Karakteristike i primjeri intenzivnih svojstava

intenzivna svojstva je skup svojstava tvari koje ne ovise o veličini ili količini ispitivane tvari. Naprotiv, velika svojstva su povezana s veličinom ili količinom razmatrane tvari.

Varijable kao što su dužina, volumen i masa su primjeri temeljnih veličina, koje su tipične za ekstenzivna svojstva. Većina ostalih varijabli je izvedena kao matematička kombinacija temeljnih veličina.

Primjer izvedene količine je gustoća: masa tvari po jedinici volumena. Gustoća je primjer intenzivnog vlasništva, pa se može reći da su intenzivna svojstva, općenito, izvedene količine.

Karakteristična intenzivna svojstva su ona koja omogućuju identifikaciju tvari određenom određenom vrijednošću od njih, primjerice točku vrenja i specifičnu toplinu tvari.

Postoje opća intenzivna svojstva koja mogu biti zajednička mnogim tvarima, primjerice boji. Mnoge tvari mogu dijeliti istu boju, tako da ne služe za njihovo prepoznavanje; iako može biti dio skupa karakteristika tvari ili materijala.

indeks

• 1 Karakteristike intenzivnih svojstava
• 2 Primjeri
  • 2.1 Temperatura
  • 2.2 Specifični volumen
  • 2.3 Gustoća
  • 2.4 Specifična toplina
  • 2.5 Topljivost
  • 2.6 Indeks loma
  • 2.7 Vrelište
  • 2.8 Točka taljenja
  • 2.9 Boja, miris i okus
  • 2.10 Koncentracija
  • 2.11 Ostala intenzivna svojstva
• 3 Reference

Karakteristike intenzivnih svojstava

Intenzivna svojstva su ona koja ne ovise o masi ili veličini tvari ili materijala. Svaki od dijelova sustava ima istu vrijednost za svako intenzivno svojstvo. Osim toga, zbog navedenih razloga intenzivna svojstva nisu aditivna.

Ako podijelite ekstenzivno svojstvo tvari kao što je masa između druge ekstenzivne osobine kao što je volumen, dobit ćete intenzivno svojstvo koje se naziva gustoća.

Brzina (x / t) je intenzivno svojstvo materije, koje nastaje dijeljenjem ekstenzivnog svojstva materije kao što je prevaljeni prostor (x) između drugog ekstenzivnog svojstva materije kao što je vrijeme (t).

Naprotiv, ako se umnožava intenzivno svojstvo tijela, kao što je brzina mase tijela (ekstenzivno svojstvo), dobit će se količina kretanja tijela (mv), koja je opsežno svojstvo..

Popis intenzivnih svojstava tvari je opsežan, uključujući: temperaturu, tlak, specifični volumen, brzinu, točku vrenja, točku taljenja, viskoznost, tvrdoću, koncentraciju, Topljivost, miris, boja, okus, vodljivost, elastičnost, površinska napetost, specifična toplina, itd.

Primjeri

Temperatura

To je veličina koja mjeri toplinsku razinu ili toplinu koju tijelo posjeduje. Svaka tvar se sastoji od agregata molekula ili dinamičkih atoma, to jest, oni se stalno kreću i vibriraju.

Time stvaraju određenu količinu energije: kalorijsku energiju. Zbroj kalorijskih energija koju tvar naziva toplinskom energijom.

Temperatura je mjera prosječne toplinske energije tijela. Temperatura se može mjeriti na temelju svojstva tijela da se širi kao funkcija količine topline ili toplinske energije. Najčešće korištene temperaturne skale su: Celzij, Farenheit i Kelvin.

Ljestvica Celzijusa podijeljena je na 100 stupnjeva, a raspon se sastoji od točke smrzavanja vode (0 ° C) i njezine točke vrenja (100 ° C)..

Farenheit skala uzima točke koje se spominju kao 32ºF i 212ºF. A dio Kelvinove ljestvice uspostavlja temperaturu od -273,15 ° C kao apsolutnu nulu (0 K).

Specifični volumen

Specifični volumen je definiran kao volumen koji zauzima jedinica mase. To je količina obrnuta prema gustoći; na primjer, specifični volumen vode na 20 ° C je 0,001002 m³/ kg.

gustoća

Odnosi se na to koliko određeni volumen koji zauzimaju određene tvari teži; to jest, omjer m / v. Gustoća tijela obično se izražava u g / cm³.

Slijede primjeri gustoća nekih elemenata molekula ili tvari: -Air (1.29 x 10)^-3 g / cm³)

-Aluminij (2,7 g / cm)³)

-Benzen (0,879 g / cm3)³)

-Bakar (8,92 g / cm)³)

-Voda (1 g / cm³)

-Zlato (19,3 g / cm³)

-Živa (13,6 g / cm³).

Imajte na umu da je zlato najteže, dok je zrak najlakši. To znači da je kocka zlata mnogo teža od one koja je hipotetički formirana samo zrakom.

Specifična toplina

Definirana je kao količina topline potrebna za podizanje temperature jedinice mase za 1 ° C.

Specifična toplina dobiva se primjenom sljedeće formule: c = Q / m. Gdje je c specifična toplina, Q količina topline, m masa tijela, a Δt je promjena temperature. Što je veća specifična toplina materijala, to je potrebno više energije za zagrijavanje.

Kao primjer specifičnih toplinskih vrijednosti, imamo sljedeće, izraženo u J / Kg

cal / g.ºC, respektivno:

-Na 900 i 0,215

-Cu 387 i 0,092

-Vjera 448 i 0,107

-H₂ILI 4.184 i 1.00

Kao što se može zaključiti iz izloženih specifičnih vrijednosti topline, voda ima jednu od najvećih poznatih specifičnih vrijednosti topline. To se objašnjava vodikovim vezama koje nastaju između molekula vode, koje imaju visok energetski sadržaj.

Visoka specifična toplina vode ima vitalnu važnost u regulaciji temperature okoliša u zemlji. Bez ove imovine, ljeta i zime imale bi više ekstremnih temperatura. To je također važno u regulaciji tjelesne temperature.

topljivost

Topljivost je intenzivno svojstvo koje ukazuje na maksimalnu količinu otopljene tvari koja se može ugraditi u otapalo da se dobije otopina.

Tvar se može otopiti bez reakcije s otapalom. Intermolekularna ili interionska privlačnost između čestica čistog otopljenog tvari mora se prevladati kako bi se otopljena otopina. Ovaj proces zahtijeva energiju (endotermnu).

Dodatno, potrebna je i energija za odvajanje molekula od otapala, a time i ugradnju molekula otopljene tvari. Međutim, energija se oslobađa dok molekule otopljene tvari djeluju u interakciji s otapalom, što čini cjelokupni proces egzotermnim.

Ova činjenica povećava poremećaj u molekulama otapala, što uzrokuje egzotermičnu reakciju molekula otopljene tvari u otapalu..

Slijede primjeri topivosti nekih spojeva u vodi pri 20 ° C, izraženi u gramima otopljene tvari / 100 grama vode:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-Nano₃, 88

-KCl, 7,4

-Agno₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (saharoza) 203.9

Opći aspekti

Soli općenito povećavaju svoju topljivost u vodi kako se temperatura povećava. Međutim, NaCl jedva povećava svoju topljivost zbog povećanja temperature. S druge strane, Na₂SW₄, povećava svoju topljivost u vodi do 30 ° C; od te temperature smanjuje se njegova topljivost.

Osim topljivosti krute otopljene tvari u vodi, mogu se pojaviti brojne situacije za topljivost; na primjer: topljivost plina u tekućini, tekućina u tekućini, plin u plinu, itd..

Indeks loma

To je intenzivno svojstvo koje se odnosi na promjenu smjera (loma) koje zrake svjetlosti doživljavaju pri prolasku, na primjer iz zraka u vodu. Promjena smjera svjetlosnog snopa posljedica je činjenice da je brzina svjetlosti veća u zraku nego u vodi.

Indeks refrakcije dobiven je primjenom formule:

η = c / ν

η predstavlja indeks loma, c predstavlja brzinu svjetlosti u vakuumu, a ν brzinu svjetlosti u mediju čiji se indeks loma određuje.

Refrakcijski indeks zraka iznosi 1.0002926, a vode 1,330. Ove vrijednosti ukazuju na to da je brzina svjetlosti veća u zraku nego u vodi.

Točka vrenja

To je temperatura na kojoj tvar mijenja stanje, prelazeći iz tekućeg stanja u plinovito stanje. U slučaju vode, točka vrenja je oko 100ºC.

Točka taljenja

To je kritična temperatura pri kojoj tvar prelazi iz čvrstog u tekuće stanje. Ako se točka taljenja uzima kao jednaka točki smrzavanja, to je temperatura na kojoj počinje promjena iz tekućeg u kruto stanje. U slučaju vode, točka taljenja je blizu 0ºC.

Boja, miris i okus

To su intenzivna svojstva povezana s stimulacijom koju tvar proizvodi u osjetilima vida, mirisa ili okusa.

Boja lista drveta jednaka je (idealno) boji svih listova tog stabla. Također, miris uzorka parfema jednak je mirisu cijele boce.

Ako usisate krišku naranče, doživjet ćete isti okus kao i jesti cijelu naranču.

koncentracija

To je kvocijent mase mase otopine i volumena otopine.

C = M / V

C = koncentracija.

M = masa otopljene tvari

V = volumen otopine

Koncentracija se obično izražava na mnogo načina, na primjer: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vode, meq / L, itd..

Ostala intenzivna svojstva

Neki dodatni primjeri su: viskoznost, površinska napetost, viskoznost, tlak i tvrdoća.

reference

1. Lumen bez granica. (N. D.). Fizičke i kemijske osobine tvari. Preuzeto s: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018.). Intenzivna i opsežna svojstva. Preuzeto s: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018.). Definicija temperature. Preuzeto s: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Učenje.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. lipnja 2018.) Definicija intenzivnih svojstava i primjeri. Preuzeto s: thoughtco.com