Što je molalnost? (s primjerima)



molalidad, označen slovom m malim slovima, je izraz koji se koristi za opisivanje koncentracije otopine. Može se definirati kao broj molova otopljene tvari otopljene u 1 kilogramu otapala.

Ona je jednaka moli otopljene tvari (tvari koja se otapa) podijeljena s kilogramima otapala (tvar koja se koristi za otapanje) (Molality Formula, S.F.).

Gdje su moli otopljene tvari prikazani jednadžbom:

Što se tiče konačnog, jednadžba molaliteta je

indeks

  • 1 Karakteristike molalnosti
  • 2 Razlike i sličnosti između molalnosti (m) i molarnosti (M)
  • 3 Primjeri molalnosti
    • 3.1 Primjer 1:
    • 3,2 Primjer 2:
    • 3.3 Primjer 3:
  • 4 Reference

Obilježja molalnosti

Molalnost je mjera koncentracije otopljene tvari u otopini. Koristi se uglavnom kada je temperatura problematična (Science Notes and Projects, 2015).

Molalnost nije uobičajena kao njezin pandan, molarnost (mola otopljene tvari po litri otapala), ali se koristi u vrlo specifičnim izračunima, posebice s obzirom na koligativna svojstva (visina točke vrenja, depresija točke) smrzavanje).

Budući da je volumen podložan promjenama zbog temperature i tlaka, molarnost se također mijenja ovisno o temperaturi i tlaku. U nekim slučajevima, upotreba težine je prednost jer masa ne varira s uvjetima okoline.

Važno je koristiti masu otapala, a ne masu otopine. Otopine označene molskom koncentracijom označene su malim slovom m. Otopina od 1,0 m sadrži 1 mol otopljene tvari po kilogramu otapala.

Priprema rješenja za određenu molalnost je jednostavna jer zahtijeva samo dobru ljestvicu. I otapalo i otopljena tvar se miješaju umjesto da se mjere po volumenu.

Jedinica SI (međunarodni sustav) za molalnost je mol / kg, ili mol otopljene tvari po kg otapala. Otopina s molalnošću od 1 mol / kg često se opisuje kao "1 molal" ili "1 m".

Međutim, slijedeći sustav SI jedinica, Nacionalni institut za standarde i tehnologiju, koji je američki autoritet za mjerenje, smatra da su izraz "molalni" i simbol jedinice "m" zastarjeli i predlaže korištenje mol / kg (bez granica, SF).

Razlike i sličnosti između molalnosti (m) i molarnosti (M)

Priprema otopine zadane molalnosti uključuje vaganje otopljene tvari i otapala i dobivanje njihovih masa.

No, u slučaju molarnosti, mjeri se volumen otopine, što ostavlja prostor za varijacije gustoće kao rezultat ekološkog stanja temperature i tlaka..

To znači da je korisno raditi s molalnošću koja se bavi testom, jer je u kemijskom sastavu masa poznate čiste tvari važnija od njezine zapremine jer se volumeni mogu mijenjati pod utjecajem temperature i tlaka, dok masa ostaje nepromijenjena.

Osim toga, kemijske reakcije odvijaju se u omjeru mase, a ne volumena. Da bi se temeljila na masi, molalnost se lako može pretvoriti u maseni omjer ili maseni udio (Što je Molality?, S.F.).

Za vodene otopine (otopine u kojima je voda otapalo) blizu sobne temperature, razlika između molarnih i molarnih otopina je zanemariva.

To je zbog toga što oko okolne temperature voda ima gustoću od 1 kg / L. To znači da je "po L" molarnosti jednaka "po kg" molalnosti.

Za otapalo kao što je etanol, gdje je gustoća 0,789 kg / l, 1 M otopina bi bila 0,789 m.

Važan dio sjećanja na razliku je:

Molarnost - M → mola po litri otopine.

Molalnost - m → mola po kilogramu otapala (Helmenstine, 2017).

Primjeri molalnosti

Primjer 1:

problem: Što je molalnost otopine koja sadrži 0,086 mola NaCl otopljenog u 25,0 g vode? (Bhardwaj, 2014).

odgovor: u ovom primjeru koristi se izravna jednadžba molalnosti:

Mola otopljene tvari (NaCl) = 0,086 mol

Masa (voda) = 25.0 g = 25.0 x 10-3 kg

Zamjenom imate:

Primjer 2:

problem: Što je molalnost otopine ako se otopi 124,2 grama NaOH u 1,00 litara vode? (Gustoća vode je jednaka 1,00 g / ml).

odgovor: Voda je poznata kao univerzalno otapalo i gustoća se obično daje kao 1,00 grama po mililitru, ili što je isto 1 kilogram po litri. To olakšava pretvaranje litara u kilograme (Molality, S.F.).

U ovom problemu 124,2 grama NaOH morat će se pretvoriti u madeže (za moli otopljene tvari), a jedna litra vode morat će se pretvoriti u kilograme (po kilogramu otapala) koristeći gustoću.

Prvo, postoji molarna masa NaOH:

PMna= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Drugo, grami NaOH pretvaraju se u mole, koristeći molarnu masu:

Treće, litra vode pretvara se u kilograme pomoću gustoće.

Čišćenje tijesta 

Konačno je riješena jednadžba molalnosti:

Primjer 3:

problem: Koja je masa vode vodene otopine koja sadrži 0,52 grama barijevog klorida (BaCl2, MW = 208,23 g / mol) čija je koncentracija 0,005 mol / kg?

odgovor: u ovom slučaju molalna koncentracija se koristi za određivanje količine vode u otopini.

Prvo dobijete broj molova BaCl2 u rješenju:

Drugo, kilogrami otapala se uklanjaju iz jednadžbe molalnosti i rješavaju.

reference

  1. Znanost i projekti u znanosti. (2015., 22. veljače). Izračun problema molalnosti. Preuzeto s sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014., 26. studenog). Što je primjer molalnosti? Preuzeto s socratic.org.
  3. (S.F.). molalnosti. Oporavio se od boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017., 19. veljače). Koja je razlika između molarnosti i molalnosti? Preuzeto s thoughtco.com.
  5. Formula za molalnost. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
  6. molalnosti. (S.F.). Oporavio se od chemteam.l
  7. Što je Molalnost? (S.F.). Preuzeto s freechemistryonline.com.