Formula za natrijev oksid (Na2O), svojstva, rizici
natrijev oksid R3 je anorganski spoj formule Na2O. Kao i svi oksidi alkalijskih metala, ima kristalnu strukturu sličnu antifluoritu (slično fluoritu, CaF2, ali s kationima i obrnutim anionima) koji odgovara kubičnim centriranim licima. (Natrij: dinatrijev oksid, 1993-2016).
Moglo bi se reći da je natrijev oksid anhidrid natrijevog hidroksida, budući da reagira s vodom da bi formirao dva mola ovog spoja na sljedeći način:
na2O + H2O → 2NaOH
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/xido-de-sodio-na2o-frmula-propiedades-riesgos.jpg)
Općenito, ime KNaO može se naći, a odnosi se na natrijev oksid ili kalijev oksid. To je zbog toga što dva oksida imaju slična svojstva u smislu boje i brzine širenja i skupljanja.
Često netopljivi izvori natrijevog oksida uključuju tragove kalijevog oksida, na primjer u feldspatu (slika 2), koji su glavni izvor natrija u pojedinim emajlima (Britt, 2007)..
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/xido-de-sodio-na2o-frmula-propiedades-riesgos_2.jpg)
indeks
- 1 Fizikalna i kemijska svojstva
- 2 Reaktivnost i opasnosti
- 3 Upotreba
- 4 Reference
Fizikalna i kemijska svojstva
Natrijev oksid je bijela kristalna krutina (slika 3). Ima molekulsku masu od 61,98 g / mol, ima gustoću od 2,27 g / ml i točku tališta od 1275 ° C.
Spoj ima točku vrenja 1950 ° C gdje počinje razgraditi natrijev i natrijev metalni peroksid, međutim zanimljivo je da natrijev oksid počinje sublimirati na 1100 ° C (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, SF ).
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/xido-de-sodio-na2o-frmula-propiedades-riesgos_3.jpg)
Burno reagira s vodom i alkoholom kako bi nastao natrijev hidroksid. Natrijev oksid, Na2Ili, reverzibilno upija vodik (H2), da se dobije natrijev hidrid (NaH) i natrijev hidroksid (NaOH), koji ima potencijal pronaći svoju primjenu u reverzibilnom skladištenju vodika.
Reaktivnost i opasnosti
Natrijev oksid je stabilan nezapaljiv spoj, ali može burno reagirati s kiselinama i vodom. Također može povećati izgaranje drugih tvari. Klasificirano je kao korozivno i može izgorjeti kožu i oči (Royal Society of Chemistry, 2015).
Otopina u vodi je jaka baza, jer burno reagira s nagrizajućim kiselinama. Kad burno reagira s vodom, nastaje natrijev hidroksid, napadajući mnoge metale u prisutnosti vode.
Tvar je također korozivna za dišne puteve i gutanje. Udisanje aerosola može uzrokovati plućni edem (Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu, 2014.).
U slučaju udisanja, pogođenu osobu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako žrtva ne diše, potrebno je primijeniti umjetno disanje. Onda idite ili posjetite liječnika što je prije moguće.
U slučaju dodira s kožom, kontaminiranu odjeću i obuću treba odmah ukloniti i oprati s mnogo vode.
U slučaju kontakta s očima, isprati s puno vode najmanje 15 minuta i obratiti se liječniku. U slučaju gutanja ne razmišljajte o povraćanju, ali isperite usta vodom i obratite se liječniku.
Najvažniji simptomi i učinci mogu biti: grčevi, oticanje i edem grkljana i bronhija, pneumonitis, plućni edem, peckanje, kašalj, piskanje, laringitis i otežano disanje (natrijev oksid (Na2O) (cas 1313- MSDS, 2010-2017).
Simptomi plućnog edema često se ne manifestiraju nakon nekoliko sati i pogoršavaju se fizičkim naporom. Odmor i medicinsko promatranje su stoga bitni.
Natrijev oksid treba čuvati na suhom mjestu i odvojiti od jakih kiselina. Budući da spoj snažno reagira s vodom, u slučaju požara ne bi se trebali koristiti aparati za gašenje na bazi vode ili prskalice. Preporučuje se uporaba suhog praha ili pijeska.
aplikacije
Glavna uporaba natrijevog oksida je u proizvodnji stakla. Koristi se u keramici i naočalama, iako ne u sirovom obliku. Natrijev oksid općenito čini oko 15% kemijskog sastava stakla.
Smanjuje temperaturu na kojoj se tali silicijev dioksid (sastav stakla 70%), što rezultira time da je jeftinije i učinkovitije za proizvodnju stakla, jer zahtijeva manju potrošnju energije od strane proizvođača (George Sumner, SF ).
Natrij-vapneno staklo je najčešći oblik proizvedenog stakla, koji se sastoji od približno 70% silike (silicij dioksid), 15% sode (natrijev oksid) i 9% vapna (kalcijev oksid), s mnogo više malo drugih spojeva.
Natrijev oksid služi kao fluks za snižavanje temperature pri kojoj se silika topi, a vapno djeluje kao stabilizator silike. Natrijevo vapneno staklo je jeftino, kemijski stabilno, razmjerno teško i iznimno obradivo, jer se može po potrebi omekšati nekoliko puta ako je potrebno.
Ove osobine čine ga pogodnim za proizvodnju širokog spektra staklenih proizvoda, uključujući žarulje, čaše, boce i predmete od umjetnosti.
S druge strane, natrijev oksid i silicijev dioksid sadrže kristale vode, koji se također nazivaju natrijev silikat ili vodeno staklo, koji tvori staklastu krutinu s vrlo korisnim svojstvom da bude topljiv u vodi.
Vodeno staklo se prodaje kao čvrsti lump ili prah, ili kao bistra, sirupasta tekućina. Koristi se kao prikladan izvor natrija za mnoge industrijske proizvode kao što su: proizvođač deterdženata za pranje rublja, kao vezivo i ljepilo, kao flokulant u postrojenjima za obradu vode, te u mnogim drugim primjenama (Enciclopaedia britannica, 2017).
Oksidni spojevi ne dovode do struje. Međutim, određeni strukturirani perovskitni oksidi su elektronički vodiči za primjenu u katodi od čvrstih oksidnih gorivih ćelija i sustava za proizvodnju kisika (American Elements, 1998-2017).
reference
- Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu. (2014., 1. srpnja). CDC SODIUM OXIDE. Oporavio se od cdc.
- Američki elementi. (1998-2017). Natrijev oksid. Oporavio se od americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Kompletan vodič za visoke vatre. New York: Knjige s Larkom.
- Encyclopaedia britannica. (2017). Kemijski spoj natrijevog oksida. Oporavio se od britannica.com.
- George Sumner, D.J. (s.f.). Koje su neke od primjena natrijevog oksida? Oporavio se od quora.com.
- Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Natrijev oksid. Preuzeto s chemspider.com.
- Ruitao Wang, T.K. (2006). Reakcija vodika s natrijevim oksidom: Reverzibilni sustav hidrogenacije / dehidrogenacije. Journal of Power Sources, Vol. 155, Issue 2, 167-171. sciencedirect.com.
- Natrijev oksid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Preuzeto iz guidechem: guidechem.com.
- Natrij: dinatrijev oksid. (1993-2016). Preuzeto s webelements: webelements.com.