Što su dijatomski elementi?



diatomski elementi, također nazvane homonuklearne dvoatomske molekule, sastavljene su od samo dva atoma istih kemijskih elemenata (Helmenstine, 2017).

Neki elementi ne mogu postojati sami, čak i kada su izolirani od bilo kojeg drugog tipa atoma. Elementi ove prirode bit će kombinirani s atomima istog elementa kako bi bili stabilni.

Drugim riječima, vodik, diatomski element, ne može biti sam po sebi. Ne može jednostavno postojati H.

Vodik je toliko reaktivan da kada se izolira od svega osim vodika, on će se kombinirati u dvoatomsku molekulu (od dva atoma).

Stoga, plin vodik, koji se ponekad koristi kao gorivo, postoji kao H2 (Diatomic Elements, S.F.).

Dvojne molekule

Dvojne molekule sadrže dva atoma koji su kemijski vezani zajedno. Ako su dva atoma identična, kao na primjer, molekula kisika (O2), sastavlja homonuklearnu dvoatomsku molekulu, dok ako su atomi različiti, kao u molekuli ugljik monoksida (CO), on tvori heteronuklearnu dvoatomsku molekulu.

Molekule koje sadrže više od dva atoma nazivaju se poliatomske molekule, na primjer, ugljični dioksid (CO)2i vode (H2O). Polimerne molekule mogu sadržavati tisuće komponentnih atoma (Encyclopædia Britannica, 2016).

Postoji sedam elemenata koji tvore dijatomejske molekule. Sljedećih 5 plinova elemenata nalaze se kao dijatomejske molekule na sobnoj temperaturi i tlaku:

-Vodik - H2

-Dušik - N2

-Kisik - O2

-Fluorid - F2

-Klor - Cl2

Brom i jod obično postoje u tekućem obliku, ali i kao dijatomejski plinovi na nešto višim temperaturama, što čini ukupno 7 dijatomejskih elemenata..

-Bromo - Br2

-Jod - ja2

Dijatomejski elementi su halogeni (fluor, klor, brom, jod) i elementi s genskim završetkom (vodik, kisik, dušik). Astatin je još jedan halogen, ali njegovo ponašanje je nepoznato (Helmenstine A., 2014).

Svojstva diatomskih elemenata

Sve dijatomejske molekule su linearne, što je najjednostavniji prostorni raspored atoma.

Prikladno je i zajedničko predstavljati dvoatomsku molekulu kao dvije točke mase (dva atoma) koje su povezane masnim proljećem.

Energije uključene u kretanje molekule mogu se podijeliti u tri kategorije:

  • Energije prijevoda (molekula koja se kreće od točke A do točke B)
  • Energije rotacije (molekula koja se vrti oko svoje osi)
  • Vibracijske energije (molekule koje vibriraju na različite načine)

Svi dijatomejski elementi su plinovi na sobnoj temperaturi, izuzev broma i joda koji su tekući (jod čak može biti u čvrstom stanju) i svi dvoatomski elementi osim kisika i dušika povezani su jednostavnom vezom..

Molekula kisika ima svoja dva atoma povezana dvostrukom vezom i dušikom trostrukom vezom (Boundless, S.F.).

Neki diatomski elementi

hidrogen

Vodik (H2), s atomskim brojem 1, je bezbojni plin koji Henry Cavendish do 1766. formalno nije otkrio kao element, ali ga je slučajno pronašao Robert Boyle prije stotinu godina ranije..

To je bezbojni, netoksični plin bez mirisa koji prirodno postoji u našem svemiru. Budući da je prvi element u periodnom sustavu, vodik je najlakši i najobilniji od svih kemijskih elemenata u svemiru jer čini 75% njegove mase.

dušik

Dušik (N2ima atomski broj sedam i čini približno 78,05% Zemljine atmosfere u volumenu.

To je bez mirisa, bezbojan i uglavnom inertan plin, i ostaje bezbojan i bez mirisa u tekućem stanju.

kisik

Kisik (O2) ima atomski broj osam. Ovaj bezbojni plin bez mirisa ima osam protona u jezgri i blijedo je plav u tekućem i čvrstom stanju.

Jedna petina Zemljine atmosfere sastoji se od kisika i treći je po veličini element u svemiru u masi.

Kisik je najzastupljeniji element mase u Zemljinoj biosferi. Visoka koncentracija kisika u atmosferi je rezultat ciklusa kiseonika na Zemlji, koji je pretežno vođen fotosintezom biljaka (Činjenice kisika, S.F.).

fluor

Fluorid (F2) ima atomski broj devet, te je najreaktivniji i elektronegativniji od svih elemenata. Ovaj nemetalni element je blijedo žuti plin koji je član halogene skupine.

George Gore je očito bio prvi znanstvenik koji je izolirao fluor, ali je njegov eksperiment eksplodirao kada je proizvedeni fluorid reagirao s vodikom.

Godine 1906. Ferdinand Frederic Henri Moissan dobio je Nobelovu nagradu za kemiju za svoj rad na izolaciji fluoridima 1886. godine. To je najučinkovitiji element u periodnom sustavu..

klor

Klor (Cl2) je član halogene skupine s atomskim brojem sedamnaest. Jedan od njegovih oblika, NaCl, koristi se od davnina.

Klor se već tisućama godina koristi u mnogim drugim oblicima, ali ga do 1810. nije imenovao Sir Humphry Davy.

Klor u čistom obliku je žućkastozelen, ali njegovi uobičajeni spojevi su obično bezbojni (Chlorine Facts, S.F.).

brom

Brom (Br2ima atomski broj od trideset i pet. To je teška tamno smeđa tekućina, jedini nemetalni element koji je tekućina.

Brom je otkrio Antoine J. Balard 1826. godine. Bio je korišten za važne svrhe mnogo prije nego što je formalno otkriven.

jod

Jod (I2ima atomski broj od pedeset tri, s pedeset tri protona u jezgri atoma. To je ne-metal plavo-crna koja igra vrlo važnu ulogu u organskoj kemiji.

Jod je 1811. otkrio Barnard Courtois. Nazvao ju je jodom iz grčke riječi "iodes", što znači ljubičasta. To je plavo-crna krutina.

Jod igra vrlo važnu ulogu u biologiji svih živih organizama, jer njegov nedostatak dovodi do bolesti kao što su hipertireoza i hipotireoza (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015).

reference

  1. (S.F.). Homonuklearne dvoatomske molekule. Oporavio se od boundless.com.
  2. Činjenice klora. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
  3. Dvojni elementi. (S.F.). Preuzeto s adrese ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016., 14. rujna). molekula. Oporavio se od britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014., 28. rujna). Dvojni elementi. Preuzeto s sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017., 29. ožujka). Što su sedam dvoatomskih elemenata? Preuzeto s thoughtco.com.
  7. Činjenice o kisiku. (S.F.). Oporavio se od softschools.com.
  8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). molekularni jod. Preuzeto s chemspider.com.