7 obilježja najvažnijih osnova



Neki od karakteristike podloga Najistaknutije su sposobnost generiranja hidroksila, njegove čvrstoće ili pH veće od 7.

Baze su kemijske tvari sa sposobnošću da doniraju hidroksilni ion (OH-) u vodenom mediju, ili sposobni oblikovati veze s ionima hidronija, ili bilo koju tvar koja može donirati par elektrona.

Baze često imaju opću formulu BOH gdje je OH proton, a "B" je generički termin povezan s dijelom nehidroksilne baze.

Baze su definirane i proučavane tipično zbog njihove sposobnosti da djeluju protiv kiselina i stoga su ostale iza kiselina u njihovoj kemijskoj karakterizaciji..

Njegova rigidnija (alkalna) terminologija izvedena je iz riječi arapskog korijena povezane s "prženima" zbog činjenice da su prve baze karakterizirane iz tvari za izradu sapuna dobivene iz pepela za pečenje i tretirane vodom i gašenim vapnom. (LESNEY, 2003).

1890-ih godina Svante August Arrhenius (1859.-1927.) Konačno je definirao baze kao "supstance koje opskrbljuju otopinu hidroksilnim anionima".

On je također predložio da mehanizam kojim se kiseline i baze međusobno utječu neutraliziraju međusobno formiranje vode i odgovarajuće soli (Encyclopædia Britannica, 1998).

Glavne karakteristike podloga

1 - Fizička svojstva

Baze imaju kiselkast okus i, osim amonijaka, nemaju miris. Njegova tekstura je skliska i ima mogućnost promijeniti boju lakmus papira u plavu, narančastu od metila do žute i fenolftalein do ljubičaste (svojstva kiselina i baza, S.F.).

2 - Kapacitet za generiranje hidroksila

Godine 1923., danski kemičar Johannes Nicolaus Brønsted i engleski kemičar Thomas Martin Lowry proširili su Arrenienovu teoriju uvođenjem teorije Brønsteda i Lowryja gdje je navedeno da je svaki spoj koji može prihvatiti proton bilo kojeg drugog spoja baza (Encyclopædia Britannica, 1998). Na primjer, amonijak:

NH3 + H+ → NH4+

Amonijak i amini smatraju se Brønsted / Lowry bazama. Godine 1923. američki kemičar Gilbert N.

Lewis uvodi svoju teoriju, u kojoj se baza smatra bilo kojim spojem s dostupnim parom elektrona (Encyclopædia Britannica, 1998).

Na taj način amonijak i amini se također smatraju Lewisovim bazama jer imaju slobodne elektronske parove i reagiraju s vodom kako bi proizveli OH.-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3 - Snaga baze

Baze su klasificirane u jake baze i slabe baze. Čvrstoća baze povezana je s njezinom konstantom ravnoteže, pa se za slučaj baza navedene konstante nazivaju konstantama bazičnosti..

Prema tome, jake baze imaju veliku konstantu bazičnosti tako da imaju tendenciju da se potpuno disociraju. Primjeri ovih kiselina su lužine kao što su natrijev ili kalijev hidroksid čije su konstante bazičnosti toliko velike da se ne mogu mjeriti u vodi.

S druge strane, slaba baza je ona čija je konstanta disocijacije niska tako da je u kemijskoj ravnoteži.

Primjeri za to su amonijak i amini čije su kisele konstante reda 10.-4. Slika 1 prikazuje različite konstante kiselosti za različite baze.

5 - pH veći od 7

PH ljestvica mjeri razinu alkaliteta ili kiselosti otopine. Skala varira od nule do 14. pH je manji od 7 kiselina.

PH veći od 7 je bazičan. Srednja točka 7 predstavlja neutralni pH. Neutralna otopina nije ni kisela ni alkalna.

PH skala je dobivena prema koncentraciji H+ u otopini i obrnuto proporcionalna s njom. Baze, smanjenjem koncentracije protona, povećavaju pH otopine.

4. Sposobnost neutralizacije kiselina

Arrhenius, u svojoj teoriji, predlaže da kiseline, sposobne generirati protone, reagiraju s hidroksilima baza kako bi formirale sol i vodu na sljedeći način:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Ova reakcija naziva se neutralizacija i osnova je analitičke tehnike zvane titracija (Bruce Mahan, 1990)..

6. Smanjivanje kapaciteta oksida

S obzirom na njegovu sposobnost da proizvede nabijene vrste, baze se koriste kao sredstvo za prijenos elektrona u redoks reakcijama.

Baze također imaju tendenciju hrđe jer imaju sposobnost da daruju slobodne elektrone.

Baze sadrže OH-ione. Oni mogu djelovati da doniraju elektrone. Aluminij je metal koji reagira s bazama.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Nemojte korodirati mnoge metale, jer metali imaju tendenciju gubitka umjesto prihvaćanja elektrona, ali baze su vrlo nagrizajuće za organske tvari kao što su one koje čine staničnu membranu..

Te su reakcije obično egzotermne, što uzrokuje ozbiljne opekline pri kontaktu s kožom, pa se s ovom vrstom tvari mora postupati oprezno. Slika 3 je sigurnosni kod kada je tvar nagrizajuća.

7- Osnovna kataliza

Ubrzanje kemijske reakcije dodavanjem baze poznato je kao bazična kataliza. Ova baza se ne konzumira u reakciji.

Katalitička reakcija može biti opća ili specifična za bazu kao što je dodavanje cijanid vodika aldehidima i ketonima u prisutnosti natrijevog hidroksida..

Mehanizam reakcija kataliziranih kiselinom i bazom objašnjen je u smislu koncepta Brønsted-Lowry kiselina i baza kao one u kojoj postoji početni prijenos protona iz reaktanta u bazični katalizator (Encyclopædia Britannica, 1998)..

Općenito, reakcije u kojima je uključen nukleofil katalizirane su u bazičnom mediju, bilo elektrofilnim dodacima ili supstitucijama..

Također u reakcijama eliminacije kao što je povratna kondenzacija alkohola (osnovna specifična kataliza) ili nukleofilna supstitucija (opća kataliza) kao što je prikazano na slici 4 (Base Catalysis, 2004).

reference

  1. Kataliza baze. (2004). Preuzeto sa everyscience.com.
  2. Bruce Mahan, R. M. (1990). Četvrto izdanje kolegija iz kemije. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Encyclopædia Britannica. (20. srpnja 1998.). Kiselinska baza. Preuzeto s britannica.com.
  4. Encyclopædia Britannica. (21. prosinca 1998.). Arrheniusova teorija. Preuzeto s britannica.com.
  5. Encyclopædia Britannica. (20. srpnja 1998.). Teorija Brønsted-Lowryja. Preuzeto s britannica.com.
  6. Encyclopædia Britannica. (20. srpnja 1998.). Lewisova teorija. Preuzeto s britannica.com.
  7. LESNEY, M. S. (ožujak 2003). Chemistry Chronicles Osnovna povijest kiseline - od Aristotela do Arnolda. Preuzeto s pubs.acs.org.
  8. Svojstva kiselina i baza. (S.F.). Dobavljeno iz sciencegeek.net