Nezasićena otopina u onome što se sastoji i primjeri



nezasićena otopina to je sve ono u čemu je otapalo još uvijek sposobno otapati više otopljene tvari. Ovaj medij je općenito tekući, iako može biti i plinovit. Što se tiče otopljene tvari, ona je konglomerat čestica u čvrstom ili plinovitom stanju.

A što je s tekućim otopinama? U tom slučaju, otapanje je homogeno sve dok se obje tekućine mogu miješati. Primjer za to je dodavanje etilnog alkohola u vodu; dvije tekućine s njihovim molekulama, CH3CH2OH i H2Ili se miješaju jer tvore vodikove mostove (CH3CH2OH- OH2).

Međutim, ako se miješa diklormetan (CH2cl2) i vode, te bi formirale otopinu s dvije faze: jednu vodenu i drugu organsku. Zašto? Zbog molekula CH2cl2 i H2Ili vrlo slabo djeluju, tako da se neki skliznu jedan preko drugoga, što rezultira s dvije nemješljive tekućine.

Minimalni pad CH2cl2 (otopljena tvar) je dovoljna da zasiti vodu (otapalo). Ako bi, s druge strane, mogli formirati nezasićenu otopinu, tada bi se vidjela potpuno homogena otopina. Iz tog razloga, samo krute i plinovite otopine mogu generirati nezasićene otopine.

indeks

  • 1 Što je nezasićena otopina??
    • 1.1 Utjecaj temperature
    • 1.2 Netopive krute tvari
  • 2 Primjeri
  • 3 Razlika sa zasićenom otopinom
  • 4 Reference

Što je nezasićena otopina??

U nezasićenoj otopini molekule otapala međusobno djeluju tako da molekule otopljene tvari ne mogu tvoriti drugu fazu.

Što to znači? Da interakcije otapala i otapala premašuju, s obzirom na uvjete tlaka i temperature, interakcije otopljene tvari.

Kada se interakcije otopljene tvari rastvore, one "orkestriraju" formiranje druge faze. Na primjer, ako je medij otapala tekućina, a otopljena kruta tvar, druga se otopi u prvoj i formira homogenu otopinu, dok se ne pojavi čvrsta faza, koja nije ništa više od istaložene otopljene tvari.

Ovaj talog je posljedica činjenice da se molekule otopljene tvari mogu grupirati zbog svoje kemijske prirode, svojstvene svojoj strukturi ili vezama. Kada se to dogodi, kaže se da je otopina zasićena otopljenom tvari.

Stoga se nezasićena otopina krute otopljene tvari sastoji od tekuće faze bez taloga. Budući da je otopljena tvar plinovita, nezasićena otopina mora biti slobodna od prisutnosti mjehurića (koji nisu ništa više od nakupina plinovitih molekula).

Utjecaj temperature

Temperatura izravno utječe na stupanj nezasićenosti otopine u odnosu na otopljenu tvar. To može biti uglavnom zbog dva razloga: slabljenja interakcija otopljene tvari i topline zbog povećanja molekularnih vibracija koje pomažu raspršivanju molekula otopljene tvari..

Ako se medij otapala smatra kompaktnim prostorom u čijim rupama su smještene molekule otopljene tvari, kako se temperatura povećava, molekule će vibrirati povećavajući veličinu tih rupa; na takav način da se otopljena tvar može probiti u drugim smjerovima.

Netopive krutine

Međutim, neke otopljene tvari imaju tako jake interakcije da ih molekule otapala jedva razdvajaju. Kada je to tako, minimalna koncentracija navedene otopljene tvari je dovoljna da se istaloži, i tada je ona netopljiva krutina..

Neotopljene krute tvari, formiranjem druge čvrste faze koja se razlikuje od tekuće faze, stvaraju nekoliko nezasićenih otopina. Na primjer, ako 1L tekućine A može otopiti samo 1g B bez taloženja, tada će se miješanjem 1L A s 0.5 g B stvoriti nezasićena otopina.

Na isti način, raspon koncentracija koje osciliraju između 0 i 1 g B također tvore nezasićene otopine. Ali kada prođe 1 g, B će se istaložiti. Kada se to dogodi, otopina ide od nezasićenog do zasićenog B.

A ako se temperatura poveća? Ako se zagrijava na otopinu zasićenu s 1,5 g B, toplina će pomoći otapanju taloga. Međutim, ako je previše B taloženo, toplina ga neće moći otopiti. Ako je tako, povećanje temperature bi jednostavno isparilo otapalo ili tekućinu A.

Primjeri

Primjeri nezasićenih otopina su brojni, jer ovise o otapalu i otopljenoj tvari. Na primjer, za istu tekućinu A i druge otopljene tvari C, D, E ... Z, njihove otopine će biti nezasićene sve dok se ne talože ili ne stvaraju mjehurići (ako su plinovite otopine)..

-More može pružiti dva primjera. Morska voda je masivna otopina soli. Ako se malo vode prokuha, uočit ćemo da je nezasićena u odsustvu istaložene soli. Međutim, kako voda isparava, otopljeni ioni počinju nakupljati, ostavljajući slatinu u loncu.

-Drugi primjer je rastvaranje kisika u vodi mora. O molekula2 prelazi dubine mora dovoljno dugo da morska fauna diše; iako nije jako topiv. Zbog toga je uobičajeno promatrati mjehuriće kisika koji izlaze na površinu; od kojih nekoliko molekula uspijevaju otopiti.

Slična je situacija s molekulom ugljičnog dioksida, CO2. Za razliku od O2, CO2 je malo topiviji jer reagira s vodom da nastane ugljična kiselina, H2CO3.

Razlika sa zasićenom otopinom

Sumirajući gore objašnjeno, koje su razlike između nezasićene i zasićene otopine? Prvo, vizualni aspekt: ​​nezasićena otopina se sastoji od jedne faze. Stoga ne smije biti krute (čvrste faze) ili bez mjehurića (plinska faza).

Isto tako, koncentracije otopljene tvari u nezasićenoj otopini mogu varirati sve dok se ne formira talog ili mjehur. Dok je u zasićenim otopinama, dvofaznim (tekuće-kruto ili tekuće-plin), koncentracija otopljene tvari konstantna.

Zašto? Budući da čestice (molekule ili ioni) koje čine talog, uspostavljaju ravnotežu s onima koje se nalaze otopljene u otapalu:

Čestice (iz taloga <=> otopljene čestice

Molekule mjehurića <=> Otopljene molekule

Ovaj scenarij se ne razmatra u nezasićenim rješenjima. Kada pokušavaju otopiti više otopljene tvari u zasićenoj otopini, ravnoteža se pomiče ulijevo; do stvaranja više taloga ili mjehurića.

Budući da u nezasićenim otopinama ta ravnoteža (zasićenje) još nije ustanovljena, tekućina može "pohraniti" više krutine ili plina.

Oko algi na morskom dnu ima otopljenog kisika, ali kad mjehurići kisika dolaze iz lišća, to znači da dolazi do zasićenja plinom; inače se ne bi promatrali mjehurići.

reference

  1. Opća kemija Nastavni materijal Lima: Papinsko katoličko sveučilište u Peruu. Preuzeto s: corinto.pucp.edu.pe
  2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. lipnja 2018.) Definicija nezasićenih otopina. Preuzeto s: thoughtco.com
  3. TutorVista. (N. D.). Nezasićena otopina Preuzeto s: chemistry.tutorvista.com
  4. Kemija LibreTexts. (N. D.). Vrste zasićenja. Preuzeto s: chem.libretexts.org
  5. Nadine James. (2018.). Nezasićeno rješenje: Definicija i primjeri. Preuzeto s: study.com