Formula natrij-acetata, priprema, svojstva, rizici i uporaba

natrijev acetat, također poznat kao natrijev etanoat (skraćeno kao NaOAc), je natrijeva sol octene kiseline. Njegova kemijska formula je CH₃COONa i ima ionsku vezu između natrijevog iona i acetatnog iona. 

Ovaj kemijski spoj prirodno je prisutan u biljnim i životinjskim tkivima. Može se naći u bilo kojem obliku, bezvodnom ili trihidriranom. Oba iona, Na + i CH₃COO^- prisutni su u organizmima i obavljaju vitalne funkcije: natrijev ion kao regulator ukupne tjelesne vode i acetatni ion kao akceptor vodika (Formula natrijevog acetata, 2005-2017).

indeks

• 1 Priprema
• 2 Fizikalna i kemijska svojstva
• 3 Reaktivnost i opasnosti
• 4 Rukovanje i skladištenje
• 5 Uporaba i primjene
• 6 Reference

priprema

Natrijev acetat je spoj koji se može pripremiti na jednostavan i pristupačan način za svakoga. Obično je njegova priprema poznata kao "pokus vrućeg leda", budući da kristalizacija podsjeća na vodu u čvrstom stanju (znanstvenik, 2016.) \ T.

Za pripremu natrijevog acetata potrebni su vam samo ocat (octena kiselina) i natrijev karbonat ili natrijev bikarbonat. Jednostavno dodajte bikarbonat u ocat, stvarajući šumeću reakciju jer oslobađa ugljični dioksid prema reakcijama.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH3COONa + H₂CO₃

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Karbonat ili natrij bikarbonat može biti supstituiran s natrijevim hidroksidom (lužina) gdje se natrij acetat i voda proizvode prema reakciji:

CH₃COOH + NaOH → CH3COONa + H₂O

Ova reakcija ne uzrokuje pjenušanje, ali ima nedostatak da je natrijev hidroksid teže rukovati nego bikarbonat.

Za postizanje učinka kristalizacije (ili učinka vrućeg leda) otopina mora biti prezasićena zagrijavanjem kako bi se otopio bikarbonat u suvišku. Zatvoreni spremnik se zatim ohladi i zatim prekristalizira. Zatim se kristali filtriraju i pretvore u prah za skladištenje (degroof, S.F.).

Fizikalna i kemijska svojstva

Natrijev acetat je bijelo higroskopno staklo s mirisom octa. 

U slučaju bezvodnog oblika spoja, ima molekulsku masu od 82,03 g / mol, a gustoća je 1,5 g / ml. Njegova točka taljenja je 324 stupnjeva, a točka vrenja 881,4 stupnja Celzija.

U svom trihidriranom obliku, ima molekulsku masu od 136,03 g / mol i gustoću od 1,45 g / ml. Tališta i vrelišta drastično se smanjuju na 58 stupnjeva Celzijusa i 122 stupnja Celzijusa.

Natrijev acetat je vrlo topiv u vodi. Topivost trihidratnog oblika je 46,5 g natrijevog acetata u 100 ml vode na 20 stupnjeva Celzijusa, au svom bezvodnom obliku može otopiti 123 grama na 100 ml vode (Nacionalni centar za biotehnološke informacije, 2017). ).

Oba oblika su topiva u acetonu, metanolu, hidrazinu, a oblik trihidrata je topiv u etanolu. Natrijev acetat ima monoklinsku kristalnu strukturu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev acetat je konjugirana baza octene kiseline, tako da možete koristiti otopinu octene kiseline / natrijevog acetata za pripremu pufernih otopina, kako bi se kontrolirala pH.

Otopina natrijevog acetata u vodi je slabo alkalna. Kada je toplina veća od 324 stupnjeva Celzijusa, ova sol se razgrađuje, stvarajući pare octene kiseline.

Reaktivnost i opasnosti

Natrijev acetat je klasificiran kao stabilan spoj i nekompatibilan s oksidirajućim sredstvima. Kada se zagrijava može proizvesti pare octene kiseline i otpuštanje CO₂. Spoj može biti zapaljiv pri visokim temperaturama koji oslobađa CO i CO₂.

Sigurnost natrijevog acetata opsežno je proučavana na životinjskim modelima štakora i miševa. Kada se daje oralno, smrtonosna doza koja ubija polovicu populacije štakora je 3530 mg natrijevog acetata po kg tjelesne težine štakora..

Ako se udahne umjesto da se proguta, doza potrebna za ubijanje polovine populacije štakora je mnogo veća, više od 30 g / m3 na sat..

Kod miševa, subkutana ili subkutana injekcija od 3200 mg / kg tjelesne težine ubit će polovicu populacije miševa, slično kao i gutanje natrijevog acetata u štakora..

Međutim, kod miševa, kada se daju oralno, oni mogu izdržati mnogo više od štakora; što je smrtonosna doza za polovicu populacije miševa od 6891 mg / kg tjelesne težine.

Kod ljudi udisanje natrijevog acetata može izazvati kašalj i upalu grla, dok izravan kontakt kože ili očiju može izazvati crvenilo i iritaciju. Međutim, i općenito, toksičnost kod ljudi je minimalna (WASSERMAN, 2015).

Može uzrokovati iritaciju probavnog trakta s bolovima u trbuhu, mučninom, povraćanjem i djelovanjem na mokraćni sustav. Udisanje spoja može uzrokovati iritaciju respiratornog trakta. Simptomi mogu uključivati ​​kašalj, upalu grla, nedostatak daha i bol u prsima.

U slučaju dodira s očima, kontaktne leće treba provjeriti i ukloniti. Oči treba odmah oprati s puno vode najmanje 15 minuta. Možete koristiti hladnu vodu. Ako se pojavi iritacija, treba dobiti liječničku pomoć.

U slučaju dodira s kožom, treba je oprati sapunom i vodom. Možete koristiti hladnu vodu. Nadražena koža je pokrivena omekšivačem. Kao i kod kontakta s očima, ako se iritacija razvije, treba dobiti liječničku pomoć.

Ako se udiše, žrtvu treba premjestiti na hladno mjesto. Ako ne diše, treba primijeniti umjetno disanje. Ako je disanje otežano, potrebno je osigurati kisik. Još jednom, potrebno je odmah potražiti liječničku pomoć.

U slučaju gutanja, povraćanje ne smije biti izazvano, osim ako je to izričito naznačeno od strane medicinskog osoblja. Nikada nemojte ništa davati u usta osobi bez svijesti.

Opuštenu odjeću kao što je ovratnik za košulje, kravatu ili remen treba olabaviti. Ako se pojave simptomi, potrebno je dobiti liječničku pomoć (Sigurnosno-tehnički list s materijalom Natrijev acetat bezvodni, 2013).

Rukovanje i skladištenje

-Spoj treba držati podalje od topline i izvora paljenja

-Prazni kontejneri predstavljaju opasnost od požara, a ostatak isparavajte pod kapuljačom

-Električna oprema mora biti uzemljena kako bi se izbjeglo iskrenje

-Nemojte gutati ili udisati prašinu

-Treba nositi odgovarajuću zaštitnu odjeću

-U slučaju nedostatka ventilacije treba nositi odgovarajuću opremu za disanje

-U slučaju gutanja, odmah otiđite liječniku i pokažite spremnik ili naljepnicu

-Reagens treba držati podalje od nekompatibilnih tvari kao što su oksidirajuća sredstva i kiseline.

-Čuvajte posudu čvrsto zatvorenu, uz čuvanje na hladnom i dobro prozračenom mjestu.

Primjene i primjene

Natrijev acetat se koristi u izuzetno raznolikom području industrije. U tekstilnoj industriji, natrijev acetat neutralizira struje otpada sumporne kiseline i također kao fotorezist, dok se koriste anilinske boje. Time se poboljšava kvaliteta gotovih tkanina.

Na fotografiji, natrijev acetat je dio otopine developera i djeluje kao fotorezist. Natrijev acetat se koristi za ublažavanje štete uzrokovane vodom betonom djelujući kao brtvilo, dok je ekološki povoljan i jeftiniji od uobičajeno korištene epoksidne alternative za brtvljenje betona protiv prodora vode..

Također je sredstvo za ukiseljavanje u tamnjenju kroma i pomaže u sprečavanju vulkanizacije kloroprena u proizvodnji sintetičke gume. U obradi pamuka za jednokratnu upotrebu pamučnih jastučića, natrijev acetat se koristi za uklanjanje statičkog nakupljanja elektriciteta.

Natrijev acetat dodan hrani djeluje kao konzervans i kao sredstvo za poboljšanje okusa. Posebno, čips od krumpira s natrijevim acetatom ima poseban okus "sol i ocat".

Natrijev acetat se također koristi u podlogama za grijanje, grijačima za ruke i vrućem ledu. Kristali natrijevog acetata trihidrata se tale na 58,4 ° C, otapanjem u svojoj kristalizacijskoj vodi.

Kada se grije iznad točke taljenja i zatim se pusti ohladiti, vodena otopina postaje prezasićena. Ova otopina može se ohladiti na sobnu temperaturu bez stvaranja kristala.

Pritiskom metalnog diska u grijaću podlogu, formira se nukleacijski centar, koji uzrokuje kristalizaciju otopine u kruti natrijev acetat trihidrat. Proces stvaranja veze kristalizacije je egzotermni. Latentna toplina fuzije je približno 264-289 kJ / kg.

Za razliku od nekih vrsta toplinskih pakiranja, kao što su oni koji ovise o nepovratnim kemijskim reakcijama, toplinski paket natrijevog acetata može se lako ponovno upotrijebiti uranjanjem pakiranja u kipuću vodu na nekoliko minuta, sve dok se kristali ne rastope u potpunosti i ne dopuštaju da se paket polako hladi dok ne dosegne sobnu temperaturu.

Otopine natrijevog acetata i octene kiseline djeluju kao puferi za održavanje relativno konstantnog pH, korisnog svojstva za biokemijske reakcije istraživanja, kao i za naftnu industriju i kozmetičku industriju..

Natrijev acetat se može koristiti za taloženje malih nukleinskih kiselina. Ova precipitacija se može upotrijebiti za koncentriranje malih nukleinskih kiselina iz razrijeđenih otopina kao što je niži pufer za rad nakon frakcioniranja flashPAGE.

Kada se manje od 2 μg nukleinske kiseline unese u rezač flashPAGE, taloženje s natrijevim acetatom / etanolom preporučuje se preko noći s nosačem kao što je linearni akrilamid ili glikogen, za maksimalni povrat nukleinske kiseline iz tekućeg pufera. sporo.

Korištenje glikogena kao nosača nije preporučljivo za uzorke koji će se koristiti za analizu DNA čipova (taloženje natrijevog acetata malih nukleinskih kiselina, S.F.).

Na području medicine, otopine natrijevog acetata liječe bolesnike s visokom razinom kiseline u krvi i / ili niskom razinom natrija.

Natrij je glavni kation izvanstanične tekućine. Sadrži više od 90% ukupnih kationa u normalnoj koncentraciji u plazmi od oko 140 mEq / l. Natrijev ion ima ključnu ulogu u kontroli ukupne tjelesne vode i njezine distribucije (Sodium Acetate, 2010).

Acetat je akceptor vodikovih iona. Također služi kao alternativni izvor bikarbonata (HCO3-) za metaboličku konverziju u jetri. Pokazalo se da se ova konverzija nastavlja s lakoćom, čak iu prisutnosti teške bolesti jetre.

Injekcija natrijevog acetata razrijeđenog u vodi daje se intravenozno kao punjač elektrolita. Svaki 20 ml sadrži 3,28 g natrijevog acetata koji osigurava 40 mEq natrija (Na +) i acetata (HCO)₃^-). Otopina ne sadrži bakteriostat, antimikrobni agens ili dodani pufer. Može sadržavati octenu kiselinu radi podešavanja pH (pH je 6,5 (6,0 do 7,0)). Osmolarna koncentracija je 4 mOsmol / ml (kalc.).

Smatra se da je otopina alternativa natrijevom kloridu da osigura natrijev ion (Na +) za dodatak infuzijskim tekućinama velikog volumena za intravensku primjenu (Sodium Acetate, 2009)..

Otopine koje sadrže natrijeve ione treba koristiti s velikom pažnjom, osobito u bolesnika s kongestivnim zatajenjem srca, teškim zatajenjem bubrega i kliničkim stanjima u kojima postoji edem s zadržavanjem natrija.

U bolesnika s oštećenom funkcijom bubrega, primjena otopine koja sadrži natrijeve ione može dovesti do zadržavanja natrija. Otopine koje sadrže acetatne ione treba koristiti s velikom pažnjom u bolesnika s metaboličkom ili respiratornom alkalozom.

Acetat se mora primijeniti s velikom pažnjom u onim uvjetima u kojima postoji porast razine ili smanjene uporabe ovog iona, kao što je teška oštećenja jetre..

reference

1. (S.F.). Kako napraviti natrijev acetat iz kućanskih sastojaka. Recuperado de instructables: instructables.com.
2. Sigurnosno-tehnički list materijala Bezvodni natrijev acetat. (2013., 21. svibnja). Dobavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
3. Nacionalni centar za biotehnološke informacije. (2017., 4. ožujka). PubChem Compound Database; CID = 517045. Preuzeto iz usluge PubChem.
4. Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Natrijev acetat. Preuzeto s chemspider.com.
5. znanstvenik, D. N.-c. (2016., 12. kolovoza). "HOT ICE" - nevjerojatan eksperiment. Preuzeto s youtube.com.
6. Natrijev acetat. (2009., 19. svibnja). Preuzeto iz rxlist.
7. Natrijev acetat. (2010, travanj). Oporavio se od drugs.com.
8. Natrijev acetat. (2005-2017). Oporavio se od softschools.com.
9. Taloženje natrijevog acetata malih nukleinskih kiselina. (S.F.). Oporavio se od termofirera.
10. WASSERMAN, R. (2015., 16. kolovoza). Što je sol natrijeva acetata? Preuzeto sa livestrong: livestrong.com.