Kemijska struktura, svojstva i upotreba amonijevog sulfata

amonij sulfat To je ternarna i amonijačna anorganska sol sumporne kiseline. Njegova kemijska formula je (NH₄)₂SW₄. Prema tome, stehiometrijski omjeri kažu da za svaki anion sulfata postoje dva amonijeva kationa koji su u interakciji s njom. To omogućuje neutralnost soli ((+1) + 2 + (-2)).

Nomenklatura je posljedica činjenice da je to sol izvedena iz H₂SW₄, mijenjanje sufiksa "uric" u "ato". Dakle, dva početna protona su zamijenjena s NH₄⁺, reakcijski produkt s amonijakom (NH₃). Zatim je kemijska jednadžba za njegovu sintezu: 2 NH₃ + H₂SW₄ = NH₄)₂SW₄

Amonijev sulfat je spremnik dušika i sumpora, koji je neophodan u kemiji tla i gnojiva.

indeks

• 1 Kemijska struktura
• 2 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2.1 Molekularna težina
  • 2.2 Fizički izgled
  • 2.3 Miris
  • 2.4 Točka taljenja
  • 2.5 Topljivost
  • 2.6 Gustoća
  • 2.7 Tlak pare
  • 2.8 Plamište
  • 2,9 pH
  • 2.10 Stabilnost
  • 2.11 Raspad
  • 2.12 Korozija
• 3 Upotreba
  • 3.1 U poljoprivredi
  • 3.2 Kao analitički reagens
  • 3.3 U taloženju i izolaciji proteina
  • 3.4 U industriji
  • 3.5 Druge namjene
• 4 Reference

Kemijska struktura

Gornja slika prikazuje molekularnu geometriju iona NH₄⁺ i SO₄^2-. Crvene kugle odgovaraju atomima kisika, bijele kuglice odgovaraju vodikovim atomima, plave sfere dušikovom atomu i žute kugle odgovaraju atomu sumpora..

Oba iona mogu se smatrati dva tetraedra, tako da imaju tri jedinice koje međusobno djeluju tako da tvore ortorombski kristalni raspored. Sulfatni anion je SO₄^2- i sposoban je donirati ili prihvatiti četiri vodikove veze, kao i NH kation₄⁺.

Fizikalna i kemijska svojstva

Molekularna težina

132,134 g / mol.

Fizički izgled

Čvrsto bijelo. Ortorombski bijeli ili smeđi kristali, ovisno o razinama nečistoća.

miris

WC.

Točka taljenja

280 ° C. Ta točka taljenja, niska u usporedbi s drugim ionskim spojevima, posljedica je činjenice da je to sol s monovalentnim kationima (+1) i raznih iona u svojim veličinama, zbog čega krutina ima nisku kristalnu retikularnu energiju.

topljivost

76,4 g / 100 g vode na 25 ° C. Ovaj afinitet prema vodi je zbog velikog kapaciteta njegovih molekula za solvat amonijevih iona. S druge strane, nije topiv u acetonu i alkoholu; to jest, u otapalima manje polarnim od vode.

gustoća

1,77 g / cm³ na 25 ° C.

Tlak pare

1,871 kPa na 20 ° C.

Točka zapaljivosti

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M otopina). Lagano kiseli pH je posljedica hidrolize NH₄⁺ u vodi, stvarajući H₃O⁺ u niskim koncentracijama.

stabilnost

Stabilan u prikladnim uvjetima okoline. U dodiru s jakim oksidansima može zapaliti.

raspad

Počinje razgradnju na 150 ºC, oslobađajući toksične pare sumpornog oksida, dušikovog oksida i amonijaka.

korozija

Ne napada željezo ili aluminij.

aplikacije

U poljoprivredi

- Amonijev sulfat se koristi kao gnojivo u alkalnim tlima. Amonijeva sol ima 21% dušika i 24% sumpora u svom sastavu. Međutim, postoje spojevi koji osiguravaju veću količinu dušika od amonij sulfata; Prednost potonjeg je njegova visoka koncentracija sumpora.

- Sumpor je bitan u sintezi proteina, budući da nekoliko aminokiselina - poput cistina, metionina i cisteina - posjeduju sumpor. Iz tih razloga amonijev sulfat je i dalje jedno od najvažnijih gnojiva.

- Koristi se u usjevima pšenice, kukuruza, riže, pamuka, krumpira, konoplje i voćaka.

- Nizak pH alkalnog tla zbog njihovog doprinosa procesu nitrifikacije mikrobima. Koristi se amonij (NH)₄⁺) za proizvodnju nitrata (br₃^-) i osloboditi H⁺: 2NH₄⁺ + 4o₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. Povećanje koncentracije vodika smanjuje pH alkalnog tla i omogućuje veću uporabu.

- Osim što se koristi kao gnojivo, amonijev sulfat djeluje kao koadjuvant za topive insekticide, herbicide i fungicide, koji se prskaju na usjeve..

- Sulfat je sposoban izdvojiti ione prisutne u tlu i vodi za navodnjavanje koja su potrebna za život određenih patogena. Između iona koje hvataju amonij sulfat su Ca²⁺, Mg²⁺, Vjera²⁺ i vjere³⁺. Ovo djelovanje pojačava mikrobicidni učinak navedenih agensa.

Kao analitički reagens

Amonijev sulfat djeluje kao sredstvo za taloženje u elektrokemijskoj analizi, u mikrobiološkim medijima kulture i pripravi amonijevih soli.

U taloženju i izolaciji proteina

Amonijev sulfat se koristi u izolaciji i pročišćavanju proteina, osobito proteina plazme. Količina amonij sulfata se dodaje u plazmu do određene koncentracije; tako je uzrokovano taloženje grupe proteina.

Precipitat se prikupi centrifugiranjem i doda se dodatna količina amonij sulfata u supernatant i, pri novoj koncentraciji, dođe do taloženja druge skupine proteina..

Ponavljanje prethodnog postupka u sekvencijalnom obliku omogućuje dobivanje različitih frakcija proteina plazme.

Prije pojavljivanja novih tehnologija molekularne biologije, ovaj je postupak omogućio izolaciju proteina plazme od velike važnosti u medicini, na primjer: imunoglobulini, faktori zgrušavanja itd..

U industriji

Amonijev sulfat djeluje kako bi usporio početak požara u tekstilnoj industriji. Koristi se kao dodatak u industriji galvanizacije. Također se koristi u proizvodnji vodikovog peroksida, amonijevog klorida itd..

Druge namjene

- Amonijev sulfat se koristi kao sredstvo za regulaciju osmotskog tlaka i kao sredstvo za precipitaciju soli.

- U obliku amonijevog lauril sulfata smanjuje se površinska napetost vode, čime se omogućuje odvajanje onečišćujućih tvari povećanjem tvrdoće vode..

- To je antikorozivni agens.

- Koristi se kao dodatak hrani koji regulira kiselost tijesta od brašna i kruha.

reference

1. OECD SIDS. (Listopad 2004). Amonijev sulfat. [PDF]. Preuzeto 27. travnja 2018. s adrese: inchem.org
2. Tvrtka Mozaik. (2018.). Amonijev sulfat. Preuzeto 27. travnja 2018., iz: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018.). Amonijev sulfat. Preuzeto 27. travnja 2018. s adrese: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018.). Amonijev sulfat. Preuzeto 27. travnja 2018., iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23. srpnja 2015.) [Slika]. Preuzeto 27. travnja 2018. s adrese: flickr.com
6. Paula Papp (22. veljače 2017.) Primjena i uporaba amonijevog sulfata. Preuzeto 27. travnja 2018. godine iz: business.com