto područje u istom trenutku, jer oblaci elektrona koji čine atome i molekule ne mogu zauzeti isti prostor u isto vrijeme..

Ovaj efekt nastaje za parove elektrona podvrgnutih Van der Waalsovim interakcijama (sila kroz koju se molekule stabiliziraju).

uzroci

Glavni uzrok neprobojnosti koji se može vidjeti na makroskopskoj razini proizlazi iz postojanja neprobojnosti koja postoji na mikroskopskoj razini, a to se događa i suprotno. Na taj način se kaže da je ovo kemijsko svojstvo svojstveno stanju sustava koji se proučava.

Zbog toga se koristi načelo isključenja iz Paulija, koje podržava činjenicu da čestice kao što su fermioni moraju biti smještene na različitim razinama kako bi se osigurala struktura s minimalnom mogućom energijom, što znači da ima najveću moguću stabilnost..

Dakle, kada se neki dijelovi materije približe jedni drugima, te čestice također to čine, ali postoji odbojni učinak koji stvaraju oblaci elektrona koji svaki ima u svojoj konfiguraciji i čini ih neprobojnima..

Međutim, ta neprobojnost je u odnosu na uvjete materije, jer ako se one promijene (na primjer, podvrgnu se vrlo visokim tlakovima ili temperaturama), ovo svojstvo se također može promijeniti, pretvarajući tijelo da bi ga učinilo osjetljivijim na prolaz drugo.

Primjeri

fermioni

Kao primjer kemijske neprobojnosti može se računati slučaj čestica čiji je kvantni broj spina (ili spin, s) predstavljen frakcijom, koja se naziva fermionima..

Ove subatomske čestice pokazuju neprobojnost jer se dva ili više jednakih fermiona ne mogu istovremeno nalaziti u istom kvantnom stanju..

Fenomen opisan gore objašnjen je na jasniji način za najpoznatije čestice ovog tipa: elektrone u atomu. Prema Paulijevom načelu isključenja, dva elektrona u polielektronskom atomu ne mogu imati iste vrijednosti za četiri kvantna broja (n, l, m i a).

To se objašnjava kako slijedi:

Pod pretpostavkom da postoje dva elektrona koji zauzimaju istu orbitalu, te da imaju jednake vrijednosti za prva tri kvantna broja (n, l i m), zatim četvrti i posljednji kvantni broj (a) moraju biti različiti u oba elektrona.

To jest, elektron mora imati vrijednost spina jednaku ½, a vrijednost drugog elektrona mora biti -½, jer implicira da su oba kvantna broja spina paralelna i suprotnog smjera.

reference

  1. Heinemann, F.H. (1945). Toland i Leibniz. Filozofski pregled.
  2. Crookes, W. (1869). Tečaj od šest predavanja o kemijskim promjenama ugljika. Preuzeto s books.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). The Chemical News i Journal of Industrial Science: (1869: siječanj-lipanj). Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekule i kemijska veza. Preuzeto s books.google.co.ve