110 Primjeri izotopa



Izotopi su atomi istog elementa s različitim brojem neutrona u njegovoj jezgri. Razlikujući broj neutrona u jezgri, oni imaju različiti maseni broj.

Atomi koji su međusobno izotopi imaju isti atomski broj, ali različit maseni broj. Atomski broj je broj protona u jezgri, a maseni broj je zbroj broja neutrona i protona koji se nalaze u jezgri..

Ako su izotopi različitih elemenata, tada će i broj neutrona biti različit. Kemijski elementi obično imaju više od jednog izotopa.

Postoji samo 21 element periodnog sustava koji imaju samo prirodni izotop za svoj element, kao što je berilij ili natrij. S druge strane, postoje elementi koji mogu doseći do 10 stabilnih izotopa kao što je kositar.

Postoje i elementi kao što je uran, u kojem se njegovi izotopi mogu transformirati u stabilne ili manje stabilne izotope, gdje emitiraju zračenje, zbog čega ih nazivamo nestabilnim..

Nestabilni izotopi koriste se za procjenu starosti prirodnih uzoraka, kao što je ugljik 13, budući da poznavanje brzine raspadanja izotopa povezano s onima koji su već propali, može biti poznato kao datum vrlo precizne dobi. Na taj način je poznata starost Zemlje.

Možemo razlikovati dvije vrste izotopa, prirodne ili umjetne. Prirodni izotopi nalaze se u prirodi, a umjetni izotopi nastaju u laboratoriju bombardiranjem subatomskih čestica.

Izdvajamo izotope

1-ugljik 14: izotop ugljika s poluživotom od 5,730 godina koji se u arheologiji koristi za određivanje starosti stijena i organske tvari.

2-Uran 235: taj izotop urana koristi se u nuklearnim elektranama za pružanje nuklearne energije, baš kao što se koristi za izgradnju atomskih bombi.

3-Iridium 192: taj izotop je umjetni izotop koji se koristi za provjeru nepropusnosti cijevi.

4-uran 233: taj izotop je umjetan i ne nalazi se u prirodi i koristi se u nuklearnim elektranama.

5-Cobalt 60: koristi se za rak jer emitira snažnije zračenje od radija i jeftinije je.

6-Technetium 99: taj izotop se u medicini koristi za traženje blokiranih krvnih žila

7-Radio 226: taj izotop se koristi za liječenje raka kože

8-Bromo 82: koristi se za izvođenje hidrografskih istraživanja toka vode ili dinamike jezera.

9-Tritij: Izotop je izotop vodika koji se u medicini koristi kao tragač. Poznata vodikova bomba zapravo je tricijeva pumpa.

10-Jod 131: je radionuklid koji je korišten u nuklearnim ispitivanjima provedenim 1945. godine. Ovaj izotop povećava rizik od raka uz bolesti kao što je štitnjača..

11-Arsen 73: koristi se za određivanje količine arsena koju je tijelo apsorbiralo

12-Arsen 74: koristi se za određivanje i lokalizaciju tumora mozga.

13-Dušik 15: koristi se u znanstvenim istraživanjima za ispitivanje nuklearne magnetske rezonancije. Također se koristi u poljoprivredi.

14-Gold 198: koristi se za bušenje naftnih bušotina

15-Mercury 147: koristi se za realizaciju elektrolitičkih stanica

16-Lantano 140: koristi se u kotlovima i industrijskim pećima

17-Fosfor 32: koristi se u medicinskim ispitivanjima kostiju, kosti i koštane srži

18-Fosfor 33: koristi se za prepoznavanje jezgri DNA ili nukleotida.

19-Scandio 46: taj izotop se koristi u analizama tla i sedimenta

20-Fluor 18: Također je poznat kao Fludeoxyglucose, i koristi se za proučavanje tkiva tijela.

Ostali primjeri izotopa

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Sumpor 32
  4. Barij 135
  5. Berilij 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Kadmij 106
  9. Kadmij 108
  10. Kadmij 116
  11. Kalcij 40
  12. Kalcij 42
  13. Kalcij 46
  14. Kalcij 48
  15. Ugljik 12
  16. Cerij 142
  17. Cirkonij 90
  18. Klor 35
  19. Bakar 65
  20. Chrome 50
  21. Disprozija 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbij 166
  25. Tin 112
  26. Tin 115
  27. Tin 120
  28. Tin 122
  29. Stroncij 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinij 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helij 3
  36. Helij 4
  37. Vodik 1
  38. Vodik 2
  39. Željezo 54
  40. Indian 115
  41. Iridij 191
  42. Iterbio 173
  43. Kripton 80
  44. Kripton 84
  45. Litij 6
  46. Magnezij 24
  47. Merkur 200
  48. Mercury 202
  49. Molibden 98
  50. Neodimij 144
  51. Neon 20
  52. Nikal 60
  53. Dušik 15
  54. Osmio 188
  55. Osmij 190
  56. Kisik 16
  57. Kisik 17
  58. Kisik 18
  59. Paladij 102
  60. Paladij 106
  61. Srebro 107
  62. Platina 192
  63. Olovo 203
  64. Olovo 206
  65. Olovo 208
  66. Kalij 39
  67. Kalij 41
  68. Renio 187
  69. Rubidij 87
  70. Rutenij 101
  71. Rutenij 98
  72. Samar 144
  73. Samarij 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silicij 28
  77. Silicij 30
  78. Talij 203
  79. Talij 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titanij 46
  83. Titanij 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Cink 64
  89. Cink 66
  90. Cink 67

reference

  1. PAMUK, F. Albert Wilkinson i sur.. Osnovna anorganska kemija. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Anorganska kemija: Uvod u koordinacijsku kemiju, čvrsto stanje i opisno. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Opisna anorganska kemija. Pearson Education, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER i sur. Anorganska kemija: principi strukture i reaktivnosti. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganska kemija. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., i sur. Anorganska kemija. 2006.
  7. PAMUK, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Osnovna anorganska kemija. 1987.