Oksidirajuće sredstvo što je, najjače, primjeri



 oksidirajuće sredstvo je kemijska tvar koja ima sposobnost oduzimanja elektrona od druge tvari (redukcijsko sredstvo) koja ih daje ili gubi. Također je poznat kao oksidacijski agens koji element ili spoj prenosi elektronegativne atome na drugu tvar.

Kada se proučavaju kemijske reakcije, moraju se uzeti u obzir sve tvari koje interveniraju i procesi koji se u njima odvijaju. Među najvažnijim su oksidacijsko-redukcijske reakcije, koje se nazivaju i redoks, a koje uključuju prijenos ili prijenos elektrona između dvije ili više kemijskih vrsta..

U tim reakcijama djeluju dvije tvari: reducirajuće sredstvo i oksidacijsko sredstvo. Neki od oksidirajućih sredstava koji se češće mogu vidjeti su kisik, vodik, ozon, kalijev nitrat, natrijev perborat, peroksidi, halogeni i spojevi permanganata, između ostalih..

Kisik se smatra najčešćim oksidirajućim sredstvima. Primjer tih organskih reakcija koje uključuju prijenos atoma je izgaranje, koje se sastoji od reakcije nastale između kisika i nekog drugog materijala koji se može oksidirati..

indeks

  • 1 Što su oksidirajuća sredstva??
  • 2 Koji čimbenici određuju jačinu oksidirajućeg sredstva?
    • 2.1 Atomski radio
    • 2.2 Elektronegativnost
    • 2.3 Elektronski afinitet
    • 2.4. Ionizacijska energija
  • 3 Najjača sredstva za oksidaciju
  • Primjeri reakcija s oksidirajućim sredstvima
    • 4.1 Primjer 1
    • 4.2 Primjer 2
    • 4.3 Primjer 3
  • 5 Reference

Što su oksidirajuća sredstva??

U oksidacijskoj polu-reakciji oksidacijsko sredstvo se smanjuje jer se, nakon primanja elektrona iz redukcijskog sredstva, inducira smanjenje vrijednosti naboja ili oksidacijskog broja jednog od atoma oksidirajućeg agensa..

To se može objasniti sljedećom jednadžbom:

2Mg (s) + 02(g) → 2MGO

Može se primijetiti da magnezij (Mg) reagira s kisikom (O2), i da je kisik oksidirajući agens jer oduzima elektrone iz magnezija - to jest, reducira - i magnezij postaje, zauzvrat, u redukcijskom sredstvu ove reakcije.

Isto tako, reakcija između jakog oksidirajućeg agensa i jakog redukcijskog sredstva može biti vrlo opasna, jer mogu nasilno djelovati, tako da se moraju čuvati na odvojenim mjestima..

Koji čimbenici određuju jačinu oksidirajućeg sredstva?

Ove se vrste razlikuju prema svojoj "snazi". To jest, najslabije su one koje imaju manji kapacitet za oduzimanje elektrona od drugih tvari,.

Nasuprot tome, najsnažniji imaju veću lakoću ili sposobnost da "izvlače" ove elektrone. Za njezino razlikovanje razmatraju se sljedeća svojstva:

Atomski radio

Poznato je kao pola udaljenosti koja razdvaja jezgre dva atoma metalnih elemenata koji su susjedni ili "susjedi".

Atomski radijusi obično su određeni silom s kojom su najviše površinski elektroni privučeni u jezgru atoma.

Stoga se atomski polumjer elementa smanjuje u periodnom sustavu od dna prema vrhu i slijeva na desno. To znači da, na primjer, litij ima znatno veći atomski polumjer od fluora.

Elektronegativnost

Elektronegativnost se definira kao sposobnost atoma da uhvati elektrone koji pripadaju kemijskoj vezi. Kako se elektronegativnost povećava, elementi imaju sve veću tendenciju privlačenja elektrona.

Općenito govoreći, elektronegativnost se povećava s lijeva na desno u periodnom sustavu i smanjuje se s porastom metalnog karaktera, pri čemu je fluor najsnažniji elektronegativni element.

Elektronski afinitet

Kaže se da je to varijacija energije koja se bilježi kada atom prima elektron da generira anion; to jest, sposobnost tvari da primi jedan ili više elektrona.

Kako se elektronski afinitet povećava, oksidativni kapacitet kemijske vrste se povećava. 

Ionizacijska energija

To je minimalna količina energije koja je potrebna za povlačenje elektrona iz atoma ili, drugačije rečeno, to je mjera "sile" s kojom je elektron vezan za atom.

Što je veća vrijednost ove energije, to je teže odvajanje elektrona. Tako se ionizacijska energija povećava s lijeva na desno i smanjuje se od vrha prema dolje u periodnom sustavu. U ovom slučaju, plemeniti plinovi imaju velike vrijednosti ionizacijskih energija.

Najjači oksidirajući agensi

Uzimajući u obzir ove parametre kemijskih elemenata, moguće je odrediti koja su svojstva najboljih oksidacijskih sredstava: visoka elektronegativnost, nizak atomski radijus i visoka energija ionizacije.

Međutim, smatra se da su najbolja sredstva za oksidaciju elementarni oblici najviše elektronegativnih atoma, te je uočeno da je najslabiji oksidacijski agens metalik natrij (Na +), a najjači je elementarna molekula fluora (F2), koji je sposoban oksidirati veliku količinu tvari.

Primjeri reakcija s oksidirajućim sredstvima

U nekim reakcijama redukcije oksida lakše je vizualizirati prijenos elektrona nego u drugima. U nastavku ćemo objasniti neke od najreprezentativnijih primjera:

Primjer 1

Reakcija razgradnje živinog oksida:

2HgO (s) → 2Hg (1) + 02(G)

U ovoj reakciji se živa (oksidirajući agens) razlikuje kao elektronski receptor kisika (redukcijsko sredstvo), raspadajući se u tekuću živu i plinoviti kisik kada se zagrijava.

Primjer 2

Druga reakcija koja ilustrira oksidaciju je onaj sumpora koji gori u prisutnosti kisika u obliku sumpornog dioksida:

S (s) + O2(g) → SO2(G)

Ovdje se može vidjeti da se molekula kisika oksidira (reducirajući agens), dok se elementarni sumpor reducira (oksidirajući agens).

Primjer 3

Konačno, reakcija izgaranja propana (koja se koristi u plinu za grijanje i kuhanje):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

U ovoj formuli možete uočiti smanjenje kisika (oksidirajući agens).

reference

  1. Redukcijsko sredstvo. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdanje (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J. i Dolter, T. (2008). Osnovni pojmovi kemije. Preuzeto s books.google.co.ve
  4. Ebbing, D., i Gammon, S.D. (2010). Opća kemija, poboljšano izdanje. Preuzeto s books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. i Townsend, J. (2009). Kemija i kemijska reaktivnost, poboljšano izdanje. Preuzeto s books.google.co.ve