Postotna rješenja u njihovom sastavu, vrstama i primjerima



 postotna rješenja su one čija se koncentracija otopljene tvari izražava u 100 ml otopine. Na primjer, postotak otopine od 5 g / 100 ml je ekvivalentan 5% (w / v) ekspresiji. Tako su njihove koncentracije izražene korištenjem postotaka.

Postoji mnogo načina za izražavanje koncentracije otopljene tvari u otopini. Među njima je molarnost, koja označava koncentraciju otopljene tvari kao broj molova po litri otopine; molalnost, mola otopljene tvari između kilograma otapala; i normalnost, ekvivalenti otopljene tvari između litre otopine.

Koncentracija otopljene tvari može se također izraziti kao postotak. To je najjednostavniji način da se izrazi koncentracija, jer ne zahtijeva izračune ili poznavanje određenih parametara kao što su molekularna težina otopljene tvari, njena ekvivalentna masa ili karakteristike njezine ionske disocijacije..

Alkoholna pića su primjeri postotnih rješenja. U njihovim oznakama određuju stupanj alkohola, koji nije veći od njihove koncentracije izražene u 100 ml tekućine u boci. Što je veći sadržaj alkohola, to je intenzivniji njegov učinak na tijelo.

indeks

  • 1 Koja su postotna rješenja??
  • 2 Vrste postotnih rješenja
    • 2.1 Masovni postotak - volumen
    • 2.2 Postotak mase - masa
    • 2.3. Postotak volumena - volumen
  • 3 Primjeri
    • 3.1 Primjer 1
    • 3.2 Primjer 2
    • 3.3 Primjer 3
    • 3.4 Primjer 4
    • 3.5 Primjer 5
    • 3.6 Primjer 6
  • 4 Reference 

Koja su postotna rješenja?

Otopine ili otopine u postocima pokazuju količinu otopljene otopljene tvari na stotinu dijelova otopine. Ova vrsta izražavanja koncentracije otopina često se koristi u komercijalnim proizvodima, kako bi se naznačio njihov kemijski sastav. Međutim, on nije od velike koristi u nastavnim i istraživačkim laboratorijima.

Vrste postotnih rješenja

Maseni postotak - Volumen

Označava masu otopljene tvari u 100 cm3 rješenja. Matematički izraz za izračun ove koncentracije je:

% m / v = (masa otopljene tvari u g / volumen otopine u cm3) x 100

Masa - maseni postotak

Navedite masu otopljene tvari sadržane u 100 g otopine. Masa je svojstvo koje se ne mijenja s temperaturom ili tlakom, tako da se ovaj način izražavanja koncentracije preferira u izvješćima o kemijskim analizama. Matematički izraz za njegov izračun je:

% m / m = (masa otopljene tvari ug / masa otopine u g) x 100

Postotak volumena - volumen

Označava volumen tekućine otopljene u 100 ml otopine. Tekućine se moraju miješati i moraju biti moguće ispraviti promjene volumena koji se mogu pojaviti kada se tekućine miješaju. Matematički izraz za njegov izračun je:

% v / v = (volumen otopljene tvari u cm3/ volumen otopine u cm3) x 100

Primjeri

Primjer 1

Otopina kalijevog klorida (KCl) je pripravljena miješanjem 10 g spoja sa 120 g vode. Izrazite koncentraciju otopine u% m / m.

Masa otopljene tvari odgovara 10 g KCl, a otapala 120 g vode. Dodavanjem obje mase dobivamo jednu od otopina: 130 g. Stoga, samo primijenite matematičku jednadžbu:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g otopine) x 100

7.69

Primjer 2

50 cm se miješa3 octene kiseline (CH3COOH) 100% sa 130 cm3 vode. Koliki će biti postotak octene kiseline v / v

Na isti način kao u prethodnom primjeru, volumen otopine mora se dobiti dodavanjem volumena otopljene tvari i otapala. Dakle, Vsol je (50 + 130) cm3, i% v / v stoga:

% octene kiseline v / v = (50 cm)3 / 180 cm3) x 100

27,77% v / v

Primjer 3

Željeno je pripraviti 1L 8% v / v glicerinske otopine u alkoholu. Nađite količinu glicerina i alkohola u otopini.

Koristeći postotak možete odrediti koliko je glicerin otopljen u boci od 1L:

Volumen glicerina = (8 cm)3 / 100 cm3x 1000 cm3

80 cm3

Zapamtite da je 1L otopine jednaka 1000 cm3 ili 1000 ml. Jednom stečena 80 cm3 glicerina, oni se moraju smanjiti na ukupni volumen otopine da bi se znalo koliko alkohola je korišteno u pripremi:

Volumen alkohola = 1000 cm3 - 80 cm3

Primjer 4

Otopiti 8 g parafina u 50 ml glicerola koji ima gustoću od 1,26 g / cm3. Nađite koncentraciju parafina u glicerolu u% m / m.

Podaci o gustoći omogućuju određivanje količine tekućine. S ovom vrijednošću možete izračunati masu glicerola korištenu u ovom postotku otopine:

Masa glicerola = volumen glicerola x glicerinska gustoća

Masa glicerola = 50 cm3 x 1,26 g / cm3

63 g

Za izračunavanje m / m potrebno je samo podijeliti masu parafina na ukupnu masu otopine:

Masa parafina u 100 g glicerola = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Naime, za svakih 100 g otopine nalazi se 12.70 g parafina.

Primjer 5

Koncentrirana otopina NaOH pri 28% m / m ima gustoću od 1,15 g / cm3. Nađite grame NaOH prisutne u jednoj litri reagensa.

Da biste iskoristili% m / m, morate izraziti otopinu u rasutom stanju. Još jednom, njegova gustoća vam omogućuje da ga izračunate:

Masa reagensa = volumen x gustoća

1000 cm3 x 1,15 g / cm3

1150 g

Stoga je masa NaOH u otopini:

Masa NaOH u 1000 cm3 = 28 g / 100 g x 1150 g

322 g

Primjer 6

400 ml 10% NaCl m / v se pomiješa s 600 ml 5% NaCl m / v. Nađite koncentraciju dobivene otopine, izražavajući je u% m / v.

Dvije otopine su pomiješane da bi proizvele treću. Sva tri imaju zajedničku otopinu NaCl. Stoga morate izračunati masu soli koja je uzeta iz prva dva rješenja:

Masa otopine NaCl 1 = volumen1 x koncentracija 1

400 cm3 x (10 g / 100 cm)3)

40 g

Masa otopine NaCl 2 = volumen2x koncentracija2

600 cm3 x (5 g / 100 cm)3)

30 g

A ukupni volumen pri miješanju dva alikvota (pod pretpostavkom da su aditivi) je:

Volumen miješanja: 400 mL + 600 mL

1000 mL

To jest, u 1L otopine nalazi se 70 g NaCl (30 + 40). Stoga, da biste izračunali postotak% m / m, umjesto 1L na 100 ml otopine trebate izraziti:

Masa NaCl u 100 cm3 = 70 g / 1000 cm3x 100 cm3

7 g

Koncentracija NaCl u smjesi = 7% m / m

reference

  1. Miranda M. Molina B. (9. ožujka 2013.). Koja su postotna rješenja? Preuzeto s adrese: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
  2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Postotna rješenja. [PDF]. Preuzeto s: roa.uveg.edu.mx
  3. N. De Leon. (N. D.). Koncentracija: volumen / glasnoća. Preuzeto iz: iun.edu
  4. Aus e Tute. (N. D.). Postotak težine / volumena. Preuzeto s: ausetute.com.au
  5. Flores, J. Química. (2002) Uvodnik Santillana.