Izobarske značajke, primjeri i razlike s izotopima



izobare su one atomske vrste koje imaju istu masu, ali dolaze iz različitih kemijskih elemenata. Kao posljedica toga, može se reći da su oni sastavljeni od različitog broja protona i neutrona.

I protoni i neutroni nalaze se u jezgri njihovih atoma, ali neto količina neutrona i protona prisutnih u svakoj jezgri ostaje ista. Drugim riječima, izobična vrsta potječe kada par atomskih jezgri pokazuje isti broj neutrona i protona za svaku vrstu..

Međutim, broj neutrona i protona koji čine tu neto količinu je različit. Jedan način da se to grafički zamijeti jest promatranje masenog broja (koji se nalazi na gornjoj lijevoj strani simbola kemijskog elementa koji je zastupljen), jer je u izotopima taj broj isti.

indeks

  • 1 Značajke
    • 1.1 Zastupanje
  • 2 Primjeri
  • 3 Razlike između izotopa i izotopa
  • 4 Reference

značajke

Prvo, etimologija izraza isobaro potječe od grčkih riječi ISO (što znači "jednako") i Baros (što znači "težina"), što se odnosi na jednakost utega između obje nuklearne vrste.

Treba napomenuti da izobare imaju određene sličnosti s drugim vrstama čije jezgre imaju slučajnosti, kao što su izotoni, koji imaju isti broj neutrona, ali s različitim masenim brojevima i atomskim brojevima, kao što su parovi. 13C i 14Br 36S i 37cl.

S druge strane, pojam "nuklid" je naziv koji je skovan za svaki od skupova nukleona (struktura formiranih od neutrona i protona) koji se može formirati.

Tako da se nuklidi mogu razlikovati po broju neutrona ili protona, ili čak prema količini energije koja ima strukturu njihove konglomeracije.

Isto tako, imamo da se dječja jezgra pojavljuje nakon procesa raspadanja, a to je, prema tome, izobar matične jezgre, jer broj nukleona prisutnih u jezgri ostaje nepromijenjen, za razliku od onoga što se događa kroz sredstva dezintegracije α.

Važno je upamtiti da različiti izobari imaju različite atomske brojeve, što potvrđuje da su to različiti kemijski elementi.

prikaz

Za označavanje različitih nuklida koristi se određeni zapis, koji se može prikazati na dva načina: jedan se sastoji od stavljanja imena kemijskog elementa iza kojeg slijedi njegov masovni broj, koji su povezani crticom. Na primjer: dušik-14, čija se jezgra sastoji od sedam neutrona i sedam protona.

Drugi način predstavljanja ovih vrsta je postavljanje simbola kemijskog elementa, kojem prethodi numerički nadpis, koji označava broj mase dotičnog atoma, kao i numerički indeks koji označava atomski broj istog, od sljedećeg način:

ZX

U ovom izrazu X predstavlja kemijski element dotičnog atoma, A je maseni broj (rezultat dodavanja broja neutrona i protona) i Z predstavlja atomski broj (jednak broju protona u jezgri atoma).

Kada su ovi nuklidi predstavljeni, atomski broj atoma (Z) obično se izostavlja jer ne pruža relevantne dodatne podatke, pa se često prikazuje kao X.

Jedan način pokazivanja ove oznake je uzimanje prethodnog primjera (dušik-14), koji je također označen kao 14N. Ovo je oznaka koja se koristi za izobare.

Primjeri

Korištenje izraza "izobar" za vrste poznate kao nuklidi koji imaju jednak broj nukleona (jednak broj masa) predložio je krajem 1910-ih kemičar britanskog podrijetla Alfred Walter Stewart.

U tom redoslijedu ideja može se uočiti primjer izobara u slučaju vrsta 14C i 14N: maseni broj je jednak 14, to znači da je broj protona i neutrona u obje vrste različit.

Zapravo, ovaj atom ugljika ima atomski broj jednak 6, tako da u svojoj strukturi ima 6 protona, a zauzvrat ima 8 neutrona u svojoj jezgri. Tada je njegov maseni broj 14 (6 + 8 = 14).

Sa svoje strane, atom dušika ima atomski broj jednak 7, tako da se sastoji od 7 protona, ali ima 7 neutrona u svojoj jezgri. Masovni broj je također 14 (7 + 7 = 14).

Također možete pronaći seriju u kojoj svi atomi imaju maseni broj jednak 40; ovo je slučaj isóbaros: 40Ca, 40K, 40ar, 40Cl, i 40S.

Razlike između izotopa i izotopa

Kao što je prethodno objašnjeno, nuklidi opisuju različite klase atomskih jezgri koje postoje, ovisno o količini protona i neutrona koje posjeduju..

Također, među tim vrstama nuklida su izotopi i izotopi, koji će se razlikovati u nastavku.

U slučaju izobara, kao što je već spomenuto, oni imaju jednak broj nuklona - to jest, jednak broj masa -, gdje se broj protona za koje je jedna vrsta nadređena drugom slaže s brojem neutrona koji su u deficitu, tako da je ukupna vrijednost ista. Međutim, njegov atomski broj je različit.

U tom smislu, izobarne vrste dolaze iz različitih kemijskih elemenata, pa se nalaze u različitim prostorima periodnog sustava i imaju različite karakteristike i specifična svojstva..

S druge strane, u slučaju izotopa, događa se suprotno, budući da imaju isti atomski broj, ali različitu količinu mase; to jest, imaju isti broj protona, ali različite količine neutrona unutar njihovih atomskih jezgri.

Osim toga, izotopi su atomske vrste koje pripadaju istim elementima, tako da se nalaze u istom prostoru periodnog sustava i imaju slična obilježja i svojstva..

reference

  1. Wikipedia. (N. D.). Isobar (nuklid). Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Izobara. Preuzeto s britannica.com
  3. Konya, J. i Nagy, N.M. (2018). Nuklearna i radiokemija. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Energetsko obrazovanje. (N. D.). Isobar (nuklearni). Preuzeto s energyeducation.ca
  5. Tutor Vista. (N. D.). Jezgre. Oporavio se od physics.tutorvista.com