Formula i karakteristike dikromne kiseline

mikrotična kiselina je nestabilna dibazična oksidacijska kiselina poznata samo u otopini i u obliku dikromatskih soli (kao što je kalijev dikromat) čija je boja narančasta ili crvena.

Njegova kemijska formula je H2Cr2O7 i može se dobiti iz dvije molekule kromne kiseline, uz gubitak molekule vode. Higroskopna je i upija vlagu iz okoline.

2H2CrO4 -> H2Cr207 + H2O

Ioni koji tvore dikromsku kiselinu su:

Anionski dikromat Cr2O7 -2 i dva H kationa+

Spoj dikromne kiseline je kalijev dikromat koji je dobar oksidant.

indeks

• 1 Molekularna formula
• 2 Kemijska imena
• 3 Kemijska i fizikalna svojstva
• 4 Kalijev dikromat
  • 4.1 Značajke
  • 4.2 Upotreba
  • 4.3 Upozorenja
• 5 Amonijev dikromat
  • 5.1 Molekularna formula
  • 5.2 Kemijska imena
  • 5.3 Značajke
• 6 Natrijev dikromat
  • 6.1 Molekularna formula
  • 6.2 Kemijska imena
  • 6.3 Karakteristike
  • 6.4 Upozorenja
  • 6.5 Upotreba
• 7 Opasnosti za zdravlje
  • 7.1 Opasnost od požara
  • 7.2 Druge namjene
• 8 Reference

Molekularna formula

Cr2H2O7

Kemijska imena

Dikromna kiselina; Dikromna kiselina (VI); Kromna kiselina (H2Cr207); 13.530 do 68 - 2; Dikromska kiselina (H2Cr2O7)

Kemijska i fizikalna svojstva

Izračunana svojstva

-Molekulska masa: 218.001 g / mol

-Veze donora vodika: 2

-Prihvat vodikovih veza: 7

-Obrtni račun obveznica 2

-Točna masa 218,0039 g / mol

-Monoizotopna masa 217,861 g / mol

-Teški atom broj 9

-Formalna naplata 0

-Složenost 221

-Broj izotopnih atoma 0

Kalijev dikromat

Kalijev dikromat je dikromna kiselina koja ima širok raspon primjena, djeluje kao oksidant u mnogim kemijskim i industrijskim primjenama te u boju, bojenje i štavljenje kože..

Također se koristi medicinski kao vanjski antiseptik ili adstrigentno i prisutan je u nekim veterinarskim lijekovima. Kalijev dikromat se smatra vrlo toksičnim i nagrizajućim otrovom ako se unese interno.

Zbog toga se mora postupati s najvećom pažnjom. Spoj je kristalna ionska krutina i ima vrlo svijetlu crvenkasto-narančastu boju.

značajke

Kalijev dikromat je bez mirisa, njegova točka vrenja je 500 stupnjeva Celzija. Kalijev dikromat ima točku taljenja 398 stupnjeva Celzijusa i molekularnu težinu 294,18 grama po molu.

Kalijev dikromat može se klasificirati kao heksavalentni spoj kroma zbog njegovog oksidacijskog stanja. Stanje oksidacije je izračunati broj koji pokazuje koliko je elektrona izgubljeno ili dobiveno u atomu spoja.

Ako je oksidacijsko stanje pozitivno, došlo je do gubitka elektrona. Negativna oksidacijska stanja ukazuju na dobit elektrona za određeni atom. Šestavalentni spojevi kroma, kao što je kalijev dikromat, sadrže element kroma u njegovom oksidacijskom stanju od 6.+.

aplikacije

Kalijev dikromat je kemijski spoj koji se uobičajeno koristi kao anorganski kemijski reagens za industrijske i laboratorijske postupke. Ova se kemikalija također koristi za izradu lakova za cipele, ljepila, boja i voskova. Također se u laboratoriju uobičajeno koristi kao analitički reagens, a također se u industriji koristi i kalijev dikromat.

Građevina koristi ovu kemikaliju u proizvodima od cementa kako bi poboljšala gustoću i teksturu. Određene šume mogu promijeniti svoj izgled (ili boju) u prisutnosti kalijevog dikromata. To je osobito korisno kada tražite podove od mahagonija ili drva ili pokazujete njihove najsvjetlije boje.

Ostale uporabe kalijevog dikromata uključuju:

• Štavljenje kože za obuću
• Oksidirajuće sredstvo u procesu fotografskog ispisa
• Čišćenje stakla ili graviranje staklenih materijala.

upozorenja

Kalijev dikromat trebao bi se držati podalje od bilo kakvog zapaljivog materijala. Inače možete imati eksplozivnu situaciju s kojom se možete nositi.

Postoji velika rasprava o stvarnim zdravstvenim rizicima kalijevog dikromata. Ovaj spoj i svi ostali dikromati smatraju se uzročnicima raka ili karcinogeni od strane Nacionalnog instituta za sigurnost i zdravlje na radu (NIOSH), američke savezne agencije koja je odgovorna za provođenje istraživanja i preporuke za prevenciju bolesti i ozljeda na radu..

Međutim, Ured za pesticide programa Agencije za zaštitu okoliša Sjedinjenih Američkih Država klasificirao je kalijev dikromat kao najvjerojatnije kancerogen za ljude.

Spoj se lako može raspršiti kroz zrak, čineći rizik udisanja jednim od najvećih opasnosti povezanih s njim.

Dugotrajno izlaganje kemikaliji udisanjem može uzrokovati astmu. Kemikalija je također nagrizajuća za oči, kožu i dišne ​​puteve i može uzrokovati oštećenje bubrega i jetre ako se proguta.

Amonijev dikromat

Molekularna formula

(NH4) 2Cr2O7 ili Cr2H8N207

Kemijska imena

Amonijev dikromat; Amonijev bikromat; 7789-09-5; Diamonijev dikromat; Amonijev dikromat (VI); Amonijev dikromat (VI)

značajke

Amonijev dikromat je također sol dikrotske kiseline i svijetlo crveno-narančasta kristalinična krutina. Lako se pali i gori stvarajući voluminozan zeleni ostatak. Ako se zagrijava u zatvorenom spremniku, spremnik se može razbiti uslijed raspadanja materijala.

Također može djelovati kao jako oksidacijsko sredstvo ako se miješa. Topiv je u vodi i nema mirisa. Amonijev dikromat je vrlo snažan oksidant koji se često koristi za pirotehničke sastave kao katalizator. Također se često koristi u fotografiji i litografiji.

Amonijev dikromat je dobar izvor čistog dušika u laboratoriju i koristi se kao katalizator za katalitičku oksidaciju amonijaka. Također se koristi za fiksiranje boja i za proizvodnju fotoosjetljivih filmova koji djeluju kao fotoaktivni.

Natrijev dikromat

Molekularna formula

Na2Cr207 ili Cr2Na207

Kemijska imena

Natrijev dikromat; Celcure; Soda bikromat; Dinatrij dikromat; Natrijev dikromat (VI)

značajke

Natrijev dikromat je kristalni, anorganski, narančasto-crveni spoj koji ispušta toksične pare kroma kada se zagrijava. Natrijev kromat se može konvertirati u dikromat kontinuiranim procesom sa sumpornom kiselinom, ugljičnim dioksidom ili kombinacijom ova dva.

Njegova molekularna težina je 261,965 g / mol. Vrlo je korozivan i snažan oksidirajući agens. Koristi se prvenstveno za proizvodnju ostalih spojeva kroma, a koristi se iu obradi metala, konzervansima drva i kao inhibitor korozije.  

upozorenja

Natrijev dikromat uglavnom utječe na dišni sustav, uzrokujući ulceracije, bronhitis, upalu pluća i astmu, te utječe na probavni sustav, jetru, bubrege i imunološki sustav..

To je kancerogena tvar i povezana je s rizicima razvoja raka pluća i raka nosne šupljine. Natrijev dikromat može biti iritantan za kožu, oči i sluznicu.

aplikacije

Koristi se kao inhibitor korozije, te u proizvodnji ostalih kemijskih proizvoda.

Opasnosti za zdravlje

Dikromatska kiselina je otrovna zbog gutanja. Udisanje dikromatske kiseline također je otrovno. Dikromatska kiselina izložena vatri može proizvesti iritantne, korozivne i / ili otrovne plinove. Kontakt s tvari može uzrokovati ozbiljne opekline na koži i očima.

Opasnost od požara

Dikromatska kiselina ubrzava paljenje kada je uključena u požar. Može eksplodirati zbog topline ili kontaminacije. Eksplozivno reagira s ugljikovodicima (gorivima). Može zapaliti goriva (drvo, papir, ulje, odjeću itd.). Spremnici mogu eksplodirati kad se zagriju.

Druge namjene

Osim gore spomenutih amonijevih, natrijevih i kalijevih dikromata, dikromne kiseline se koriste u kromu za zaštitu metala od korozije i za optimiziranje prianjanja boje..

reference

1. UK Laboratorijske kemikalije. (2015). Amonijev dikromat. 12-24-2016, iz Ammonium Dichromate Store Web stranica: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database; CID = 24600. Web stranica: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kalijev dikromat. 12-24-2016, from Study.com Website: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikromna kiselina. 12-24-2016, od web stranice Kemijskog zemljišta: chemicalbook.com
5. Web Chemistry (2016). Molarna masa 12-24-2016, iz Quimicaweb.net Web stranica: quimicaweb.net.
6. Odjel za obrazovanje i informiranje NIOSH. (2012). Nacionalni institut za sigurnost i zdravlje na radu (NIOSH). 12-24-2016, iz NIOSH Web stranica: cdc.gov.