Struktura, svojstva i uporaba amonijevog oksalata



amonijev oksalat "Sol" je sol amonijaka i oksalne kiseline koja se kombinira u omjeru 2: 1. Dobiva se iz reakcije neutralizacije u vodi oksalne kiseline, H2C2O4, s amonijevim karbonatom ili amonijevim hidroksidom. U prvom slučaju nastaje CO2 u sekundarnom obliku.

Njegova molekularna formula je C2H8N2O4, ali to se obično piše kao (NH4)2C2O4. Biološki se proizvodi u kralješnjaka, počevši od metabolizma glioksilne kiseline ili askorbinske kiseline..

Amonijev oksalat može biti prisutan u nekim tipovima bubrežnih kamenaca, iako je veći udio bubrežnih oksalatnih kamenaca u kombinaciji s kalcijem, formirajući kalcijev oksalat.

Ne može se metabolizirati u ljudskom tijelu, ali se može apsorbirati u crijevu i izlučiti u stolici. Također se može eliminirati iz ljudskog tijela kroz urin.

U prirodi se nalazi u oksamitnoj rudi koja se smatra rijetkim i rijetkim mineralom. Osim toga, prisutan je u guanu: proizvod razgradnje fecesa morskih ptica, šišmiša i tuljana u vrlo sušnom okruženju. Guano, zbog svog bogatstva dušikom, koristi se kao gnojivo i fungicid za biljke.

indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Fizikalna i kemijska svojstva
    • 2.1 Fizički izgled
    • 2.2 Molekularna formula
    • 2.3 Bezvodna molekularna masa
    • 2.4 Točka taljenja
    • 2.5 Vrelište
    • 2.6 Topljivost u vodi
    • 2.7 Topljivost u organskim otapalima
    • 2.8 Gustoća
    • 2.9 Tlak pare
    • 2,10 pH
    • 2.11 Raspad
  • 3 Upotreba
    • 3.1 Industrijski
    • 3.2 Wintrobe reagens
    • 3.3 Biološki i analitički
  • 4 Rizici u njegovoj uporabi
  • 5 Reference 

Kemijska struktura

Strukture iona koji čine amonijev oksalat prikazani su na slici gore. Iako se ne cijeni, NH4+ sastoji se od tetraedra, dok je C2O42- Ima ravnu strukturu zbog sp hibridizacije2 svih njegovih ugljikovih atoma.

Njegova kemijska formula, (NH4)2C2O4, označava da mora postojati dva NH4+ interakcija elektrostatički sa C2O42-; to jest, dva tetraedra oko ravnine.

Osim ionske veze, ioni su sposobni formirati višestruke vodikove veze; NH4+ krofne i C2O42- on ih prihvaća (kroz svoja četiri kisika).

Budući da postoji velika vjerojatnost da molekula također formira vodikove veze s jednim od iona, ona se interkalira i daje porast (NH)4)2C2O4H2O.

Kristali su sastavljeni od milijuna iona i jediničnih stanica, u kojima je zadovoljen omjer 2NH4/ 1C2O4 novo ime.

Biti takav, u kristalu (NH4)2C2O4H2Ili se formira ortorombski kristalni raspored, gdje vodikovi mostovi igraju ključnu ulogu u njihovim fizičkim svojstvima.

Promatrajući svoju kristalnu strukturu iz frontalne ravnine, NH4+ oblikuju fazu, dok C2O42- i H2Ili oblikuju drugu fazu; redovi tetraedara razdvojenih ravninama i kutnim molekulama (voda).

Fizikalna i kemijska svojstva

Fizički izgled

Čvrsto bijelo.

Molekularna formula

C2H8N2O4

Bezvodna molekulska masa

124,096 g / mol.

Točka taljenja

70 ° C (158 ° F), kao što se pojavljuje na Wikipediji. Međutim, Chemspider i Softschools ukazuju na točku tališta između 131 i 135 ° C.

Dok je u Pubchemu naznačeno da se razgradnja spoja odvija na 70 ° C, što znači da je malo vjerojatno da se može naći točka topljenja veća od ove temperature..

Točka vrenja

Neodređeno razgradnjom spoja.

Topljivost u vodi

5,1 g / 100 ml vode na 20 ° C. Amonijev oksalat se polako otapa u vodi i obično se u nju utapa.

Topljivost u organskim otapalima

Blago topljiv u alkoholima i netopljiv u amonijaku.

gustoća

1,5 g / cm3 na 65,3 ° F.

Tlak pare

0 mmHg na 20 ° C.

pH

Između 6 i 7 u 4% otopini na 25 ° C.

raspad

Kada je izložen visokim temperaturama, razgrađuje se, emitirajući otrovni i korozivni dim koji uključuje amonijeve i dušične okside.

aplikacije

industrijski

-Koristi se u proizvodnji eksploziva

-Služi kao elektrolitičko željezo

-Omogućava poliranje površine metala.

Nedavno su pektini ekstrahirani s amonijevim oksalatom, za proizvodnju sredstava za geliranje hrane

Wintrobe reagens

Koristi se u kombinaciji s kalijevim oksalatom u obliku Wintrobe reagensa, koji se koristi kao antikoagulant.

Reagens je smjesa 1,2 g amonijevog oksalata s 0,8 g kalijevog oksalata i 0,5 ml formaldehida, dovršavajući 100 ml vode..

Biološka i analitička

-Amonijeva sol povećava volumen eritrocita, dok kalijeva sol smanjuje. Stoga se njihov učinak na eritrocite kompenzira, što im jamči morfološku cjelovitost. Ovaj sustav vrši svoje antikoagulantno djelovanje sekvestriranjem kalcijevog iona.

-Amonijev oksalat se koristi kao analitički reagens i reducirajući agens koji se koristi za kvantifikaciju koncentracije kalcija i olova u plazmi. Osim toga, amonijev oksalat se koristi kao sredstvo za raspršivanje u ispitivanju interakcija površine trombocita.

-Također integrira sustav pufera pH.

Rizici u njegovoj uporabi

-Izravan kontakt s kožom i očima može uzrokovati iritaciju i opekline. Isto tako, produljeni ili ponavljajući kontakt kože sa spojem može uzrokovati znakove kao što su osip, suhoća i crvenilo..

-Udisanje može nadražiti nos, grlo i pluća. Ponavljano izlaganje može uzrokovati bronhitis s kašljem, flegmom i kratkim dahom.

-Visoka izloženost ovoj soli može izazvati glavobolju, vrtoglavicu, mučninu, povraćanje, napade, komu pa čak i smrt.

-Gutanje ili prekomjerno udisanje uzrokuje sustavno trovanje. Mogući simptomi uključuju bol u grlu, jednjaku i želucu. Membrane sluznice postaju bijele, javljaju se teški proljev, slabi puls, kardiovaskularni i neuromuskularni kolaps. Osim toga, može utjecati na funkciju bubrega i ravnotežu kalcija.

-Kalcij je uključen u brojne procese koji se javljaju u živim bićima, uključujući: posredovanje mišićne kontrakcije, kako u glatkim tako i u žlijebljenim mišićima; intervenira u sinapsama u neuromuskularnom prijenosu; bitan je u nekoliko faza kaskade koagulacije; regulira propusnost i ionsku provodljivost u membranama, itd..

Stoga, sekvestriranjem amonijevog oksalata u kalcijev ion, predano je obavljanje bitnih funkcija za život.

reference

  1. Wikipedia. (2018.). Amonijev oksalat. Preuzeto s: en.wikipedia.org
  2. Rast i karakterizacija monokristala amonijevog oksalata monohidrata. [PDF]. Preuzeto s: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativna linearna kompresibilnost u organskom mineralnom amonijevom oksalatu monohidratu s vodikovim motivima za vino. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. Pubchem. (2018.). Amonijev oksalat. Preuzeto s: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Amonijev oksalat. ChemSpider. Preuzeto s: chemspider.com
  6. Softschools. (2018.). Formula za normalnost. Preuzeto s: softschools.com
  7. Winkler. (N. D.). Kemijski sigurnosni list: Amonijev oksalat 1-hidrat. Preuzeto s: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health (N. D.). Amonijev oksalat. [PDF]. Preuzeto s: nj.gov