Što je teorija sudara? Glavna obilježja

 teorija sudara izlaže načeloda se svaka kemijska reakcija proizvodi zahvaljujući molekulama, atomima ili ionima reagensa koji se sudaraju jedan s drugim.

Sukob između vrsta neće uvijek biti isti. To će ovisiti o koncentraciji i vrsti reagensa s kojim radite.

U mjeri u kojoj se koncentracija reagensa povećava, povećava se broj šokova. Suprotno će se dogoditi ako se koncentracija smanji.

To je zbog činjenice da što je veća koncentracija reaktanata, to je veći broj atoma i veći su šokovi između njih..

Međutim, nisu svi sudari djelotvorni i stoga neće sve molekule koje reagiraju generirati proizvode.

Da je to slučaj, sve reakcije između tekućina ili otopljenih tvari bile bi iznimno brze, budući da postoji veća kolizija između molekula u tim stanjima..

U stvarnom životu postoji nekoliko reakcija koje imaju tendenciju formiranja pri velikim brzinama. Mnoge reakcije su spore jer većina proizvedenih sudara nije učinkovita.

Temeljni aspekti

Da bi sudari bili što učinkovitiji, moraju postojati sudari poznati kao učinkoviti.

Što su c?djelotvorne hokeje?

Jesu li šokovi koji proizvode proizvode zbog reakcije. Ti su sudari generirani ako su zadovoljena dva važna aspekta.

Na prvom mjestu, da bi interakcija bila adekvatna, smjer između molekula koje se sudaraju mora biti ispravan.

Drugo, mora postojati dovoljna minimalna energija (energija aktivacije) između reaktanata u vrijeme sudara.

Ta će energija razbiti postojeće veze i stvoriti nove, jer sve reakcije zahtijevaju energetski doprinos za stvaranje proizvoda.

Što je aktivacijska energija?

Prema švedskom znanstveniku Svante Arrheniusovim, energija aktivacije je količina energije koja prelazi prosječnu razinu energije koja mora biti reaktivni, tako da se postižu se reakcija odvija i proizvodi.

Teorija sudara i brzina reakcije

Teorija sudara izravno je povezana s kemijskom kinetikom reakcija.

Brzina reakcije je izražena kao "-r" i odnosi se na brzinu kojom se reagens pretvara u jedinici vremena i volumena.

Negativni predznak (-) posljedica je potrošnje reagensa. Drugim riječima, to je brzina kojom se reagens troši za stvaranje proizvoda.

Za nepovratne reakcije, gdje se namjerava da svi reaktivni proizvod postaje jednadžba brzina reakcije bit će kako slijedi: r = k * C ^

U ovoj formuli "k" je specifična konstanta brzine reakcije i neovisna je. Sa svoje strane, "C" je koncentracija reaktanata.

Što je veća koncentracija, to je veći sudar i veća je brzina reakcije.

Specifična konstanta brzine reakcije (k)

Formula koja odgovara ovoj konstanti je k = A * e ^ (E / R * T)

"A" je faktor frekvencije i ima iste jedinice kao i "k". "E" je energija aktiviranja potrebna za postojanje sudara, "R" je univerzalna konstanta plinova i "T" je radna temperatura.

reference

1. Brzina reakcija: Teorija sudara [Online dokument]. Dostupno na: quimicaparaingenieros.com. Preuzeto 17. prosinca 2017.
2. Teorija sudara. [Online dokument]. Dostupno na: 100ciaquimica.net. konzultirano 17. prosinca 2017.
3. Teorija sudara. [Online dokument]. Dostupno na: es.wikipedia.org. Preuzeto 17. prosinca 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Priručnik kemijskog inženjera". Šesto izdanje. McGraw-Hill. Meksiko. Stranice konzultirane: 4-4; 4-5.