Struktura, svojstva, upotreba acetonitrila (C2H3N)



 acetonitril je tvar organskog podrijetla sastavljena isključivo od ugljika, vodika i dušika. Ova kemijska vrsta spada u skupinu nitrila, a najjednostavniji organski tip je acetonitril.

Nitrili su klasa kemijskih spojeva čija se struktura sastoji od skupine cijanida (CN-) i radikalnog lanca (-R). Ovi elementi su predstavljeni sljedećom općom formulom: R-C≡N.

Poznato je da je ta tvar prvenstveno nastala tijekom proizvodnje druge vrste zvane akrilonitril (još jedan pojedinačni nitril, molekulske formule C).3H3N, koji se koristi u proizvodnji proizvoda u tekstilnoj industriji) kao njegov nusprodukt.

Osim toga, acetonitril se smatra otapalom sa svojstvima srednjeg polariteta, zbog čega se prilično redovito koristi u analizi RP-HPLC (akronim na engleskom jeziku za tekućinsku kromatografiju visokoučinkovite reverzne faze)..

indeks

  • 1 Struktura
  • 2 Svojstva
  • 3 Upotreba
  • 4 Rizici
  • 5 Reference

struktura

Kao što je ranije spomenuto, acetonitril pripada funkcionalnoj skupini nitrila, koji ima molekulsku formulu koja je obično predstavljena kao C2H3N, što se može vidjeti iz strukturne formule koja je prikazana na slici gore.

Ova slika prikazuje klasu režnjeva vezanu za atom dušika, koja predstavlja par nesparenih elektrona koje ovaj atom posjeduje i koji mu daju velik dio svojstava reaktivnosti i stabilnosti koji su karakteristični za njega..

Na taj način ova vrsta manifestira vrlo specifično ponašanje zbog svog strukturalnog rasporeda, što rezultira slabošću u primanju vodikovih veza i maloj sposobnosti darivanja elektrona..

Također, ova supstanca je prvi put nastala u drugoj polovici desetljeća 1840., a proizveo ju je znanstvenik po imenu Jean-Baptiste Dumas, čije je državljanstvo bilo francusko..

Strukturna konformacija ove tvari omogućuje joj da posjeduje svojstva otapala vlastite organske prirode.

Ovo svojstvo omogućuje miješanje acetonitrila s vodom, uz niz drugih otapala organskog porijekla, s izuzetkom ugljikovodika ili ugljikovodičnih vrsta zasićenih vrsta..

nekretnine

Ovaj spoj ima niz svojstava koja ga razlikuju od drugih u istoj klasi, koji su navedeni u nastavku:

- Nalazi se u stanju agregacije tekućine pod standardnim uvjetima tlaka i temperature (1 atm i 25 ° C).

- Njegova molekularna konfiguracija daje molarnu masu ili molekulsku masu od približno 41 g / mol.

- Smatra se nitrilom koji ima najjednostavniju strukturu, među organskim tipom.

- Njegova optička svojstva omogućuju mu da bude bezbojan u ovoj tekućoj fazi i da ima jasne karakteristike, osim što ima aromatski miris.

- Ima točku paljenja oko 2 ° C, što je ekvivalentno 35,6 ° F ili 275,1 K.

- Ima točku vrenja u rasponu od 81,3 do 82,1 ° C, gustoću od približno 0,786 g / cm3 i talište koje je između -46 do -44 ° C.

- Manje je gusta od vode, ali se može miješati s njom i s raznim organskim otapalima.

- Pokazuje dielektričnu konstantu od 38,8 plus dipolni moment od približno 3,92 D.

- Sposoban je otapati širok raspon tvari ionskog podrijetla i nepolarne prirode.

- Široko se koristi kao mobilna faza u HPLC analizi, koja ima visoka svojstva zapaljivosti.

aplikacije

Između velikog broja primjena koje acetonitril ima, može se računati sljedeće:

- Na sličan način kao i druge vrste nitrila, to može proći kroz proces metabolizacije u mikrosomima (vezikularnim elementima koji su dio jetre), posebno u ovom organu, da bi se stvorila cijanovodična kiselina..

- Široko se koristi kao mobilna faza u tipu analize nazvanoj tekućinska kromatografija reverzne faze (RP-HPLC); to jest, kao eluens koji ima visoku stabilnost, visoku eluentnu snagu i smanjenu viskoznost.

- U slučaju primjene industrijske veličine, taj se kemijski spoj koristi u rafinerijama sirove nafte kao otapala u određenim procesima, kao što je pročišćavanje alkena koji se zove butadien.

- Također se koristi kao ligand (kemijska vrsta koja se kombinira s atomom metalnog elementa, koji se smatra središnjim u danoj molekuli, kako bi se formirao spoj ili koordinacijski kompleks) u velikom broju nitrilnih spojeva s metalima iz prijelazne skupine..

- Slično tome, koristi se u organskoj sintezi za veliki broj takvih pogodnih kemikalija kao što su a-naftalen octena kiselina, tiamin ili acetamidin hidroklorid..

rizici

Rizici povezani s izlaganjem acetonitrilu su različiti. Među njima je smanjena toksičnost kada je izloženost kratko vrijeme i u malim količinama, a metabolizira se za proizvodnju cijanovodične kiseline.

Također, rijetko se javljaju slučajevi ljudi koji su otrovani ovom kemijskom vrstom, a koji su otrovani cijanidom prisutnim u molekuli nakon što su bili u kontaktu s acetonitrilom u različitim stupnjevima (kada su se udisali, progutali ili apsorbirali kroz kožu) ).

Zbog toga se posljedice njegove toksičnosti odgađaju jer tijelo ne može lako metabolizirati tu tvar u cijanidu, jer je za to potrebno dva do dvanaest sati..

Međutim, acetonitril se lako apsorbira u području pluća i gastrointestinalnog trakta. Nakon toga se njegova distribucija događa u cijelom tijelu, događa se u ljudima, pa čak iu životinjama i doseže do bubrega i slezene.

S druge strane, osim rizika zapaljivosti koje predstavlja, acetonitril je prethodnik tvari koje su toksične kao što su cijanovodična kiselina ili formaldehid. Zabranjena je čak i njegova uporaba u proizvodima koji pripadaju kozmetičkom području u tzv. Europskom gospodarskom prostoru 2000. godine.

reference

  1. Wikipedia. (N. D.). Acetonitril. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Pubchem. (N. D.). Acetonitril. Preuzeto s pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P.R. (2000). Napredak u kromatografiji. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (N. D.). Acetonitril. Preuzeto s sciencedirect.com
  5. ChemSpider. (N. D.). Acetonitril. Preuzeto s chemspider.com