Što su anorganske kemijske funkcije?

Anorganske kemijske funkcije su one obitelji anorganskih spojeva koji imaju slične kemijske karakteristike. Ove kemijske funkcije sastoje se od pet skupina: oksida, baza ili hidroksida, kiselina, soli i hidrida.

Svaka kemijska funkcija definirana je skupom atoma koji ih identificiraju. Na taj način postaje moguće identificirati funkciju kojoj kemijski spoj pripada prema svojim elementima.

U tom smislu možemo potvrditi da OH skupina definira kemijsku funkciju hidroksida. Stoga će NaOH (natrijev hidroksid) pripadati skupini hidroksida.

Anorganske kemijske funkcije koriste kemijske spojeve mineralnog podrijetla. Sol, voda, zlato, olovo, gips i talk neki su primjeri anorganskih spojeva za svakodnevnu uporabu.

Svi anorganski spojevi postojali su na planeti Zemlji prije nego što je život nastao.

S teorijom atoma, razvojem periodnog sustava i radiokemije moguće je definirati pet funkcija anorganske kemije.

Prva istraživanja i pristupi na tu temu održana su početkom XIX. I zasnivaju se na proučavanju jednostavnih anorganskih spojeva (soli i plinova)..

Anorganske kemijske funkcije

1 - Oksidi

Oksidi su dvostruki ili binarni spojevi u kojima se jedan ili više atoma kisika kombiniraju s drugim elementima.

Iz tog razloga postoje brojni tipovi oksida u različitim stanjima tvari (čvrsti, tekući i plinoviti).

Kisik uvijek osigurava oksidacijsko stanje -2, a gotovo svi elementi koji se kombiniraju s njim daju stabilne spojeve u različitim stupnjevima oksidacije..

Zahvaljujući tome, dobiveni spojevi imaju različita svojstva i mogu imati i kovalentne i ionske veze čvrstih tvari (Vasquez & Blanco, 2013).

- Osnovni oksidi

Osnovni oksidi su spojevi dobiveni miješanjem kisika s metalom (prijelazna, alkalna ili alkalna zemlja). Na primjer, kombinacija magnezija s kisikom rezultira osnovnim oksidom, kao što je ovaj:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + kisik = osnovni oksid

2MgO = Osnovni oksid

- nomenklatura

Nomenklatura oksida je uvijek ista. Najprije se označava generički naziv spoja (oksida), a zatim se upisuje naziv metala. To se događa sve dok je valencija metala fiksirana.

Primjer može biti natrijev oksid ili Na2O, gdje je prvi metalni simbol, a zatim simbol kisika s valentnim ili oksidacijskim stanjem -2.

U slučaju osnovnih oksida postoje tri vrste nomenklature: tradicionalni, atomski i jedan od Brojeva zaliha. Nazivanje svakog osnovnog oksida ovisit će o valentnosti ili oksidacijskom broju svakog elementa.

- značajke

- Oni se uvijek formiraju kombiniranjem bilo kojeg elementa s kisikom.

- Binarni oksidi su oni koji se dobivaju miješanjem kisika s drugim elementom.

- Da bi se dobio ternarni ili miješani oksid, binarni spoj mora se kombinirati s vodom (H2O).

- Postoje miješani oksidi koji nastaju kombinacijom dvaju različitih elemenata s kisikom.

2 - Baze ili hidroksidi

Hidroksidi su ternarni spojevi dobiveni kombiniranjem određenih osnovnih metala ili oksida s vodom.

Okus mu je gorak, njegova tekstura sapunasta na dodir, dobri su vodiči električne struje u vodenoj otopini, nagrizaju i kada dodiruju lakmusov papir čine ga ružičastom do plavom (BuenasTareas, 2011).

- značajke

- Dobiveni su iz smjese bazičnog oksida s vodom.

- Tvari koje stvaraju mogu primiti protone.

- Oni su vodiči električne energije zvanih elektroliti.

- Oni su topljivi u vodi kada dođu u kontakt s njom.

- Okus mu je gorak.

- Oni su korozivni za kožu.

3 - kiseline

Kiseline su anorganski spojevi koji nastaju miješanjem vodika s bilo kojim elementom ili skupinom elemenata s visokom elektronegativnošću.

Mogu se lako prepoznati po kiselom okusu, jer mogu izgorjeti kožu u izravnom dodiru s njom i svojom sposobnošću da promijeni boju lakmusovog papira od plave do ružičaste (Williams, 1979)..

- hidrácidos

Hidrazidi su skupina kiselina dobivenih iz kombinacije vodika i nemetala. Primjer može biti kombinacija klora s vodikom koja rezultira klorovodičnom kiselinom, kao što je:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nema metala + vodika = hidrata

H2CL = hidriran

- oxacids

Oksakidi su skupina kiselina izvedenih iz kombinacije vode s kiselim oksidom. Primjer može biti kombinacija sumpornog trioksida s vodom koja rezultira sumpornom kiselinom, kao što je:

SO3 + H2O → H2SO4

Kiseli oksid + voda = oksid

H2SO4 = oksid

- značajke

- Oni spaljuju kožu jer su korozivni.

- Okus mu je kiselinski.

- Oni su vodiči električne struje.

- Prilikom reakcije s bazom tvore sol i vodu.

- Kada reagiraju s metalnim oksidom, tvore sol i vodu.

4 - Prodaja

Soli su spojevi koji su izvedeni iz kombiniranja baze s kiselinom. Obično imaju slan okus i nalaze se u kiselom stanju.

Oni su dobri električni vodiči u vodenim otopinama. U kontaktu s lakmusovim papirom ne utječe na njegovu boju (House & House, 2016).

- halid žarulje

Haloidne soli su one koje nemaju kisik i formiraju se kroz sljedeće reakcije:

1 - Kada se pomiješa s halogenim metalom. Primjer može biti kombinacija magnezija s klorovodičnom kiselinom da se dobije magnezijev klorid i vodik, kao što je ovaj:

Mg + 2HCl-MgCl2 + H2

2 - Kod miješanja aktivnog metala s hidrazidom. Primjer može biti kombinacija bromovodične kiseline s natrijevim oksidom, što rezultira natrijevim bromidom i vodom, na taj način:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20

3 - Kada se miješa hidrazid s metalnim oksidom. Primjer može biti kombinacija klorovodične kiseline s natrijevim hidroksidom da se dobije natrijev klorid i voda, tako:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- oxisales

Oksizali su one soli koje sadrže kisik. Formiraju se na sljedeći način:

1 - Kada se miješa hidrazid s hidroksidom. To je proces neutralizacije. Primjer može biti mješavina magnezija sa sumpornom kiselinom da se dobije magnezijev sulfat i voda, tako:

Mg + H2S04 → MgS04 + H20

2 - Kod miješanja oksidne kiseline s aktivnim metalom. Primjer može biti kombinacija kalcijevog hidroksida i ugljičnog dioksida da se dobije kalcijev karbonat i voda, kako slijedi:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaC03 + H20

3 - Kada se miješa hidroksid s anhidridom.

4 - Kada se miješa hidroksid s oksakidom. Primjer može biti kombinacija dušične kiseline s barijevim hidroksidom da se dobije barijev nitrat i voda, kako slijedi:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- značajke

- Imaju slan okus.

- Oni mogu biti kiseli ili bazični.

- Dobri su električni vodiči.

5 - Hidridi

Hidridi su anorganski kemijski spojevi koje tvore vodik i bilo koji nemetalni element.

Oni su obično u plinovitom stanju i imaju svojstva slična onima u kiselinama. Međutim, postoje određeni posebni hidridi kao što je voda (H2O) koja može biti u tekućem stanju na sobnoj temperaturi.

- nomenklatura

Za formuliranje hidrida najprije napišite simbol vodika, a zatim simbol elementa (García, 2007).

Da biste ih imenovali, dodajte sufiks uro i nemetalni korijen, navodeći prisutnost vodika. Neki primjeri su sljedeći:

HF = vodikov fluorid

HCl = klorovodik

HBr = vodikov bromid

reference

1. (21. studenog 2011.). BuenasTareas.com. Dobiveni od oksida, kiselina, hidroksida, haloidnih soli itd.: Buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Anorganske kemijske funkcije i njihova nomenklatura / Anorganske kemijske funkcije i Nomenklatura. Uvodnik Trillas.
3. House, J. E., & House, K.A. (2016). Opisna anorganska kemija. London: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. travnja 2013.). kemija. Dobiven od oksida, hidroksida, kiselina i soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teorijski pristup anorganskoj kemiji. Berlin: Springer - Verlag.