Što je polarna kovalentna veza? (s primjerima)



polarna kovalentna veza je kovalentna veza između dva atoma gdje su elektroni koji tvore vezu neravnomjerno raspoređeni.

Punjenje električnih dipola je manje od cjelovitog jediničnog naboja, pa se oni smatraju djelomičnim nabojem i označeni su delta plus (δ +) i delta minus (δ-) (Boundless, 2016).

Budući da su pozitivni i negativni naboji odvojeni u vezi, molekule s polarnim kovalentnim vezama međusobno djeluju s dipolima u drugim molekulama.

To stvara među-molekularne sile dipol-dipola (Helmenstine, Polar Bond Definition i Primjeri, 2017).

Elektronegativnost i polaritet vezivanja

Polaritet veze (stupanj u kojem je polarni) određuje se u velikoj mjeri relativnom elektronegativnošću vezanih atoma.

Elektronegativnost (χ) se definira kao sposobnost atoma u molekuli ili ionu da privuče elektrone sebi. Stoga postoji izravna korelacija između elektronegativnosti i polariteta veze (Polar Covalent Bonds, S.F.).

Veza je nepolarna ako pridruženi atomi imaju istu ili sličnu elektronegativnost. Ako elektronegativnosti pridruženih atoma nisu jednake, može se reći da je veza polarizirana prema naju elektronegativnom atomu.

Veza u kojoj je elektronegativnost B (χB) veća od elektronegativnosti A (χA), na primjer, označena je djelomičnim negativnim nabojem na naju elektronegativnijem atomu:

δ+-B δ-

Što je veća vrijednost elektronegativnosti, veća je sila atoma da privuče par veznih elektrona.

Na slici 1. prikazane su vrijednosti elektronegativnosti različitih elemenata ispod svakog simbola u periodnom sustavu.

Uz neke iznimke, elektronegativnosti se povećavaju, s lijeva na desno, u razdoblju, i smanjuju se od vrha do dna u obitelji. (Elektronegativnost: Klasifikacijski tip veze, S.F.).

Elektronegativnosti daju informacije o tome što će se dogoditi s parom veznih elektrona kada se dva atoma spoje.

Polarne kovalentne veze nastaju kada uključeni atomi imaju razliku elektronegativnosti između 0,5 i 1,7.

Atom koji najjače privlači par veznih elektrona nešto je negativniji, dok je drugi atom nešto pozitivniji stvarajući dipol u molekuli..

Što je veća razlika u elektronegativnostima, atomi uključeni u vezu bit će negativniji i pozitivniji. (ELECTRONEGATIVITY AND POLAR COVALENT BONDING, S.F.).

Polarne veze su linija razdvajanja između čiste kovalentne veze i čiste ionske veze.

Čiste kovalentne veze (nepolarne kovalentne veze) dijele parove elektrona jednako između atoma.

Tehnički, nepolarni spoj se događa samo kada su atomi međusobno identični (na primjer, plin H2 ili Cl plin2), ali kemičari smatraju svaku vezu između atoma razlikom u elektronegativnosti manjoj od 0,4 da bi bila nepolarna kovalentna veza.

Na primjer, ugljični dioksid (CO2) i metana (CH4) su nepolarne molekule.

U ionskim vezama, elektroni u vezi su bitno darovani jednom atomu od drugog (npr. NaCl).

Ionske veze nastaju između atoma kada je razlika u elektronegativnosti između njih veća od 1,7. U slučaju ionskih veza, ne postoji dijeljenje elektrona i unija nastaje elektrostatičkim silama.

Primjeri polarnih kovalentnih veza

Voda (H2O) je najklasičniji primjer polarne molekule. Rečeno je da je voda univerzalno otapalo, ali to ne znači da se sve univerzalno otapa, ali je zbog svoje brojnosti idealno otapalo za otapanje polarnih tvari (Helmenstine, 2017)..

Prema vrijednostima na slici 1, vrijednost elektronegativnosti kisika je 3,44, dok je elektronegativnost vodika 2,10..

Nejednakost u raspodjeli elektrona objašnjava savijeni oblik molekule. "Kisik" strana molekule ima negativan neto naboj, dok dva atoma vodika (s druge "strane") imaju neto pozitivan naboj (slika 3).

Vodikov klorid (HCl) je još jedan primjer molekule koja ima polarnu kovalentnu vezu.

Klor je najviše elektronegativan atom, tako da su elektroni u vezi u većoj mjeri povezani s atomom klora nego s vodikovim atomom..

Formira se dipol sa stranom klora koja ima negativni neto naboj, a strana vodika ima neto pozitivan naboj. Klorovodik je linearna molekula jer postoje samo dva atoma, tako da nijedna druga geometrija nije moguća.

Molekula amonijaka (NH3i amini i amidi imaju polarne kovalentne veze između atoma dušika, vodika i supstituenata.

U slučaju amonijaka, dipol je takav da je dušikov atom više negativno nabijen, sa sva tri atoma vodika na jednoj strani dušikovog atoma s pozitivnim nabojem..

Asimetrični spojevi pokazuju polarne kovalentne karakteristike. Organski spoj s funkcionalnim skupinama koji imaju razliku elektronegativnosti pokazuje polaritet.

Na primjer, 1-klorobutan (CH3-CH2-CH2-CH2Cl) pokazuje parcijalni negativni naboj na Cl i parcijalni pozitivni naboj raspoređen na ugljikove atome. To se naziva induktivni učinak (TutorVista.com, S.F.).

reference

  1. (2016., 17. kolovoza). Kovalentne veze i druge veze i interakcije. Oporavio se od boundless.com.
  2. ELEKTROENEGATIVNOST I POLARNA ZAVARIVANJE. (S.F.). Oporavio se od dummies.com.
  3. Elektronegativnost: razvrstavanje vrste vezivanja. (S.F.). Preuzeto s chemteam.info.
  4. Helmenstine, A. M. (2017., 12. travnja). Primjeri polarnih i nepolarnih molekula. Preuzeto s thoughtco.com.
  5. Helmenstine, A. M. (2017., 17. veljače). Definicija polarnih veza i primjeri. Preuzeto s thoughtco.com.
  6. Polarne kovalentne veze. (S.F.). Oporavio se od saylordotorg.github.io.