Nemetalni oksidi Kako nastaju, Nomenklatura, Svojstva

nemetalni oksidi Oni se također nazivaju kiselinski oksidi, jer reagiraju s vodom da bi formirali kiseline ili baze kako bi tvorile soli. To se može uočiti u slučaju spojeva kao što je sumporni dioksid (SO)₂i klor-oksid (I), koji reagiraju s vodom da bi se proizvele slabe kiseline H₂SW₃ i HOCl.

Nemetalni oksidi su kovalentni, za razliku od metalnih koji predstavljaju okside ionskog karaktera. Kisik ima sposobnost stvaranja veza s ogromnim brojem elemenata zbog svoje elektronegativne sposobnosti, što ga čini izvrsnom bazom za veliki broj kemijskih spojeva.

Među tim spojevima postoji mogućnost da se dianion kisika veže na metal ili ne-metal da se dobije oksid. Oksidi su uobičajeni kemijski spojevi koji imaju karakteristiku da imaju barem jedan kisikov atom povezan s drugim elementom, metalnim ili nemetalnim.

Ovaj element je prikazan u stanju čvrstog, tekućeg ili plinovitog agregiranja, ovisno o elementu na koji je vezan kisik i njegovom oksidacijskom broju.

Između jednog oksida i drugog, čak i kada je kisik vezan za isti element, mogu postojati velike razlike u njegovim svojstvima; zbog toga moraju biti u potpunosti identificirani kako bi se izbjegla zabuna.

indeks

• 1 Kako se oni formiraju?
• 2 Nomenklatura
  • 2.1. Sustavna nomenklatura s rimskim brojevima
  • 2.2 Sustavna nomenklatura s prefiksima
  • 2.3. Tradicionalna nomenklatura
  • 2.4 Sažetak pravila za naziv nemetalnih oksida
• 3 Svojstva
• 4 Upotreba
• 5 Primjeri
  • 5.1. Klorni oksid
  • 5.2 Silicijev oksid
  • 5.3 Sumporni oksid
• 6 Reference

Kako se oni formiraju?

Kao što je gore objašnjeno, kiseli oksidi nastaju nakon vezanja nemetalnog kationa s dianionom kisika (O^2-).

Ovaj tip spoja opažen je u elementima koji se nalaze desno od periodnog sustava (metaloidi obično stvaraju amfoterne okside), au prijelaznim metalima u visokim oksidacijskim stanjima.

Vrlo uobičajen način stvaranja nemetalnog oksida je razgradnja ternarnih spojeva koji se nazivaju oksacidi, koji su formirani od nemetalnog oksida i vode..

Zbog toga se nemetalni oksidi nazivaju i anhidridi, budući da su oni spojevi koji su karakterizirani time što su izgubili molekulu vode tijekom njihovog formiranja..

Na primjer, u reakciji razgradnje sumporne kiseline pri visokim temperaturama (400 ° C), H₂SW₄ razgrađuje se do točke da potpuno postane SO para₃ i H₂Ili, prema reakciji: H₂SW₄ + Toplina → SO₃ + H₂O

Drugi način stvaranja nemetalnih oksida je izravna oksidacija elemenata, kao u slučaju sumpornog dioksida: S + O₂ → SO₂

To se također događa u oksidaciji ugljika s dušičnom kiselinom da nastane ugljični dioksid: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatura

Kako bi se imenovali nemetalni oksidi, treba uzeti u obzir nekoliko čimbenika, kao što su oksidacijski brojevi koje element nemetalnog tipa može imati i njegove stehiometrijske karakteristike..

Nomenklatura je slična onoj osnovnih oksida. Osim toga, ovisno o elementu s kojim se kisik kombinira u obliku oksida, kisik ili nemetalni element najprije će biti napisan u svojoj molekularnoj formuli; međutim, to ne utječe na pravila imenovanja tih spojeva.

Sustavna nomenklatura s rimskim brojevima

Da bi se imenovali oksidi ovog tipa pomoću stare nomenklature Stock (sustavno s rimskim brojevima) element koji je na desnoj strani u formuli naziva se prvo.

Ako se radi o nemetalnom elementu, dodaje se sufiks "uro", zatim prijedlog "de" i on završava imenovanjem elementa s lijeve strane; ako je kisik, počinje s "oksidom", a element se naziva.

Završava se postavljanjem oksidacijskog stanja svakog atoma i njegovim nazivom, bez razmaka, rimskim brojevima i znakovima zagrada; u slučaju da ima samo jedan valentni broj, to se izostavlja. Odnosi se samo na elemente koji imaju pozitivne oksidacijske brojeve.

Sustavna nomenklatura s prefiksima

Kada se koristi sustavna nomenklatura s prefiksima, koristi se isto načelo kao u nomenklaturi zaliha, ali rimske brojke nisu označene za označavanje oksidacijskih stanja..

Umjesto toga, broj atoma u svakom mora biti označen prefiksima "mono", "di", "tri" i tako dalje; Treba napomenuti da, ako ne postoji mogućnost zamjene monoksida s drugim oksidom, taj se prefiks izostavlja. Na primjer, za kisik se izostavlja "mono" u SeO (selenov oksid).

Tradicionalna nomenklatura

Kada se koristi tradicionalna nomenklatura, generički naziv se prvo stavlja - u ovom slučaju izraz "anhidrid" - i nastavlja se prema broju oksidacijskih stanja koje posjeduje nemetal..

Kada ima samo jedno oksidacijsko stanje, slijedi prijedlog "od" plus naziv nemetalnog elementa.

S druge strane, ako ovaj element ima dva oksidacijska stanja, završni "medvjed" ili "ico" postavlja se kada koristi svoju nižu ili višu valenciju, odnosno.

Ako nemetal ima tri oksidacijska broja, maloljetnik se naziva s prefiksom "hipo" i sufiksom "oso", intermedijerom s završetkom "oso", a veći s sufiksom "ico".

Kada nemetal ima četiri oksidacijska stanja, najmanji od svih naziva se s prefiksom "štucanje" i sufiksom "medvjed", manjim srednjim s krajnjim "medvjedom", glavnim posrednikom sa sufiksom "ico" i veći od svih s prefiksom "per" i sufiksom "ico".

Sažetak pravila za naziv nemetalnih oksida

Bez obzira na korištenu nomenklaturu, uvijek promatrajte oksidaciju (ili valenciju) svakog elementa prisutnog u oksidu. Pravila za njihovo imenovanje sažeta su u nastavku:

Prvo pravilo

Ako ne-metal predstavlja jedinstveno oksidacijsko stanje, kao što je slučaj s borom (B₂O₃), ovaj se spoj naziva ovako:

Tradicionalna nomenklatura

Anhidrid bora.

Sistematika s prefiksima

Prema broju atoma svakog elementa; u ovom slučaju, diborium trioksid.

Sistematika s rimskim brojevima

Borov oksid (budući da ima jedinstveno oksidacijsko stanje, to je izostavljeno).

Drugo pravilo

Ako nemetali imaju dva oksidacijska stanja, kao što je slučaj s ugljikom (+2 i +4, koji potječu iz CO i CO oksida)₂, respektivno), nastavljamo tako da ih nazivamo:

Tradicionalna nomenklatura

Završnice "medvjed" i "ico" označavaju nižu i višu valenciju, odnosno (anhidrid ugljika za CO i ugljični dioksid za CO)₂).

Sustavna nomenklatura s prefiksima

Ugljični monoksid i ugljični dioksid.

Sustavna nomenklatura s rimskim brojevima

Ugljikov oksid (II) i ugljikov oksid (IV).

Treće pravilo

Ako nemetal ima tri ili četiri oksidacijska stanja, naziva se kako slijedi:

Tradicionalna nomenklatura

Ako nemetal ima tri valencije, nastavite kako je prethodno objašnjeno. U slučaju sumpora, oni bi bili anhidrid hiposulfurne kiseline, sumporni dioksid i sumporni anhidrid, odnosno.

Ako nemetal ima tri oksidacijska stanja, naziva se na isti način: hipoklorni anhidrid, klor anhidrid, klorni anhidrid i perklorni anhidrid, odnosno.

Sustavna nomenklatura s prefiksima ili rimskim brojevima

Ista pravila vrijede za spojeve u kojima njihovi nemetali imaju dva oksidacijska stanja, dobivajući vrlo slična imena.

nekretnine

- Mogu se naći u raznim agregacijskim stanjima.

- Ne-metali koji čine ove spojeve imaju visoke oksidacijske brojeve.

- Nemetalni oksidi u čvrstoj fazi općenito su krhke strukture.

- Uglavnom su to molekularni spojevi, kovalentni u prirodi.

- One su kisele prirode i tvore oksacidne spojeve.

- Njegov kiseli karakter raste s lijeva na desno u periodnom sustavu.

- Oni nemaju dobru električnu ili toplinsku vodljivost.

- Ovi oksidi imaju relativno niže točke taljenja i vrenja nego njihovi osnovni kolege.

- Imajte reakcije s vodom kako biste dobili kisele spojeve ili alkalne vrste kako bi nastale soli.

- Kada reagiraju s oksidima bazičnog tipa, nastaju oksoanionske soli.

- Neki od tih spojeva, kao što su sumporni ili dušikovi oksidi, smatraju se zagađivačima okoliša.

aplikacije

Nemetalni oksidi imaju širok raspon primjena, kako u industrijskom području, tako iu laboratorijima iu različitim područjima znanosti.

Njegova uporaba uključuje izradu kozmetičkih proizvoda, kao što su emajli za flaše ili nokte, te proizvodnja keramike.

Također se koriste u poboljšanju boja, u proizvodnji katalizatora, u formuliranju tekućine u aparatima za gašenje požara ili u potisnom plinu u prehrambenim proizvodima u aerosolu, a koriste se čak i kao anestetici u manjim operacijama..

Primjeri

Klorni oksid

Dane su dvije vrste klor-oksida. Klor (III) oksid je smeđa kruta tvar tamnog izgleda, koja ima vrlo eksplozivna svojstva, čak i na temperaturama nižim od tališta vode (0 ° K).

S druge strane, klor-oksid (VII) je plinoviti spoj s nagrizajućim i zapaljivim svojstvima koji se dobiva kombiniranjem sumporne kiseline s nekim od perklorata.

Silicij oksid

To je kruta tvar koja je također poznata kao silika i koristi se u proizvodnji cementa, keramike i stakla.

Osim toga, može oblikovati različite tvari ovisno o molekularnom poretku, nastalom kvarcu kada se sastoji od naručenih kristala i opala kada je njegov raspored amorfan..

Sumporni oksid

Sumporni dioksid je bezbojni prekursor plina sumpornog trioksida, dok je sumporni trioksid primarni spoj kada se provodi sulfonacija, što dovodi do proizvodnje lijekova, bojila i deterdženata.

Osim toga, to je vrlo važno sredstvo za kontaminaciju, jer je prisutno u kiselim kišama.

reference

1. Wikipedia. (N. D.). Kiseli oksidi. Preuzeto s en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nemetalni oksidi. Preuzeto s britannica.com
3. Roebuck, C.M. (2003). Excel HSC Chemistry. Preuzeto s books.google.co.ve
4. BBC. (N. D.). Kiseli oksid. Preuzeto s bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.