Definicije, svojstva i primjene alkalnih rješenja



alkalne otopine oni se stvaraju kada se lužina otopi u vodi. Alkalna otopina može se sintetizirati u laboratoriju i također se može formirati u prirodnim procesima kao što je erozija.

Neki primjeri alkalnih otopina uključuju natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid i kalcijev karbonat. Svako od ovih rješenja ima različite primjene u različitim industrijama (Što je alkalna, S.F.).

Proizvođači uobičajeno koriste alkalna rješenja u proizvodima kao što su biogoriva, sapuni, lijekovi, deterdženti i sredstva za čišćenje, kao iu mnogim pripremama hrane i specijaliziranim primjenama..

Kao sredstva za čišćenje alkalna otopina može otopiti masti, ulja i proteine ​​(ADAMS, 2015).

indeks

  • 1 Baze i lužine za razumijevanje alkalnih otopina                  
  • 2 Alkalne otopine i njihov odnos prema pH             
  • 3 Svojstva                      
  • 4 Upotreba
  • 5 Reference

Baze i lužine za razumijevanje alkalnih otopina                  

Baza, u kemiji, odnosi se na bilo koju tvar koja je u vodenoj otopini skliska na dodir, ima gorak okus, mijenja boju indikatora (na primjer, pretvara lakmusov papir iz crvene u plavu kao što je prikazano na slici 1), reagira s kiselinama u obliku soli i potiče određene kemijske reakcije.

Primjeri baza su hidroksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala (natrij, kalcij itd.) I vodene otopine amonijaka ili njegovih organskih derivata (amini).

Takve tvari proizvode hidroksidne ione (OH-) (Britannica, Base chemical compound, 2010). Postoje različite vrste klasifikacija za kiseline i baze:

Prema Arrheniusovoj teoriji, baze su tvari koje se disociraju u vodi kako bi se proizveli električno nabijeni atomi ili molekule, zvane hidroksidni ioni (OH-) (Britannica, Arrheniusova teorija, 1998)..

Teorija Brønsted-Lowry, također nazvana protonska teorija kiselina i baza, koju je 1923. samostalno uveo danski kemičar Johannes Nicolaus Brønsted i engleski kemičar Thomas Martin Lowry, pokazuje da bilo koji spoj koji može prihvatiti jedan proton (H +) iz drugog spoj je baza. Na primjer u reakciji:

Amonijak bi bio baza jer prihvaća protone iz klorovodične kiseline (Britannica, Brønsted-Lowryjeva teorija, 1998.) \ T.

Lewisova teorija kiselina i baza, uvedena 1923. godine, navodi da se za bazu smatra bilo koji spoj koji posjeduje par dostupnih ne-zajedničkih elektrona i sposoban je vezati se za tvar koja ih može prihvatiti (Lewisova kiselina).

Dušik amonijaka i kisik u vodi su primjeri Lewisovih baza (Britannica, Lewisova teorija, 1998.) \ T.

Pojmovi "osnovna otopina" i "alkalna otopina" često se koriste naizmjenično, osobito izvan konteksta kemije.

Alkalije se općenito definiraju kao podskup baza. To je bazični hidroksid ili ionska sol elementa alkalnog ili zemnoalkalnog metala, koji je topiv u vodi koja tvori alkalnu otopinu.

Poznato je samo nekoliko alkalija, kao što su natrijev hidroksid (NaOH), kalijev hidroksid (KOH), kalcijev hidroksid (Ca (OH)).2), kalcijev karbonat (CaCO)3) i magnezijev hidroksid (Mg (OH))2).

Alkali isključuju baze kao što je NH3 ili otopine kao što je amonijev hidroksid, budući da se ne stvaraju alkalnim ili zemnoalkalnim metalima.

Alkalne otopine i njihov odnos prema pH             

Potencijal vodika, poznat i kao pH skala, mjeri razinu alkaliteta ili kiselosti otopine. Skala varira od nule do 14, a kiselina je pH manja od 7, a bazična pH veća od 7.

Srednja točka 7 predstavlja neutralni pH. Neutralna otopina nije ni kisela ni alkalna. PH vrijednost je dobivena na temelju koncentracije H + u otopini.

Ljestvica pH je logaritamska i kao rezultat, svaka vrijednost pH ispod 7 je deset puta kislija od sljedeće najveće vrijednosti. Na primjer, pH 4 je deset puta kisliji od pH 5 i 100 puta (10 puta 10) kiseliji od pH 6.

Isto se događa s pH vrijednostima većim od 7, od kojih je svaki puta deset puta više alkalniji (drugi način izgovaranja osnovnog) od sljedećeg niže cijele vrijednosti. Na primjer, pH 10 je deset puta više alkalniji od pH 9 i 100 puta (10 puta 10) alkalniji od pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogno, postoji skala pOH koja je dobivena kao funkcija koncentracije OH i obrnuta je prema pH skali (pH, pOH i pH skala, S.F.).

Karakteristično svojstvo alkalnih otopina je da se pri proizvodnji OH-iona pH otopine povećava na vrijednosti veće od 7 (ili snižava vrijednost pOH na vrijednosti manje od 7)..

nekretnine                      

Sljedeća svojstva su predstavljena alkalnim otopinama:

1. Oni imaju gorak okus.

2-Lakmus papir mijenja se u plavo.

3 - Osjećaju sapun ili klizav na dodir.

4-Neki su korozivni. Primjeri, NaOH i KOH.

5-Manja hlapljiva lužina istiskuje hlapljiviju alkalnu iz svoje soli. Na primjer, NaOH (manje hlapljiv) istiskuje NH3 (više nepostojan) iz NH4cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (1) + NH3 (G)

6-Reagira s kiselinama u obliku soli i vode (reakcija neutralizacije).

Električna energija 7-vodljivost (tj. Elektroliti).

Prikazuju pH vrijednosti iznad 7.

aplikacije

Budući da su alkalije baze koje su topive u vodi, one omogućuju da se kemijska svojstva baza koriste u mnoge svrhe u laboratoriju, industriji i kod kuće, jer se gotovo sve kemijske reakcije provode u otopini..

1-NaOH se koristi u proizvodnji papira, sapuna i keramike.

2-Ca (OH) 2 (gašeno vapno ili jednostavno "vapno") dodaje se tlima ili jezerima kako bi ih učinili manje kiselim.

3-Probava je obično uzrokovana suviškom HCl u želucu, koji se može ukloniti tabletama koje sadrže probavne smetnje koje sadrže bazu kao što je MgO ili CaCO3 da neutraliziraju kiselinu..

4-Industrijska uporaba uključuje proizvodnju raznih kemijskih proizvoda.

5-Oni se upotrebljavaju u reakcijama redukcije oksida da se uspostavi bazična okolina u kojoj se reakcija odvija.

reference

  1. ADAMS, A. (2015., 17. lipnja). Što je alkalno rješenje? Preuzeto s livestrong.com.
  2. Britannica, T.E. (1998, 21. prosinca). Arrheniusova teorija. Preuzeto s britannica.com.
  3. Britannica, T.E. (1998, 20. srpnja). Teorija Brønsted-Lowryja. Preuzeto s britannica.com.
  4. Britannica, T.E. (1998, 20. srpnja). Lewisova teorija. Preuzeto s britannica.com.
  5. Britannica, T.E. (2010, 27. travnja). Osnovni kemijski spoj. Preuzeto s britannica.com.
  6. pH skala. (S.F.). Preuzeto fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH i pH skalu. (S.F.). Preuzeto s khanacademy.org.
  8. Što je alkali? (S.F.). Preuzeto s freechemistryonline.com.