7 glavnih obilježja plemenitih plinova



Među svojstva plemenitih plinova Najvažnije su da su plinoviti elementi, da nisu u interakciji s drugim elementima, da predstavljaju potpuni valentni sloj, da su rijetki u prirodi (njihova prisutnost na planeti Zemlji je niska) i stvaraju fluorescenciju.

Grupa od plemeniti plinovi je jedna od 18 skupina u koju je periodni sustav podijeljen. Sastoji se od šest elemenata, helija, neona, argona, kriptona, ksenona i radona.

Neon, argon, kripton i ksenon nalaze se u zraku i mogu se dobiti ukapljivanjem i frakcijskom destilacijom.

Sa svoje strane, helij se dobiva kriogenim odvajanjem prirodnog plina. Konačno, radon se proizvodi iz radioaktivnog raspada drugih težih elemenata (kao što su radij, uranij, među ostalima).

Zatim ćemo se upustiti u ova i druga svojstva plemenitih plinova.

Glavne značajke plemenitih plinova

1 - Plemeniti plinovi obično nisu u interakciji s drugim elementima

Plemeniti plinovi imaju nisku razinu reaktivnosti, što znači da u osnovi ne djeluju s drugim elementima. Naravno, postoji nekoliko iznimaka, poput ksenon tetraflorida (XeF)4).

Ovaj spoj se dobiva zagrijavanjem na 400 ° C mješavinom ksenona i fluora u omjeru 1 do 5 u spremniku nikla.

Zbog svoje niske interakcije s drugim elementima, plemeniti plinovi se također nazivaju "inertnim plinovima".

Međutim, to ime nije potpuno točno, pa se posljednjih desetljeća nije koristilo.

2 - Oni imaju punu valentnu ljusku

Elementi su sastavljeni od jednog ili više slojeva elektrona. Posljednji od tih slojeva naziva se valentni sloj i sudjeluje u stvaranju veza i kemijskih reakcija.

Elementi postižu svoju stabilnost tako što imaju dva ili osam elektrona u svom posljednjem sloju. Ako ovaj uvjet nije prisutan, elementi će se pridružiti drugima kako bi postigli stabilnost.

Elektronska konfiguracija plemenitih plinova je sljedeća:

  • Helio: 1s2
  • Neon: 1s2 2s2 2p6
  • Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Kripton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neon, argon, kripton, ksenon i radon imaju osam elektrona u zadnjem sloju. Sa svoje strane, helij ima dva elektrona.

U tom smislu, plemeniti plinovi imaju punu valentnu ljusku. Zato u normalnim okolnostima ti elementi ne tvore veze.

3. Provodite električnu energiju

Šest elemenata koji pripadaju skupini plemenitih plinova provode struju. Međutim, njegova razina vožnje je niska.

4 - Mogu proizvesti fosforescenciju

Plemeniti plinovi imaju svojstvo da budu fosforescentni kada ih prelazi električna energija. Zato se koriste, između ostalog, u svjetlima, žaruljama, prednjim svjetlima.

- Neon se koristi u reklamama u poznatim neonskim svjetlima. Stvara crveno fosforescentno svjetlo.

- Argon se koristi kod običnih žarulja. Kod žarulja, kisik koji je prisutan u atmosferi može reagirati s metalnim vlaknom, što uzrokuje gorivo.

Kao inertna, upotreba argona jamči stvaranje inertnog okruženja, koje sprječava izgaranje metalnog vlakna.

- Xenon ima svojstvo kontinuiranog spektra svjetla koji podsjeća na dnevnu svjetlost. Zato se koristi u ksenonskim svjetiljkama koje se koriste u filmskim projektorima i prednjim svjetlima automobila.

- Kripton proizvodi jaku svjetlost kada je prelazi istosmjernom strujom. To se koristi u kirurškim laserima koji se koriste za liječenje određenih stanja oka i za uklanjanje madeža.

-I ksenon i kripton koriste se u bljeskalicama fotoaparata.

- Helij se koristi u žarulji iu manjoj količini na panoima

- Radon se zbog svoje radioaktivne kvalitete obično ne koristi u te svrhe.

5. Skupina 0

Plemeniti plinovi nisu otkriveni kada je Mendelev organizirao periodni sustav, tako da nisu imali mjesto u periodnom sustavu..

Ove elemente otkrio je Henry Cavendish u osamnaestom stoljeću, kada je uklonio dušik i kisik iz dijela zraka. Međutim, on ih nije klasificirao.

Tek u devetnaestom stoljeću ti su elementi proučavani i klasificirani.

- Godine 1868. otkriven je helij.

- Tada je 1894. otkriven argon.

- Konačno 1900. godine otkriven je radon.

Budući da je oksidacijski broj plemenitih plinova jednak 0, oni su organizirani u periodnom sustavu pod nazivom "nulta skupina".

Međutim, 1962. godine otkriveno je da su ti elementi reagirali s drugima (pod iznimnim uvjetima).

Zatim, uzimajući u obzir konvencije Međunarodne unije za čistu i primijenjenu kemiju (IUPAC, za akronim na engleskom), preimenovane su u skupinu 18.

Trenutno se mogu naći u periodnom sustavu pod nazivom Grupo VIIIA.

6 - Stabilizatori

Zbog njihove gotovo inertne kvalitete plemeniti plinovi koriste se za stvaranje stabilnosti u brzim reakcijama.

7 - niska točka taljenja i niska točka vrenja

Plemeniti plinovi imaju vrlo niska tališta i vrelišta.


reference

  1. Svojstva plemenitog plina. Preuzeto 17. srpnja 2017., iz thoughtco.com
  2. Plemeniti plin Preuzeto 17. srpnja 2017. iz sciencedaily.com
  3. Skupina plemenitih plinova. Preuzeto 17. srpnja 2017. godine, na adresi boundless.com
  4. Elementi skupine 18. Preuzeto 17. srpnja 2017., od byjus.com
  5. Obilježja plemenitih plinova. Preuzeto 17. srpnja 2017., s kemije.tutorvista.com
  6. Svojstva plemenitih plinova. Preuzeto 17. srpnja 2017., iz bbc.co.uk
  7. Skupina 18: Svojstva plemenitih plinova. Preuzeto 17. srpnja 2017., s adrese chem.libretexts.org
  8. Kemija. Preuzeto 17. srpnja 2017. s adrese ck12.org.