Karakteristike kohezijske sile u čvrstim tvarima, tekućinama i plinovima, primjeri



 Kohezijske snage to su intermolekularne sile privlačenja koje neke molekule drže zajedno s drugima. Ovisno o intenzitetu kohezivnih sila, tvar je u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju. Vrijednost kohezijskih sila je unutarnje svojstvo svake tvari.

Ovo svojstvo je povezano s oblikom i strukturom molekula svake tvari. Važna karakteristika kohezijskih sila je da se brzo smanjuju kada se udaljenost poveća. Zatim se sile kohezije nazivaju silama privlačenja koje se pojavljuju između molekula iste tvari.

Naprotiv, sile odbijanja su one koje proizlaze iz kinetičke energije (energije zbog kretanja) čestica. Ta energija uzrokuje da se molekule stalno kreću. Intenzitet tog kretanja je izravno proporcionalan temperaturi na kojoj je tvar.

Da bi se uzrokovala promjena stanja tvari potrebno je podići njezinu temperaturu pomoću prijenosa topline. To uzrokuje povećanje sile odbijanja tvari, što može rezultirati promjenom stanja..

S druge strane, važno je i potrebno razlikovati koheziju i pristupanje. Kohezija je posljedica privlačnih sila koje se događaju između susjednih čestica iste tvari; umjesto toga, adhezija je rezultat interakcije koja se pojavljuje između površina različitih tvari ili tijela.

Te se dvije sile pojavljuju povezane u nekoliko fizikalnih pojava koje utječu na tekućine, pa je važno dobro razumjeti i jedno i drugo.

indeks

  • 1 Karakteristike krutina, tekućina i plinova
    • 1.1 U krutim tvarima
    • 1.2 U tekućinama
    • 1.3 U plinovima
  • 2 Primjeri
    • 2.1 Površinska napetost
    • 2.2 Menisco
    • 2.3 Kapilarnost
  • 3 Reference

Značajke krutina, tekućina i plinova

U krutim tvarima

Općenito, u krutim tvarima kohezijske sile su vrlo visoke i intenzivne u tri smjera prostora.

Na taj način, ako se na čvrsto tijelo primijeni vanjska sila, između njih se odvijaju samo mali pomaci molekula.

Osim toga, kada vanjska sila nestane, kohezijske sile su dovoljno jake da vrate molekule u njihov izvorni položaj, oporavljajući položaj prije primjene sile.

U tekućinama

Naprotiv, u tekućinama kohezijske sile su visoke samo u dva prostorna smjera, dok su vrlo slabe između slojeva tekućina.

Dakle, kada se sila primijeni u tangencijalnom smjeru na tekućinu, ta sila razbija slabe veze između slojeva. To uzrokuje da slojevi tekućine kliznu jedan preko drugoga.

Zatim, kada završi primjena sile, kohezijske sile nemaju dovoljno sile da vrate molekule tekućine u njihov prvobitni položaj.

Osim toga, u tekućinama se kohezija odražava i na površinsku napetost, uzrokovanu neuravnoteženom silom usmjerenom prema unutrašnjosti tekućine, koja djeluje na molekule površine.

Isto tako, kohezija se također promatra kada dođe do prijelaza iz tekućeg stanja u čvrsto stanje, zbog učinka kompresije molekula tekućine..

U plinovima

U plinovima su kohezijske sile zanemarive. Na taj način, molekule plinova su u stalnom pokretu jer, u njihovom slučaju, kohezijske sile nisu u stanju održavati ih vezanim jedna za drugu.

Zbog toga se u plinovima kohezijske sile mogu cijeniti samo kada se odvija proces ukapljivanja, koji se odvija kada se plinovite molekule komprimiraju, a sile privlačenja daju dovoljno jake da bi došlo do prijelaza stanja. plinovito do tekuće stanje.

Primjeri

Kohezijske sile često se kombiniraju sa silama prianjanja da bi se stvorili određeni fizički i kemijski fenomeni. Tako nam, na primjer, kohezijske sile zajedno s adhezijskim silama omogućuju da objasnimo neke od najčešćih pojava koje se javljaju u tekućinama; je slučaj meniska, površinske napetosti i kapilarnosti.

Stoga je u slučaju tekućina potrebno razlikovati kohezijske sile koje se pojavljuju između molekula iste tekućine; i adheziju, koja je između molekula tekućine i krutine.

Površinska napetost

Površinska napetost je sila koja se pojavljuje tangencijalno i po jedinici duljine na rubu slobodne površine tekućine koja je u ravnoteži. Ova sila zahvaća površinu tekućine.

Naposljetku, dolazi do površinske napetosti jer su sile koje se pojavljuju u molekulama tekućine različite na površini tekućine od onih koje se pojavljuju u unutrašnjosti..

meniskus

Meniskus je zakrivljenost koja se stvara na površini tekućine kada je zatvorena u spremniku. Ova krivulja nastaje djelovanjem na površinu spremnika koji ga sadrži na tekućinu.

Krivulja može biti konveksna ili konkavna, ovisno o tome je li sila između molekula tekućine i one iz spremnika atraktivna - kao što je slučaj s vodom i staklom - ili je odbojna, kao između žive i stakla..

kapilarnost

Kapilarnost je svojstvo tekućina koje im omogućuju da se uzdignu ili spuste kroz kapilarnu cijev. To je svojstvo koje omogućuje, djelomično, porast vode unutar biljaka.

Tekućina se diže kroz kapilarnu cijev kada su kohezivne sile manje od sila adhezije između tekućine i stijenki cijevi. Na taj način, tekućina će nastaviti rasti sve dok vrijednost površinske napetosti ne bude jednaka težini tekućine koja se nalazi u kapilarnoj cijevi.

Naprotiv, ako su kohezijske sile veće od sila prianjanja, površinska napetost će spustiti tekućinu i oblik njene površine će biti konveksan..

reference

  1. Kohezija (kemija) (n.d.). U Wikipediji. Preuzeto 18. travnja 2018. s en.wikipedia.org.
  2. Površinska napetost (n.d.). U Wikipediji. Preuzeto 18. travnja 2018. s en.wikipedia.org.
  3. Kapilarnost (n.d.). U Wikipediji. Preuzeto 17. travnja 2018. s es.wikipedia.org.
  4. Ira N. Levine; "Fizikalna kemija", svezak 1; Peto izdanje; 2004; Mc Graw Hillm.
  5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005). Kemija: molekularna znanost. Belmont, CA: Brooks / Cole.
  6. White, Harvey E. (1948). Modern College Fizika. van Nostrand.
  7. Moore, Walter J. (1962). Physical Chemistry, 3. izd. Prentice Hall.