Periodni sustav povijesti elemenata, struktura, elemenata

Periodni sustav elemenata je alat koji omogućuje konzultiranje kemijskih svojstava 118 elemenata poznatih do sada. Neophodno je provesti stehiometrijske izračune, predvidjeti fizička svojstva nekog elementa, klasificirati ih i pronaći povremena svojstva među njima..

Atomi postaju teži jer njihove jezgre dodaju protone i neutrone, koje također moraju pratiti novi elektroni; u suprotnom elektroneutralnost ne bi bila moguća. Tako su neki atomi vrlo lagani, poput vodika, a drugi su superteški, poput ogannesona.

Tko se duguje takvom srcu u kemiji? Znanstveniku Dmitriju Mendelijevu, koji je 1869. (prije gotovo 150 godina) objavio, nakon desetljeća teorijskih istraživanja i eksperimenata, prvu periodnu tablicu u pokušaju da organizira 62 elementa koji su tada bili poznati..

Za to, Mendeléyev temelji na kemijskim svojstvima, dok je paralelno Lothar Meyer objavio još jedan periodni sustav koji je organiziran prema fizičkim svojstvima elemenata..

U početku je tablica sadržavala "prazne prostore", čiji elementi nisu bili poznati za te godine. Međutim, Mendeléyev je mogao sa značajnom preciznošću predvidjeti nekoliko svojih svojstava. Neki od tih elemenata bili su: germanij (koji je nazvao eka-silicij) i galij (eka-aluminij).

Prve periodične tablice naručivale su elemente prema njihovim atomskim masama. Takvo uređenje dopustilo je uočiti neku periodičnost (ponavljanje i sličnost) u kemijskim svojstvima elemenata; ipak, elementi tranzicije nisu se slagali s tim redom, niti s plemenitim plinovima.

Zbog toga je bilo potrebno naručiti elemente s obzirom na atomski broj (broj protona) umjesto atomske mase. Odavde, uz naporan rad i doprinos mnogih autora, periodni sustav Mendeljejeva je usavršen i dovršen..

indeks

• 1 Povijest periodnog sustava
  • 1.1 Elementi
  • 1.2 Simbologija
  • 1.3 Razvoj sheme
  • 1.4 Vijci za zavjese iz Chancourtoisa (1862)
  • 1,5 oktava Newlandsa (1865)
  • 1.6 Tablica Mendeléyva (1869)
  • 1.7 Moseleyjev periodni sustav (trenutni periodni sustav) - 1913
• 2 Kako je organiziran? (Struktura i organizacija)
  • 2.1 Razdoblja
  • 2.2 Grupe
  • 2.3. Broj protona i valentnih elektrona
• 3 Elementi periodnog sustava
  • 3.1 Blok s
  • 3.2 Blok str
  • 3.3. Reprezentativni elementi
  • 3.4 Prelazni metali
  • 3.5 Metali unutarnje tranzicije
  • 3.6 Metali i nemetali
  • 3.7 Metalne obitelji
  • 3.8 Metaloidi
  • 3.9 Plinovi
• 4 Uporaba i primjene
  • 4.1 Predviđanje formula oksida
  • 4.2 Valencije elemenata
  • 4.3 Digitalni periodični tablice
• 5 Važnost periodnog sustava
• 6 Reference

Povijest periodnog sustava

elementi

Korištenje elemenata kao osnova za opisivanje okoliša (točnije prirode) koristi se od antike. Međutim, u to su ih vrijeme nazivali faze i stanja materije, a ne način na koji se spominje srednji vijek..

Stari Grci vjerovali su da je planet kojeg smo naselili formiran od četiri temeljna elementa: vatre, zemlje, vode i zraka.

S druge strane, u drevnoj Kini broj elemenata je bio pet i, za razliku od Grka, isključili su zrak i uključivali metal i drvo.

Prvo znanstveno otkriće izradio je 1669. njemački Henning Brand, koji je otkrio fosfor; od tog datuma, svi naknadni elementi su zabilježeni.

Vrijedno je spomenuti da su neki elementi poput zlata i bakra već bili poznati prije fosfora; razlika je u tome što nikada nisu bili registrirani.

simbola

Alkemičari (prethodnici sadašnjih kemičara) dali su elemente elementima u odnosu na sazviježđa, njihovim pronalazačima i mjestima gdje su otkriveni.

Godine 1808. Dalton je predložio niz crteža (simbola) koji predstavljaju elemente. Zatim je ovaj sustav zapisa zamijenjen sustavom zapisivanja Jhona Berzeliusa (do današnjeg dana), jer je Daltonov model postao kompliciran s pojavom novih elemenata..

Evolucija sheme

Prvi pokušaji stvaranja karte za organiziranje informacija o kemijskim elementima dogodili su se u devetnaestom stoljeću s Triadama Döbereinera (1817.) \ T.

Tijekom godina pronađeni su novi elementi koji su doveli do novih organizacijskih modela sve do trenutka kada su došli do onoga koji se trenutno koristi.

Chancurtois telurski vijak (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois dizajnirao je papirnu spiralu gdje je pokazao spiralni grafički prikaz (telurski vijak).

U ovom sustavu elementi su raspoređeni na rastući način s obzirom na njihove atomske težine. Slični elementi su postavljeni okomito.

Octave of Newlands (1865)

Nastavljajući s radom Döbereinera, britanski John Alexander Queen Newlands naredio je kemijske elemente u rastućem redoslijedu s obzirom na atomske težine, ističući da svaki od sedam elemenata ima sličnosti u svojim svojstvima (vodik nije uključen).

Tablica Mendeléyva (1869)

Mendeléyv je naredio kemijske elemente u rastućem poretku s obzirom na atomsku težinu, stavljajući u istu kolonu one čija su svojstva slična. Ostavio je praznine u svom modelu periodnog sustava, predviđajući pojavu novih elemenata u budućnosti (osim predviđanja svojstava koja bi trebao imati).

Plemeniti plinovi nisu navedeni u Mendeléyvovu stolu, jer još nisu otkriveni. Osim toga, Mendeléiv nije razmatrao vodik.

Moseley periodni sustav (trenutni periodni sustav) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley predložio je naručivanje kemijskih elemenata periodnog sustava prema njihovom atomskom broju; to jest, na temelju njihovog broja protona.

Moseley je objavio "Periodni zakon" 1913. godine: "Kada su elementi stavljeni u redoslijed njihovih atomskih brojeva, njihova fizička i kemijska svojstva pokazuju povremene tendencije".

Prema tome, svaki horizontalni red ili razdoblje pokazuje vrstu odnosa, a svaki stupac ili grupa pokazuje drugo.

Kako je organiziran? (Struktura i organizacija)

Može se primijetiti da kolač periodnog sustava ima nekoliko boja. Svaka boja povezuje elemente sličnih kemijskih svojstava. Tu su narančaste, žute, plave, ljubičaste stupove; zeleni kvadrati i dijagonala zelene jabuke.

Imajte na umu da su kvadrati srednjih stupova sivkasti, tako da svi ovi elementi moraju imati nešto zajedničko, a to je da su to prijelazni metali s polu punim orbitalima..

Isto tako, elementi ljubičastih kvadrata, iako od plinovitih tvari, iz crvenkaste tekućine pa čak i crne (jod) i srebrnosive (astatine), njihova su kemijska svojstva koja ih čine kongenerima. Ta svojstva regulirana su elektroničkim strukturama njihovih atoma.

Organizacija i struktura periodnog sustava nije proizvoljna, već se pridržava niza periodičkih svojstava i uzoraka vrijednosti određenih za elemente. Na primjer, ako se metalni znak smanji s lijeva na desno od tablice, metalni element se ne može očekivati ​​u gornjem desnom kutu.

razdoblja

Elementi su raspoređeni u redove ili razdoblja ovisno o energetskoj razini njihovih orbitala. Prije razdoblja 4, kada su elementi uspjeli u rastućem redoslijedu atomske mase, utvrđeno je da se za svakih osam njih ponavljaju kemijska svojstva (zakon o oktavama, John Newlands)..

Prijelazni metali su ugrađeni s drugim nemetalnim elementima, kao što su sumpor i fosfor. Stoga je ulazak kvantne fizike i elektroničkih konfiguracija u razumijevanje modernih periodičkih tablica bio od vitalnog značaja..

Orbitale energetskog sloja ispunjavaju elektroni (i jezgre protona i neutrona), dok se kreću duž razdoblja. Ovaj energetski sloj ide ruku pod ruku s veličinom ili atomskim radijusom; stoga su elementi gornjih razdoblja manji od onih koji su niže.

H i He su u prvoj (periodnoj) energetskoj razini; prvi red sivih kvadrata, u četvrtom razdoblju; i red narančastih kvadrata, u šestom razdoblju. Zapamtite da iako se čini da je potonji u pretpostavljenom devetom razdoblju, on zapravo pripada šestom, odmah nakon žute kutije Ba.

grupe

Prolazeći kroz razdoblje, nalazimo da se masa, broj protona i elektrona povećavaju. U istom stupcu ili skupini, iako masa i protoni variraju, broj elektroni valentnog sloja isto je.

Na primjer, u prvom stupcu ili skupini H ima jedan elektron u orbitalnoj ls¹, kao Li (2s¹), natrij (3s¹, kalij (4s¹) i tako dalje do franka (7s¹). Taj broj 1 označava da ti elementi jedva posjeduju valentni elektron i stoga pripadaju skupini 1 (IA). Svaki element je u različitim razdobljima.

Ne računajući vodik, zelenu kutiju, elementi ispod nje su narančaste kutije i nazivaju se alkalni metali. Još jedna kutija s desne strane u bilo kojem razdoblju je skupina ili stupac 2; to jest, njegovi elementi imaju dva valentna elektrona.

Ali pomicanjem korak dalje udesno, bez znanja d orbitala, dolazite do borne skupine (B) ili grupe 13 (IIIA); umjesto skupine 3 (IIIB) ili skandija (Sc). Uzimajući u obzir popunjavanje d orbitala, počinju se prekrivati ​​razdoblja sivih kvadrata: prijelazni metali.

Broj protona i valentnih elektrona

Pri proučavanju periodnog sustava može doći do konfuzije između atomskog broja Z ili broja ukupnih protona u jezgri i količine valentnih elektrona. Na primjer, ugljik ima Z = 6, to jest, ima šest protona i stoga šest elektrona (inače ne može biti atom s neutralnim nabojem).

No, od tih šest elektrona, četiri su iz Valencije. Zbog toga je njegova elektronička konfiguracija [He] 2s²2p². [On] označava dva elektrona 1s² zatvorenog sloja i teoretski ne sudjeluju u stvaranju kemijskih veza.

Također, budući da ugljik ima četiri valentna elektrona, "prikladno" se nalazi u skupini 14 (IVA) periodnog sustava.

Elementi ispod ugljika (Si, Ge, Sn, Pb i Fl) imaju više atomske brojeve (i atomske mase); ali svi imaju zajedničko četiri valentna elektrona. To je ključno za razumijevanje zašto jedan element pripada jednoj skupini, a ne drugom.

Elementi periodnog sustava

Blok s

Kao što je upravo objašnjeno, skupine 1 i 2 karakterizirane su s jednim ili dva elektrona u s orbitalima. Ove orbitale imaju sferičnu geometriju i kako se spuštate kroz bilo koju od ovih skupina, elementi dobivaju slojeve koji povećavaju veličinu njihovih atoma..

Izlaganjem snažnih tendencija u njihovim kemijskim svojstvima i načinima reagiranja, ovi elementi su organizirani kao blok. Stoga, alkalni metali i zemnoalkalijski metali pripadaju ovom bloku. Elektronička konfiguracija elemenata ovog bloka je ns (1s, 2s, itd.).

Iako je element helija u gornjem desnom kutu tablice, njegova elektronička konfiguracija je 1s² i stoga pripada ovom bloku.

Blok str

Za razliku od blokova s, elementi ovog bloka su u potpunosti ispunili orbitale, dok su njihove p orbitale nastavile puniti elektronima. Elektroničke konfiguracije elemenata koji pripadaju ovom bloku su ns tipa²np^1-6 (p orbitale mogu imati jedan ili do šest elektrona za popunjavanje).

Dakle, u kojem je dijelu periodnog sustava ovaj blok? Desno: zeleni, ljubičasti i plavi kvadrati; to su nemetalni elementi i teški metali, kao što su bizmut (Bi) i olovo (Pb).

Počevši od bora, s elektroničkom konfiguracijom ns²np¹, ugljik s desne strane dodaje drugi elektron: 2s²2p². Zatim, elektronske konfiguracije ostalih elemenata perioda 2 bloka p su: 2s²2p³ (dušik), 2s²2p⁴ (kisik), 2s²2p⁵ (fluor) i 2s²2p⁶ (Neonska).

Ako se spustite na niža razdoblja, imat ćete razinu energije 3: 3s²3P^1-6, i tako dalje do kraja bloka p.

Imajte na umu da je najvažnije u ovom bloku to što su iz razdoblja 4 njegovi elementi u potpunosti ispunili orbitale (plave kutije na desnoj strani). Ukratko: blok s je lijevo od periodnog sustava, a blok p desno.

Reprezentativni elementi

Koji su reprezentativni elementi? Oni su oni koji s jedne strane lako gube elektrone, ili s druge strane, dobivaju ih da upotpune valentni oktet. Drugim riječima: oni su elementi blokova s ​​i p.

Njihove se skupine od drugih razlikovale slovom A na kraju. Dakle, bilo je osam skupina: od IA do VIIIA. Međutim, sustav numeriranja koji se koristi u modernim periodičnim tablicama je arapski, od 1 do 18, uključujući prijelazne metale.

Iz tog razloga borna skupina može biti IIIA ili 13 (3 + 10); skupina ugljika, PDV ili 14; i one od plemenitih plinova, posljednje desno od stola, VIIIA ili 18.

Prelazni metali

Prijelazni metali su svi elementi sivih kvadrata. Kroz njihova razdoblja, oni ispunjavaju svoje orbite d, koje su pet i stoga mogu imati deset elektrona. Budući da moraju imati deset elektrona da popune te orbitale, onda mora postojati deset skupina ili stupaca.

Svaka od tih skupina u starom sustavu numeriranja označena je rimskim brojevima i slovom B na kraju. Prva skupina, skandij, bila je IIIB (3), željezo, kobalt i nikal VIIIB za vrlo slične reaktivnosti (8, 9 i 10), a cink IIB (12).

Kao što se može vidjeti, grupe je lakše prepoznati arapskim brojevima nego rimskim brojevima.

Unutarnji prijelazni metali

Iz perioda 6 periodnog sustava, f orbitale počinju biti energetski dostupne. Oni se prvo moraju popuniti nego d orbitale; i stoga su njegovi elementi obično razmaknuti tako da stol ne previše produljuje.

Posljednja dva razdoblja, narančasta i siva, su unutarnji prijelazni metali, koji se nazivaju i lantanidi (rijetke zemlje) i aktinidi. Postoji sedam f orbitala, koje trebaju popuniti četrnaest elektrona, te stoga moraju postojati četrnaest skupina.

Ako se te grupe dodaju u periodni sustav, bit će ukupno 32 (18 + 14) i postojat će "izdužena" verzija:

Svjetlo ružičasti red odgovara lantanoidima, dok tamno ružičasti red odgovara aktinoidima. Lantan, La sa Z = 57, aktinij, Ac sa Z = 89 i svi blokovi f pripadaju istoj skupini skandija. Zašto? Jer skandij ima orbitalnu nd¹, koji je prisutan u ostatku lanthanoida i aktinoida.

La i Ac imaju 5d valentne konfiguracije¹6s² i 6d¹7s². Kako se kreće udesno kroz oba reda, 4f i 5f orbitale počinju ispunjavati. Jednom puni, stižete do elemenata Lutecio, Lu i laurencio, Lr.

Metali i nemetali

Ostavljajući kolač periodnog sustava, prikladnije je pribjeći onome gornje slike, čak iu svom izduženom obliku. U ovom trenutku velika većina spomenutih elemenata su metali.

Na sobnoj temperaturi svi metali su krute tvari (osim žive, koja je tekuća) srebrno sive boje (osim bakra i zlata). Također, oni su obično tvrdi i svijetli; iako su oni u bloku mekani i krhki. Ove elemente karakterizira sposobnost da izgube elektrone i formiraju M katione⁺.

U slučaju lanthanoida, oni gube tri 5d elektrona¹6s² da postanu trovalentni kationi M³⁺ (kao La³⁺). Cerij je, s druge strane, sposoban izgubiti četiri elektrona (Ce⁴⁺).

S druge strane, nemetalni elementi čine najmanji dio periodnog sustava. To su plinovi ili krute tvari s kovalentno vezanim atomima (kao što su sumpor i fosfor). Svi se nalaze u bloku p; točnije, u gornjem dijelu potonjeg, zatim spuštanjem u niža razdoblja povećava se metalni karakter (Bi, Pb, Po).

Osim toga, ne metali umjesto gubitka elektrona, pobjeđuju ih. Dakle, oni tvore X anione^- s različitim negativnim nabojem: -1 za halogene (skupina 17), i -2 za halkogene (skupina 16, kisik).

Metalne obitelji

Unutar metala postoji unutarnja klasifikacija koja ih razlikuje:

-Metali skupine 1 su alkalni

-Skupina 2, zemnoalkalijski metali (g. Becambara)

-Grupa 3 (IIIB) Skandij. Ova obitelj je usklađena s skandijem, glavom skupine, itrijuma Y, lantana, aktinija i svih lanthanoida i aktinoida.

-Skupina 4 (IVB), titanova obitelj: Ti, Zr (cirkonij), Hf (hafnij) i Rf (rutherfordio). Koliko valentnih elektrona imaju? Odgovor je u vašoj grupi.

-Grupa 5 (VB), obitelj vanadija. Skupina 6 (VIB), obitelj kroma. I tako do obitelji cinka, skupine 12 (IIB).

metaloid

Metalni znak povećava se s desna na lijevo i od vrha prema dnu. Ali koja je granica između ove dvije vrste kemijskih elemenata? Ta se granica sastoji od elemenata poznatih kao metaloidi koji imaju karakteristike metala i nemetala.

Metaloidi se mogu vidjeti u periodnom sustavu u "stubištu" koje započinje s borom, a završava u radioaktivnom elementu astatina. Ti elementi su:

-B: bor

-Silicij: Da

-Ge: germanij

-Kao: arsen

-Sb: antimon

-Te: Telur

-At: astatine

Svaki od ovih sedam elemenata pokazuje međusobna svojstva, koja se razlikuju prema kemijskom okruženju ili temperaturi. Jedno od tih svojstava je poluvodič, odnosno metaloidi su poluvodiči.

plinovi

U zemaljskim uvjetima, plinoviti elementi su oni ne-laki metali, kao što su dušik, kisik i fluor. U tu klasifikaciju spadaju i klor, vodik i plemeniti plinovi. Od svih njih, najznačajniji su plemeniti plinovi, zbog njihove niske sklonosti da reagiraju i ponašaju se kao slobodni atomi.

Potonji je u skupini 18 periodnog sustava i:

-Helio, On

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-kripton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-A najnoviji od svih, oganneson, Og.

Svi plemeniti plinovi imaju zajedničku valnu konfiguraciju ns²np⁶; to jest, dovršili su oktet trezora.

Stanja agregacije elemenata pri drugim temperaturama

Elementi su u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju ovisno o temperaturi i snazi ​​njihovih interakcija. Ako bi se temperatura Zemlje ohladila do apsolutne nule (0K), svi bi se elementi smrzavali; s izuzetkom helija, koji bi se kondenzirao.

Na ovoj ekstremnoj temperaturi ostali plinovi bili bi u obliku leda.

Na drugoj krajnosti, ako bi temperatura bila oko 6000K, "svi" elementi bili bi u plinovitom stanju. Pod tim uvjetima doslovno se mogu vidjeti oblaci zlata, srebra, olova i drugih metala.

Primjene i primjene

Periodni sustav sam je uvijek bio i bit će alat za konzultiranje simbola, atomskih masa, struktura i drugih svojstava elemenata. To je vrlo korisno kod izvođenja stehiometrijskih izračuna, koji su redoslijed dana u mnogim zadacima unutar i izvan laboratorija.

Ne samo to, već i periodni sustav omogućuje usporedbu elemenata iste skupine ili razdoblja. Dakle, možete predvidjeti kako će neki spojevi biti.

Predviđanje formula oksida

Na primjer, za okside alkalijskih metala, tako da imaju jedan valentni elektron, a time i valenciju od +1, očekuje se da formula njihovih oksida bude tipa M.₂O. To se provjerava s vodikovim oksidom, vodom, H₂O. Također s natrijevim oksidima, Na₂O, i kalij, K₂O.

Za ostale skupine, njihovi oksidi moraju imati opću formulu M₂O_n, gdje je n jednak broju skupine (ako je element iz bloka p, izračunava se n-10). Tako, ugljik, koji pripada skupini 14, tvori CO₂ (Ci₂O₄/ 2); Sumpor, iz skupine 16, SO₃ (S₂O₆/ 2); i dušik iz skupine 15, N₂O₅.

Međutim, to se ne odnosi na prijelazne metale. To je zato što, iako željezo pripada skupini 8, ono ne može izgubiti 8 elektrona nego 2 ili 3. Stoga, umjesto pamćenja formula, važnije je obratiti pozornost na valencije svakog elementa..

Valencije elemenata

Periodni sustavi (neki) prikazuju moguće valencije za svaki element. Znajući to, unaprijed se može procijeniti nomenklatura spoja i njegove kemijske formule. Valencije, kao što je gore spomenuto, odnose se na broj grupe; iako se ne odnosi na sve skupine.

Valencije više ovise o elektronskoj strukturi atoma i koji elektroni mogu stvarno izgubiti ili pobijediti.

Poznavajući broj valentnih elektrona, također možemo započeti s Lewisovom strukturom spoja iz ove informacije. Periodni sustav stoga omogućuje studentima i stručnjacima da skiciraju strukture i naprave mjesta za pregled mogućih geometrija i molekularnih struktura.

Periodni digitalni stolovi

Danas je tehnologija omogućila periodične tablice da budu svestranije i pružaju više informacija dostupnih svima. Nekoliko njih donosi upečatljive ilustracije svakog elementa, kao i kratak sažetak njegovih glavnih uporaba.

Način na koji komunicira s njima ubrzava njihovo razumijevanje i proučavanje. Periodni sustav treba biti alat koji je ugodan oku, lako ga je istražiti, a najučinkovitija metoda za poznavanje njezinih kemijskih elemenata je putovanje iz razdoblja u grupe.

Važnost periodnog sustava

Trenutno je periodni sustav najvažniji organizacijski instrument kemije zbog detaljnih odnosa njegovih elemenata. Njegova je upotreba ključna za studente i nastavnike, kao i za istraživače i mnoge profesionalce posvećene području kemije i inženjerstva.

Samo pogledajte periodni sustav, dobivate ogromne količine i informacije brzo i učinkovito, kao što su:

- Litij (Li), berilij (Be) i bor (B) provode struju.

- Litij je alkalni metal, berilij je zemno alkalijski metal, a bor nije metal.

- Litij je najbolji vodič za tri navedena, a slijedi ga berilij i, konačno, bor (poluvodič).

Stoga, lociranjem tih elemenata u periodnom sustavu možete odmah zaključiti njihovu sklonost električnoj vodljivosti.

reference

1. Scerri, E. (2007). Periodni sustav: njegova priča i njezino značenje. Oxford New York: Oxford University Press.
2. Scerri, E. (2011). Periodni sustav: vrlo kratak uvod. Oxford New York: Oxford University Press.
3. Moore, J. (2003). Kemija za lutke. New York, NY: Pub Wiley.
4. Venable, F.P ... (1896). Razvoj periodnog zakona. Easton, Pennsylvania: Kemijsko izdavaštvo.
5. Ball, P. (2002). Sastojci: vođeni obilazak elemenata. Oxford New York: Oxford University Press.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izdanje). CENGAGE Učenje.
7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2018.). Periodni sustav. Preuzeto s: rsc.org
8. Richard C. Banks. (Siječanj 2001). Periodni sustav. Preuzeto s: chemistry.boisestate.edu
9. Physics 2000. (s.f.). Podrijetlo periodnog sustava. Preuzeto s: physics.bk.psu.edu
10. King K. i Nazarewicz W. (7. lipnja 2018.). Ima li kraja periodnog sustava? Dobavljeno iz: msutoday.msu.edu
11. Dr. Doug Stewart. (2018.). Periodni sustav. Preuzeto s: chemicool.com
12. Mendez A. (16. travnja 2010.). Mendelejev periodni sustav. Preuzeto s: quimica.laguia2000.com