7 svojstava najvažnijih tekućina



svojstva tekućina služe za definiranje molekularne strukture i fizičkih svojstava jedne od materija.

Najistaknutije su kompresibilnost, površinska napetost, kohezija, adhezija, viskoznost, točka smrzavanja i isparavanje.

Tekućina je jedno od tri stanja agregacije materije, a druga dva su čvrsta i plinovita. Postoji četvrto stanje materije, plazma, ali se događa samo u uvjetima ekstremnog tlaka i temperature.

Krute tvari su tvari koje zadržavaju svoj oblik s kojim se mogu lako identificirati kao objekti. Plinovi su tvari koje lebde u zraku i raspršuju se u njemu, ali mogu biti zarobljene u spremnicima poput mjehurića i balona.

Tekućine su u središtu čvrstog stanja i plinovitog stanja. Općenito, promjenom temperature i / ili tlaka moguće je proći tekućinu u bilo koje drugo stanje.

Velika je količina tekućih tvari prisutnih na našem planetu. Među njima su uljne tekućine, organske i anorganske tekućine, plastika i metali kao što je živa. Ako imate vrste molekula različitih materijala otopljenih u tekućini, to se naziva otopinom, kao što su med, tjelesne tekućine, alkohol i fiziološka otopina..

Glavne karakteristike tekućeg stanja

1 - Kompresibilnost

Ograničeni prostor između njegovih čestica čini tekućine gotovo nestlačivom tvari. Odnosno, pritiskom na silu određenu količinu tekućine u vrlo malom prostoru za njen volumen je vrlo teško.

Mnogi amortizeri za automobile ili velike kamione koriste tekućine pod tlakom, kao što su ulja, u zatvorenim cijevima. To pomaže apsorbirati i suzbijati konstantnu vrevu koju prati staza na kotačima, tražeći najmanje prijenosa kretanja na konstrukciju vozila..

2. Promjene stanja

Izlaganje tekućine na visokim temperaturama bi je isparilo. Ta kritična točka naziva se točka vrenja i različita je ovisno o tvari. Toplina povećava razdvajanje između molekula tekućine dok se ne razdvoje dovoljno da se rasprše kao plin.

Primjeri: voda isparava na 100 ° C, mlijeko na 100,17 ° C, alkohol na 78 ° C i živa na 357 ° C.

U suprotnom slučaju, izlaganje tekućine na vrlo niskim temperaturama bi je učvrstilo. To se naziva točka smrzavanja i također će ovisiti o gustoći svake tvari. Hladnoća usporava kretanje atoma povećavajući njihovu intermolekularnu privlačnost dovoljno da se stvrdne do čvrstog stanja.

Primjeri: zamrzavanje vode na 0 ° C, mlijeko između -0,513 ° C i -0,565 ° C, alkohol na -114 ° C i živa na -39 ° C.

Treba napomenuti da se snižavanje temperature plina sve dok se ne pretvori u tekućinu naziva kondenzacija, a zagrijavanje dovoljno čvrste tvari može rastopiti ili otopiti u tekućem stanju. Taj se proces naziva fuzija. Ciklus vode savršeno objašnjava sve te procese promjene stanja.

3. Kohezija

To je sklonost iste vrste čestica da se privlače. Ova intermolekularna privlačnost u tekućinama omogućuje im da se kreću i teku, držeći se zajedno sve dok ne pronađu način da maksimiziraju ovu snagu privlačnosti..

Kohezija doslovno znači "akcija spajanja". Pod površinom tekućine kohezivna sila između molekula je ista u svim smjerovima. Međutim, na površini molekule ta sila privlačenja ima samo prema stranama, a posebno prema unutrašnjosti tijela tekućine.

Ovo svojstvo je odgovorno za sfere koje tvore tekućine, a to je oblik koji ima manju površinu kako bi se povećala intermolekularna privlačnost.

U uvjetima nulte gravitacije, tekućina bi ostala plutati u sferi, ali kada se sfera privuče gravitacijom, stvaraju poznati oblik kapi u nastojanju da ostanu zaglavljeni.

Učinak ovog svojstva može se cijeniti kapljicama na ravnim površinama; njegove čestice nisu raspršene silom kohezije. Također u zatvorenim slavinama s laganim kapanjem; Međumolekulska privlačnost ih drži zajedno sve dok ne postanu vrlo teški, to jest, kada težina prelazi kohezijsku snagu tekućine koju jednostavno pada.

4 - Površinska napetost

Snaga kohezije na površini odgovorna je za stvaranje tankog sloja čestica koje se međusobno više privlače nego kod različitih čestica oko njih, kao što je zrak.

Molekule tekućine uvijek će nastojati minimizirati površinu privlačenjem u sebe, dajući osjećaj da imaju zaštitnu kožu.

Iako ova atrakcija nije poremećena, površina može biti nevjerojatno jaka. Ta površinska napetost dopušta, u slučaju vode, određenim insektima da kliznu i ostanu na tekućini bez potonuća.

Na tekućini je moguće držati ravne čvrste predmete ako želite što manje ometati privlačenje površinskih molekula. To se postiže raspodjelom težine preko duljine i širine predmeta kako se ne bi prekoračila kohezijska sila.

Snaga kohezije i površinska napetost razlikuju se ovisno o vrsti tekućine i njezinoj gustoći.

5. Adhezija

To je sila privlačenja između različitih tipova čestica; kao što ime sugerira, doslovno znači "akcija za pridržavanje". U ovom slučaju, posude s tekućinama i na područjima kroz koje teku, su općenito prisutne na stijenkama spremnika..

Ovo svojstvo je odgovorno za tekućine vlažne krute tvari. Pojavljuje se kada je sila adhezije između molekula tekućine i krutine veća od sile intermolekularne kohezije tekućine čiste.

6 - Kapilarnost

Sila adhezije je odgovorna za tekućine koje se uzdižu ili spuštaju fizičkom interakcijom s krutinom. Ovo kapilarno djelovanje može se pokazati u čvrstim stijenkama spremnika, budući da tekućina teži formiranju krivulje zvane meniskus.

Veća sila prianjanja i manja kohezijska sila, meniskus je konkavan i na drugi način meniskus je konveksan. Voda će uvijek zakriviti prema gore, gdje će kontakt sa zidom i živa će se zakriviti prema dolje; ponašanje koje je gotovo jedinstveno u ovom materijalu.

Ovo svojstvo objašnjava zašto se mnoge tekućine uzdižu kad djeluju s vrlo uskim šupljim predmetima kao što su cigarete ili cijevi. Što je uži promjer cilindra, snaga prianjanja na njegove zidove uzrokovat će ulazak tekućine gotovo odmah unutar spremnika, čak i protiv sile gravitacije.

7. Viskoznost

Unutarnja sila ili otpornost na deformaciju nudi tekućinu kad se slobodno kreće. To uglavnom ovisi o masi unutarnjih molekula i intermolekularnoj vezi koja ih privlači. Smatra se da su tekućine koje teče sporije teže viskoznije od tekućina koje teku lakše i brže.

Na primjer: motorno ulje je viskoznije od benzina, med je viskozniji od vode i javorov sirup je viskozniji od biljnog ulja.

Da bi tekućina proticala, potrebna je primjena sile; na primjer, gravitacija. Ali viskoznost tvari može se smanjiti nanošenjem topline na njih. Povećanje temperature uzrokuje brže kretanje čestica omogućujući lakše strujanje tekućine.

Više informacija o tekućinama

Kao i kod čestica krutina, one tekućine podliježu trajnoj intermolekularnoj privlačnosti. Međutim, u tekućinama postoji više prostora između molekula, to vam omogućuje kretanje i strujanje bez zadržavanja u fiksnom položaju.

Ova privlačnost održava volumen tekuće konstante, dovoljno da zadrži molekule vezane djelovanjem gravitacije bez raspršivanja u zraku kao u slučaju plinova, ali nedovoljno da ga zadrži u definiranom obliku kao u slučaj krutih tvari.

Na taj način će tekućina nastojati teći i kliziti se s visokih razina sve dok ne dosegne najniži dio spremnika, uzimajući tako njegov oblik, ali bez promjene volumena. Površina tekućine je obično ravna zahvaljujući gravitaciji koja pritisne molekule.

Svi gore navedeni opisi prisutni su u svakodnevnom životu kad god su ispunjeni vodenim epruvetama, pločama, šalicama, staklenkama, bocama, vazama, akvarijima, spremnicima, bunarima, akvarijima, cjevovodnim sustavima, rijekama, jezerima i branama..

Zanimljive činjenice o vodi

Voda je najčešća i obilna tekućina u zemlji, i jedna je od rijetkih tvari koje se mogu naći u bilo kojem od tri stanja: krutina u obliku leda, njezino normalno tekuće stanje i plinovito u obliku pare. voda.

  • To je nemetalna tekućina s najjačom kohezijom.
  • To je uobičajena tekućina s većom površinskom napetošću osim žive.
  • Većina krutih tvari se širi nakon taljenja. Voda se širi prilikom zamrzavanja.
  • Mnoge su krute tvari gušće od odgovarajućih tekućih stanja. Led je manje gust od vode, zbog čega pluta.
  • To je izvrsno otapalo. To se zove univerzalno otapalo

reference

  1. Mary Bagley (2014). Svojstva tvari: tekućine. Live Science Preuzeto s livescience.com.
  2. Satya Shetty. Koja su svojstva tekućine? Čuvajte članke. Preuzeto s adrese preservearticles.com.
  3. Sveučilište Waterloo. Tekuće stanje. Početna stranica. Prirodoslovno-matematički fakultet Oporavio se od uwaterloo.ca.
  4. Michael Blaber (1996). Svojstva tekućina: viskoznost i površinska napetost - međumolekulske sile. Florida State University - Odjel za biomedicinske znanosti. Preuzeto s mikeblaber.org.
  5. Grupe kemijskog obrazovanja. Proerties of Liquids. Web istraživanje Bodnera. Sveučilište Purdue - Koledž znanosti. Dobavljeno iz chemed.chem.purdue.edu.
  6. Tekuće osnove Andrew Rader Studios. Preuzeto s chem4kids.com.
  7. Svojstva tekućina. Zavod za kemiju i biokemiju. Državno sveučilište Florida, Tallahassee. Preuzeto iz chem.fsu.edu.
  8. Enciklopedija primjera (2017). Primjeri krutih tvari, tekućina i plinovitih. Oporavljen od primjera.