Struktura, svojstva i upotreba tricija



tritijum je ime koje je dano jednom od izotopa kemijskog elementa vodika, čiji je simbol obično T ili 3H, iako se također naziva vodik-3. To se široko koristi u velikom broju primjena, posebno u nuklearnom području.

Isto tako, 1930. godine ovaj izotop je prvi put nastao, počevši od bombardiranja česticama visokih energija (zvanih deuteroni) drugog izotopa istog elementa zvanog deuterij, zahvaljujući znanstvenicima P. Harteck, M. L. Oliphant i E. Rutherford..

Ovi istraživači nisu bili uspješni u izolaciji tricija unatoč svojim ispitivanjima, što je dalo konkretne rezultate u rukama Cornoga i Alvareza, otkrivajući zauzvrat radioaktivne kvalitete ove tvari..

Na ovom planetu proizvodnja tritija je iznimno rijetka u prirodi, a nastaje samo u tako malim razmjerima da se tragovi razmatraju pomoću atmosferskih interakcija s kozmičkim zračenjem..

indeks

  • 1 Struktura
    • 1.1 Neke činjenice o triciju
  • 2 Svojstva
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

struktura

Kada govorimo o strukturi tricija, prva stvar koju treba napomenuti je njezina jezgra, koja posjeduje dva neutrona i jedan proton, što mu daje masu tri puta veću od one običnog vodika..

Ovaj izotop ima fizikalna i kemijska svojstva koja ga razlikuju od drugih izotopnih vrsta od vodika, unatoč strukturnim sličnostima.

Osim što ima atomsku masu ili masu od oko 3 g, ova tvar pokazuje radioaktivnost, čije kinetičke karakteristike pokazuju poluživot od približno 12,3 godine..

Gornja slika uspoređuje strukture tri poznata izotopa vodika, koji se nazivaju protij (najzastupljenija vrsta), deuterij i tritij..

Strukturne karakteristike tricija omogućuju mu da koegzistira s vodikom i deuterijem u vodi koja dolazi iz prirode, čija je proizvodnja vjerojatno posljedica interakcije kozmičkog zračenja i dušika atmosferskog porijekla..

U tom smislu, ova tvar je prisutna u vodi prirodnog podrijetla u omjeru od 10%-18 u odnosu na obični vodik; to jest, sićušno obilje koje se može prepoznati samo kao tragovi.

Neke činjenice o triciju

Zbog svog visokog znanstvenog interesa zbog radioaktivnih svojstava i upotrebe energije koju koriste, istraženo je i korišteno nekoliko načina proizvodnje tritija..

Dakle, sljedeća jednadžba pokazuje opću reakciju kojom se taj izotop proizvodi, od bombardiranja atoma deuterija visokim energetskim deuteronom:

D + D → T + H

Isto tako, može se izvesti kao egzotermna ili endotermna reakcija kroz proces koji se zove neutronska aktivacija određenih elemenata (kao što je litij ili bor), a ovisno o elementu koji se tretira.

Osim tih metoda, tritij se rijetko može dobiti iz nuklearne fisije, koja se sastoji od dijeljenja jezgre atoma koji se smatra teškim (u ovom slučaju izotopima urana ili plutonija) kako bi se dobile dvije ili više jezgara manjeg velike količine energije.

U ovom slučaju dobivanje tricija se daje kao kolateralni proizvod ili kao nusprodukt, ali to nije svrha ovog mehanizma.

S iznimkom postupka koji je prethodno opisan, svi ovi postupci proizvodnje ove izotopne vrste provode se u nuklearnim reaktorima, u kojima se kontroliraju uvjeti svake reakcije..

nekretnine

- Ona proizvodi ogromnu količinu energije kada potječe od deuterija.

- Prikazuje svojstva radioaktivnosti koja i dalje potiče znanstveni interes za istraživanje nuklearne fuzije.

- Ovaj izotop je u svom molekularnom obliku predstavljen kao T2 ili 3H2, čija je molekularna težina oko 6 g.

- Slično kao i protium i deuterij, ova tvar ima poteškoća u ograničavanju.

- Kada se ova vrsta kombinira s kisikom, nastaje oksid (predstavljen kao T2O) koji je u tekućoj fazi i obično je poznat kao super teška voda.

- Sposoban je lakše doživjeti fuziju s drugim svijetlim vrstama od onog prikazanog običnim vodikom.

- To predstavlja opasnost za okoliš ako se koristi na masivan način, osobito u reakcijama fuzijskih procesa.

- Može tvoriti s kisikom drugu tvar poznatu kao polupropusna voda (predstavljena kao HTO), koja je također radioaktivna.

- Smatra se generatorom niskoenergetskih čestica, poznatim kao beta zračenje.

- Kada je bilo slučajeva potrošnje vode koja je sadržavala tricije, uočeno je da se njihov prosječni životni vijek u tijelu održava u rasponu od 2,4 do 18 dana, a izlučuje se kasnije..

aplikacije

Među primjenama tricija su procesi povezani s nuklearnim reakcijama. Slijedi popis njegovih najvažnijih upotreba:

- U području radioliuminescencije, tricij se koristi za proizvodnju instrumenata koji omogućuju osvjetljavanje, osobito noću, u različitim uređajima za komercijalnu uporabu, kao što su satovi, noževi, vatreno oružje, između ostalog, putem samo-hranjenja.

- U području nuklearne kemije, reakcije ovog tipa koriste se kao izvor energije u proizvodnji nuklearnog i termonuklearnog oružja, osim što se koriste u kombinaciji s deuterijem za procese nuklearne fuzije pod kontrolom.

- U području analitičke kemije, ovaj izotop se može koristiti u procesu radioaktivnog obilježavanja, gdje se tritij stavlja u određenu vrstu ili molekulu i može se pratiti za studije koje želite prakticirati na ovaj način..

- U slučaju biološkog medija, tritij se koristi kao trag prolaznog tipa u oceanskim procesima, što omogućuje istraživanje evolucije oceana na Zemlji u fizičkim, kemijskim i čak biološkim poljima..

- Među ostalim primjenama, ova vrsta je korištena za proizvodnju atomske baterije za proizvodnju električne energije.

reference

  1. Britannica, E. (s.f.). Tricija. Oporavio se od britannica.com
  2. Pubchem. (N. D.). Tricija. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Wikipedia. (N. D.). Deuterij. Preuzeto s en.wikipedia.org
  4. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
  5. Vasaru, G. (1993). Odvajanje izotopa tritija. Preuzeto s books.google.co.ve