Formula za natrijev oksid (Na2O), svojstva, rizici



natrijev oksid R3 je anorganski spoj formule Na2O. Kao i svi oksidi alkalijskih metala, ima kristalnu strukturu sličnu antifluoritu (slično fluoritu, CaF2, ali s kationima i obrnutim anionima) koji odgovara kubičnim centriranim licima. (Natrij: dinatrijev oksid, 1993-2016).

Moglo bi se reći da je natrijev oksid anhidrid natrijevog hidroksida, budući da reagira s vodom da bi formirao dva mola ovog spoja na sljedeći način:

na2O + H2O → 2NaOH

Općenito, ime KNaO može se naći, a odnosi se na natrijev oksid ili kalijev oksid. To je zbog toga što dva oksida imaju slična svojstva u smislu boje i brzine širenja i skupljanja.

Često netopljivi izvori natrijevog oksida uključuju tragove kalijevog oksida, na primjer u feldspatu (slika 2), koji su glavni izvor natrija u pojedinim emajlima (Britt, 2007)..

indeks

  • 1 Fizikalna i kemijska svojstva
  • 2 Reaktivnost i opasnosti
  • 3 Upotreba
  • 4 Reference

Fizikalna i kemijska svojstva

Natrijev oksid je bijela kristalna krutina (slika 3). Ima molekulsku masu od 61,98 g / mol, ima gustoću od 2,27 g / ml i točku tališta od 1275 ° C.

Spoj ima točku vrenja 1950 ° C gdje počinje razgraditi natrijev i natrijev metalni peroksid, međutim zanimljivo je da natrijev oksid počinje sublimirati na 1100 ° C (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF ).

Burno reagira s vodom i alkoholom kako bi nastao natrijev hidroksid. Natrijev oksid, Na2Ili, reverzibilno upija vodik (H2), da se dobije natrijev hidrid (NaH) i natrijev hidroksid (NaOH), koji ima potencijal pronaći svoju primjenu u reverzibilnom skladištenju vodika.

Reaktivnost i opasnosti

Natrijev oksid je stabilan nezapaljiv spoj, ali može burno reagirati s kiselinama i vodom. Također može povećati izgaranje drugih tvari. Klasificirano je kao korozivno i može izgorjeti kožu i oči (Royal Society of Chemistry, 2015).

Otopina u vodi je jaka baza, jer burno reagira s nagrizajućim kiselinama. Kad burno reagira s vodom, nastaje natrijev hidroksid, napadajući mnoge metale u prisutnosti vode.

Tvar je također korozivna za dišne ​​puteve i gutanje. Udisanje aerosola može uzrokovati plućni edem (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2014.).

U slučaju udisanja, pogođenu osobu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako žrtva ne diše, potrebno je primijeniti umjetno disanje. Onda idite ili posjetite liječnika što je prije moguće.

U slučaju dodira s kožom, kontaminiranu odjeću i obuću treba odmah ukloniti i oprati s mnogo vode.

U slučaju kontakta s očima, isprati s puno vode najmanje 15 minuta i obratiti se liječniku. U slučaju gutanja ne razmišljajte o povraćanju, ali isperite usta vodom i obratite se liječniku.

Najvažniji simptomi i učinci mogu biti: grčevi, oticanje i edem grkljana i bronhija, pneumonitis, plućni edem, peckanje, kašalj, piskanje, laringitis i otežano disanje (natrijev oksid (Na2O) (cas 1313- MSDS, 2010-2017).

Simptomi plućnog edema često se ne manifestiraju nakon nekoliko sati i pogoršavaju se fizičkim naporom. Odmor i medicinsko promatranje su stoga bitni.

Natrijev oksid treba čuvati na suhom mjestu i odvojiti od jakih kiselina. Budući da spoj snažno reagira s vodom, u slučaju požara ne bi se trebali koristiti aparati za gašenje na bazi vode ili prskalice. Preporučuje se uporaba suhog praha ili pijeska.

aplikacije

Glavna uporaba natrijevog oksida je u proizvodnji stakla. Koristi se u keramici i naočalama, iako ne u sirovom obliku. Natrijev oksid općenito čini oko 15% kemijskog sastava stakla.

Smanjuje temperaturu na kojoj se tali silicijev dioksid (sastav stakla 70%), što rezultira time da je jeftinije i učinkovitije za proizvodnju stakla, jer zahtijeva manju potrošnju energije od strane proizvođača (George Sumner, SF ).

Natrij-vapneno staklo je najčešći oblik proizvedenog stakla, koji se sastoji od približno 70% silike (silicij dioksid), 15% sode (natrijev oksid) i 9% vapna (kalcijev oksid), s mnogo više malo drugih spojeva.

Natrijev oksid služi kao fluks za snižavanje temperature pri kojoj se silika topi, a vapno djeluje kao stabilizator silike. Natrijevo vapneno staklo je jeftino, kemijski stabilno, razmjerno teško i iznimno obradivo, jer se može po potrebi omekšati nekoliko puta ako je potrebno.

Ove osobine čine ga pogodnim za proizvodnju širokog spektra staklenih proizvoda, uključujući žarulje, čaše, boce i predmete od umjetnosti.

S druge strane, natrijev oksid i silicijev dioksid sadrže kristale vode, koji se također nazivaju natrijev silikat ili vodeno staklo, koji tvori staklastu krutinu s vrlo korisnim svojstvom da bude topljiv u vodi.

Vodeno staklo se prodaje kao čvrsti lump ili prah, ili kao bistra, sirupasta tekućina. Koristi se kao prikladan izvor natrija za mnoge industrijske proizvode kao što su: proizvođač deterdženata za pranje rublja, kao vezivo i ljepilo, kao flokulant u postrojenjima za obradu vode, te u mnogim drugim primjenama (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksidni spojevi ne dovode do struje. Međutim, određeni strukturirani perovskitni oksidi su elektronički vodiči za primjenu u katodi od čvrstih oksidnih gorivih ćelija i sustava za proizvodnju kisika (American Elements, 1998-2017).

reference

  1. Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2014., 1. srpnja). CDC SODIUM OXIDE. Oporavio se od cdc.
  2. Američki elementi. (1998-2017). Natrijev oksid. Oporavio se od americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Kompletan vodič za visoke vatre. New York: Knjige s Larkom.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Kemijski spoj natrijevog oksida. Oporavio se od britannica.com.
  5. George Sumner, D.J. (s.f.). Koje su neke od primjena natrijevog oksida? Oporavio se od quora.com.
  6. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Natrijev oksid. Preuzeto s chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T.K. (2006). Reakcija vodika s natrijevim oksidom: Reverzibilni sustav hidrogenacije / dehidrogenacije. Journal of Power Sources, Vol. 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natrijev oksid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Preuzeto iz guidechem: guidechem.com.
  10. Natrij: dinatrijev oksid. (1993-2016). Preuzeto s webelements: webelements.com.