Formula kalcijeva peroksida (CaO2), svojstva, rizici i uporaba



kalcijev peroksid, također poznat kao kalcijev dioksid, je kemijski spoj CaO formule2. Pojavljuje se uz interakciju otapanja soli ili kalcijevog hidroksida i natrijevog peroksida s naknadnom kristalizacijom.

Kalcijev peroksid nastaje taloženjem oktahidratnog spoja iz vodene otopine, nakon čega slijedi dehidracija na temperaturama iznad 100 ° C..

Kalcijev peroksid se razgrađuje kako bi oslobodio kisik kada je u kontaktu s hidratiranim materijalom. CaO2 je jedan od najstabilnijih anorganskih peroksida na temperaturi i polako se raspada u vlažnom zraku.

Vodena suspenzija 1: 100 ima pH od otprilike 12. Osim stabilnog kapaciteta oslobađanja kisika, CaO2 Ima slične funkcije kao i drugi peroksidi: izbjeljivanje, dezinfekcija i dezodoracija. Osim toga, vrijedi spomenuti da je CaO2 Poštuje okoliš zbog svojih svojstava. (Kingsfield Inc, 2011).

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva kalcijevog peroksida
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
    • 3.1 Primjena u sanaciji tla
    • 3.2 Druge namjene
    • 3.3 Obnova okoliša
    • 3.4 Industrijska uporaba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva kalcijevog peroksida

Kalcijev peroksid je bijeli ili žućkasti prah bez karakteristične arome ili okusa (Nacionalni centar za biotehnološke informacije., 2017.) \ T. 

CaO2 ima molekulsku masu od 72,0768 g / mol i gustoću od 2,91 g / ml. Spoj ima točku tališta od 200 ° C i raspada se iznad 355 ° C. Malo je topljiv u vodi koja tvori vodikov peroksid. Ima pKa od 12,5 (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015).

Kalcijev peroksid je pod rizikom od eksplozije ako se pomiješa s fino podijeljenom organskom tvari. Spoj nije sam po sebi gorivo, već ubrzava izgaranje zapaljivog materijala. To je zbog toga što se smjese zapaljivog materijala i peroksida mogu zapaliti trenjem ili kontaktom s vlagom.

Reaktivnost i opasnosti

Kalcijev peroksid, iako relativno stabilan spoj u usporedbi s drugim peroksidima, klasificira se kao eksplozivni spoj i snažan oksidirajući agens.

Kontakt s kalcijevim peroksidom može jako iritirati i može izgorjeti kožu i oči. Izlaganje može iritirati oči, nos i grlo.

Dugotrajno izlaganje može oštetiti kožu. Više razine kalcijevog peroksida mogu iritirati pluća i uzrokovati kašalj ili kratak dah.

Čak i veće izloženosti mogu uzrokovati nakupljanje tekućine u plućima (plućni edem), uzrokujući smrt (National Library of Medicine, 2015).

U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Zatim odmah operite oči s dosta hladne vode najmanje 15 minuta.

U slučaju dodira s kožom, zahvaćeno područje treba odmah isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanja kontaminirana odjeća i obuća. Nadraženu kožu prekrijte omekšivačem. Operite odjeću i obuću prije no što ih ponovno upotrijebite. Ako je kontakt jak, operite ga sapunom za dezinfekciju i pokrijte kožu kontaminiranom antibakterijskom kremom.

U slučaju udisanja, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, daje se umjetno disanje. 

Ako se spoj proguta, izazvati povraćanje, osim ako ga ne preporuči medicinsko osoblje Preporučljivo je piti velike količine vode kako bi se postiglo razrjeđivanje spoja. Opuštenu odjeću, poput ovratnika košulje, remena ili kravate, treba olabaviti.

U svim slučajevima potrebno je odmah dobiti medicinsku pomoć (Sigurnosno-tehnički list materijala Kalcijev peroksid, 2013).

aplikacije

Primjena u sanaciji tla

Od svih načina na koje se može koristiti kalcijev peroksid, njegova poljoprivredna primjena je najčešća. Činjenica da kalcijev peroksid oslobađa kisik u kontaktu s vodom znači da se može koristiti kao način za pomlađivanje osiromašenog tla..

Normalno, nakon intenzivne poljoprivrede ili kada je zemlja poplavljena, hranjive tvari i kisik se gube iz tla, što ga čini sterilnim.

U takvom scenariju, nekoliko umjetnih gnojiva mora se upotrijebiti za dodavanje minerala i hranjivih tvari u tlo, uz druge intervencije kako bi se ponovno održalo. Kalcij peroksid je bitan za ovaj proces, jer se koristi za povećanje sadržaja kisika u tlu.

Druge namjene

Činjenica da kalcijev peroksid može osloboditi vodikov peroksid u kombinaciji s kiselinama znači da se može koristiti kao sredstvo za izbjeljivanje. Na taj se način naširoko koristi u mnogim papirnim industrijama. Proizvodnja vodikovog peroksida ovim spojem također ga čini korisnim u dezodoriranju i izbjeljivanju proizvoda za kosu kao i tekstila.

Kalcijev peroksid također ima svoje mjesto u zdravstvenoj zaštiti, jer se može koristiti kao antiseptik.

Kalcij peroksid se koristi u kuhanju kao pomoćna sredstva u mješavini tijesta. Nakon što dođe u kontakt s vodom, spoj se raspada na kisik. To oksidira i pojačava disulfidne i ne-disulfidne poprečne veze u glutenu.

Obnova okoliša

Činjenica da kalcijev peroksid može djelovati kao izvor kisika znači da je koristan u mnogim ekološkim scenarijima.

Na primjer, postoji mnogo vodnih tijela kao što su jezera i ribnjaci koji su postali neodrživi zbog zagađenja i drugih srodnih čimbenika.

U takvom scenariju, kalcijev peroksid se može koristiti i za pomlađivanje ovih vodenih tijela. Kiseonik oslobođen reakcijom između vode i spoja vraća sadržaj kisika u vodi.

Industrijska uporaba

Uloga kalcijevog peroksida u proizvodnji plastike ključna je za procese kataliziranja i umrežavanja različitih spojeva koji se koriste u polimerizaciji plastike kako bi ih učinili tvrdim. Kalcij peroksid se također koristi kao inicijator tih procesa (Chuangjia Chemical Co, 2011).

reference

  1. PEROKSID KALCIJ. (2016). Preuzeto iz cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalcijev peroksid. (S.F.). Oporavio se od tvrtke bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011.). Kalcijev peroksid. Preuzeto s chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014., 28. srpnja). kalcijev peroksid. Oporavio se od ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcijev peroksid-CALGRO ™. Preuzeto s kingsfieldinc.
  6. List s podacima o sigurnosti materijala Kalcijev peroksid. (2013., 21. svibnja). Oporavio se od sciencelab.com.
  7. Nacionalni centar za biotehnološke informacije ... (2017., 11. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 14779. Preuzeto iz usluge PubChem.
  8. Nacionalna medicinska knjižnica. (2015., 19. listopada). PEROKSID KALCIJ. Oporavljeni detoxnet.
  9. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Kalcijev dioksidanediid. Preuzeto s chemspider.com.