Zašto plin propan nije topiv u vodi?



Propan plin nije topljiv u vodi po svojoj kemijskoj prirodi. To je ugljikovodični plin s nepolarnim vezama, za razliku od vode koja ima polarne veze. To stvara afinitet između veza istog tipa i odbojnosti između različitih.

Propan plin (C3H8) je bezbojan i bez mirisa. Njezin kemijski sastav sastoji se od lanca od tri ugljikova atoma s osam atoma vodika, koji imaju jednostavne i stabilne veze.

Što je polaritet?

U kemiji se polaritet molekule odnosi na raspodjelu naboja u molekuli, a to ovisi o tome kako su atomi smješteni i kako se formiraju njihove veze..

Voda je po prirodi polarna molekula. Atom kisika koji ga čini većim u odnosu na atome vodika ima negativan naboj.

Atomi vodika, koji su dva i manji, kreću se u istom smjeru. Budući da imaju pozitivan naboj, molekula vode ostaje s negativnim nabojem na jednoj strani i pozitivnom na drugoj.

S druge strane, propan plin ima strukturu u kojoj su atomi koji mu daju strukturu ugljik.

Ugljik nema dobro definiran naboj, pa su veze između ugljika neutralne.

Važnost poznavanja topljivosti propana

Propan, zajedno s drugim ugljikovodicima, bio je od velike važnosti za civilizaciju u prošlom stoljeću.

Poznavanje kemijskih svojstava ovog spoja ključno je za njegovu ekstrakciju, pročišćavanje, tretman i transport, između ostalih operacija.

Velike primjene propana mogu se vidjeti u mnogim domovima, gdje se koristi kao gorivo za peći i za zagrijavanje vode.

U transportu se također može primijetiti veliki utjecaj jer je nekoliko agencija odlučilo ulagati u vozila koja rade s propanskim plinom.

Pri uporabi propanskog plina neophodno je uzeti u obzir da je riječ o hlapljivom proizvodu, tako da se mora nalaziti na sigurnim područjima, s umjerenom temperaturom i daleko od nečega što može izazvati kratki spoj.

Propan je bez mirisa pa ga je teško otkriti u slučaju curenja. Ponekad se dodaje aditiv, tako da ga ljudski nos može prepoznati, ali važno je imati na umu da nema mirisa.

Preporučljivo je imati detektore plina na mjestima gdje se rukuje tim materijalima..

reference

  1. Podsiadło, M., Olejniczak, A., i Katrusiak, A. (2013). Zašto propan? Journal of Physical Chemistry C, 117 (9), 4759-4763. DOI: 10,1021 / jp311747m
  2. Chang, R. (2014). chemistry (International, Eleventh; ed.). Singapur: McGraw Hill.
  3. Fasan, R., Meharenna, Y.T., Snow, C.D., Poulos, T.L., & Arnold, F.H. (2008). Evolucijska povijest specijaliziranog P450 propan monooksigenaze. Journal of Molecular Biology, 383 (5), 1069-1080. DOI: 10.1016 / j.jmb.2008.06.060
  4.  Upozorenje - nemojte koristiti propan u kućnoj klimatizaciji. (2013). J. J. Kellerova upozorenja o okolišu, 23 (8), 7.
  5. Lemoff, T.C., i Nacionalno udruženje za zaštitu od požara. (2004). Priručnik s kodom LP-plina (7. izd.). Quincy, MA: Nacionalna udruga za zaštitu od požara.
  6. Douglas, H. (2017.). Priručnik za kupce koji je diskriminirajući PROPANE VOZILA. Propan Canada, 49 (4), 16.