Svojstva željeznog sulfida (II), rizici i uporaba



željezni sulfid (II), Također se naziva željezni sulfid, je kemijski spoj formule FeS. Prah željeznog sulfida je piroforan (pali se spontano u zraku). 

Sulfidno željezo (II) dobiva se zagrijavanjem sumpora i željeza prema reakciji:

Fe + S → FeS

Reakcija je vrlo egzotermna (oslobađa toplinu), a omjer željeza i sumpora treba biti 7: 4 (NileRed, 2014).

Željezni sulfid se također može dobiti u vodenom mediju otapanjem sumpora u otopini ionskog željeza (II). Sumpor, kada se otopi, tvori vodikov sulfid koji reverzibilno reagira s ioni željeza (II) prema reakciji

vjera2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Međutim, ova reakcija se natječe s reakcijom stvaranja sulfata željezne (II) kiseline na sljedeći način:

vjera2+ + 2HS- → Fe (HS)2(S)

Nakon toga se sulfat željezne (II) kiseline razgrađuje do željeznog sulfata, iako se reakcija odvija vrlo sporo (Rickard, 1995)..

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Rukovanje i skladištenje
  • 4 Upotreba
  • 5 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Željezo (II) sulfid je tamno smeđa ili crna metalik čvrsta tvar. Kada je čist, bezbojan je (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, S.F.). Slika 2 ilustrira pojavu željeznog sulfida.

Spoj ima molekulsku masu od 87,910 g / mol i gustoću od 4,84 g / ml. Ima talište 1195 ° C i nije topiv u vodi i dušičnoj kiselini (Kraljevsko kemijsko društvo, 2015.) \ T.

Željezni sulfid reagira u kiselom mediju da nastane para željeznog oksida i sumporovodika koji su ekstremno toksični. To se vidi u sljedećoj reakciji:

FeS + 2H+ → Vjera2+ + H2S

Reagira s razrijeđenim otopinama sumporne kiseline kako bi nastao željezni oksid, sumporni dioksid i voda prema reakciji:

FeS + H2SW4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivnost i opasnosti

Željezni sulfid je nestabilan spoj i reagira s zrakom u obliku željeznog oksida i sumpora. Spoj je piroforan i može se spontano upaliti ili također proizvod snažnog udara, pa ga nije preporučljivo mljeti u mortu kada se sintetizira i mora se pažljivo tretirati..

Reagira s oksidirajućim agensima i pri zagrijavanju raspadanjem ispušta toksične pare sumpornih oksida. Spoj je vrlo opasan u slučaju gutanja i opasan u slučaju dodira s očima (nadražujuće) i udisanjem (Sigurnosno-tehnički list materijala željezov sulfid, 2013).

U slučaju kontakta s očima, treba ih ispirati s mnogo vode najmanje 15 minuta, povremeno podižući gornje i donje kapke..

Ako spoj dođe u dodir s kožom, treba ga isprati s puno vode najmanje 15 minuta dok se uklanja kontaminirana odjeća i obuća..

U slučaju gutanja, ako je žrtva svjesna i uzbuna, treba mu dati 2-4 šalice mlijeka ili vode. Nikada nemojte ništa davati u usta nesvjesnoj osobi

U slučaju udisanja, žrtvu treba ukloniti s mjesta izlaganja i premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, potrebno je primijeniti umjetno disanje. Ako je disanje otežano, potrebno je primijeniti kisik.

U svim slučajevima potrebno je dobiti hitnu medicinsku pomoć (fisher science, 2009).

Željezni sulfid je uključen u rijetko benigno stanje poznato kao pseudomelanoza duodeni. To se endoskopski manifestira kao diskretne, ravne, crno-smeđe mrlje na sluznici dvanaesnika.

Ne izaziva simptome i može biti reverzibilan. Elektronskom mikroskopijom i rendgenskom analizom disperzije energije elektronskom sondom pigment odgovara uglavnom nakupljanju željeznog sulfida (FeS) u makrofagima unutar lamine proprije (Cheng CL, 2000)..

Rukovanje i skladištenje

Željezni sulfid treba držati podalje od topline i izvora paljenja. Prazni spremnici predstavljaju opasnost od požara, otpad se mora ispariti pod kapuljačom. Uzemljite svu opremu koja sadrži materijal kako biste izbjegli električne iskre.

Nemojte udisati prašinu. Izbjegavajte kontakt s očima. Nosite prikladnu zaštitnu odjeću. U slučaju nedovoljne ventilacije nositi odgovarajuću opremu za disanje.

Ako se ne osjećate dobro, trebate potražiti liječničku pomoć i pokazati oznaku proizvoda što je više moguće. Spoj treba držati podalje od nekompatibilnih tvari kao što su oksidirajuća sredstva i kiseline.

Spremnik koji sadrži spoj treba biti suh na hladnom mjestu. I mora biti hermetički zatvorena na prozračenom mjestu. Zapaljivi materijali trebaju biti pohranjeni podalje od jake topline i od jakih oksidirajućih sredstava.

aplikacije

Željezni sulfid se koristi u industriji legura i nehrđajućeg čelika za kontrolu krhkosti vodika. Industrija željeza i čelika koristi željezni sulfid kao re-sulfurizacijsko sredstvo u proizvodnji čelika za rezanje bez ugljika, legura i nehrđajućeg čelika.

Također djeluje kao sredstvo za razgradnju kako bi se poboljšao kapacitet stroja za lijevanje čelika, koji se koristi u proizvodnji raznih čeličnih dijelova. U pročišćavanju sirove fosforne kiseline, željezni sulfid se koristi kao redukcijsko sredstvo za uklanjanje teških nečistoća iz fosforne kiseline.

Druga upotreba željeznog sulfida je u proizvodnji kovanog željeza. Željezni sulfid u kombinaciji sa željeznim silicijom i feromanganom koristi se za povećanje sadržaja sumpora u čeliku i željezu.

Željezni sulfid se također koristi kao laboratorijska kemikalija za pripremu plina sumporovodika. U bojama za kosu, bojama, keramici, bocama i naočalama kao željezo se koristi sulfid željeza. Također se koristi u mazivima i za obradu ispušnih plinova.

Željezni sulfid je kompatibilan s sulfatima. Sulfatni spojevi su topivi u vodi i koriste se u obradi vode. Željezni sulfid također se koristi u proizvodnji metalnih odljevaka.

Željezni sulfid je mineralni pirit koji podsjeća na zlato i nazvan je "zlato budala". Pirit se koristi u proizvodnji sumpora i sumporne kiseline, a koristi se iu rudnicima ugljena (JAINSON LABS (INDIJA), S.F.).

reference

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: prikaz slučaja. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. znanstveni ribar (2009., 20. kolovoza). Podaci o sigurnosti materijala Željezo (II) sulfid. Preuzeto iz lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIJA). (S.F.). Upotreba željeznog sulfida. Preuzeto iz jainsonfes.
  4. Sigurnosno-tehnički list Materijalni sulfid. (2013., 21. svibnja). Preuzeto iz sciencelab.
  5. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Preuzeto iz usluge PubChem.
  6. (2014., 15. svibnja). Priprema željeza (II) sulfida (reakcija hlađenja). Preuzeto s youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetika FeS oborine: 1. dio. Geochimica et Cosmochimica Acta Vol. 59, br. 21, 4367-4379.
  8. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Željezo (II) sulfid. Preuzeto iz chemspider: chemspider.com.