Alotropna alotropna transformacija i glavni alotrofni elementi



 alotropija u kemiji karakteristika je da se određeni kemijski elementi pojavljuju u nekoliko različitih oblika, ali u istom agregacijskom stanju tvari. Struktura elemenata može varirati ovisno o njihovom molekularnom rasporedu i uvjetima u kojima nastaju, kao što su tlak i temperatura.

Tek kada se radi o kemijskim elementima upotrebljava se riječ alotropija, koja se označava kao alotropna metoda na koji se element može naći u istoj fazi; dok se za spojeve koji pokazuju različite kristalne strukture ne primjenjuje; u ovom slučaju to se naziva polimorfizam.

Poznati su i drugi slučajevi, kao što je kisik, u kojem se alotropija može prikazati kao promjena u broju atoma tvari. U tom smislu imamo pojam o dva alotropa ovog elementa, koji su bolje poznati kao kisik (O2) i ozona (O3).

indeks

  • 1 Alotropna transformacija
  • 2 Glavni alotropni elementi
    • 2.1 Karbon
    • 2.2 Sumpor
    • 2.3 Fosfor
    • 2.4 Kisik
  • 3 Reference

Alotropna transformacija

Kao što smo već spomenuli, alotropi su različiti načini na koje možete pronaći isti element, pa ova varijacija u njezinoj strukturi uzrokuje da se ove vrste prikazuju s različitim fizičkim i kemijskim svojstvima..

Također, alotropna transformacija između jednog elementa i drugog daje se načinom na koji su atomi uređeni unutar molekula; to jest, način na koji poveznica potječe.

Ova promjena između alotropa i drugog može se pojaviti iz različitih razloga, kao što su promjene u uvjetima tlaka, temperatura, pa čak i učestalost elektromagnetskog zračenja kao što je svjetlo.

Kada se struktura kemijske vrste promijeni, ona također može promijeniti svoje ponašanje, modificirati svojstva kao što su električna vodljivost, tvrdoća (u slučaju krutih tvari), točka tališta ili vrelišta, pa čak i fizičke kvalitete kao što je boja.

Osim toga, alotropija može biti dva tipa:

- Monotropna, kada jedna od struktura elementa ima veću stabilnost od ostalih u svim uvjetima.

- Enantrópica, kada su različite strukture stabilne u različitim uvjetima, ali se mogu pretvoriti jedna u drugu na reverzibilan način prema određenim pritiscima i temperaturama.

Glavni alotropni elementi

Iako postoji više od stotinu poznatih elemenata u periodnom sustavu, nemaju svi alotropni oblici. U nastavku su najpoznatiji alotropni elementi.

ugljen

Ovaj element velike količine u prirodi predstavlja temeljnu osnovu organske kemije. Poznato je nekoliko alotropskih vrsta, među kojima su sljedeći dijamant, grafit i drugi.

dijamant

Dijamant pokazuje molekularni raspored u obliku tetraedarnih kristala čiji su atomi povezani jednostavnim vezama; to znači da su raspoređeni hibridizacijom sp3.

grafit

Grafit se formira uzastopnim listovima ugljika, gdje su njihovi atomi povezani heksagonalnim strukturama dvostrukim vezama; to jest, s hibridizacijom sp2.

carbino

Osim dvaju gore spomenutih važnih alotropa, koji su najpoznatiji ugljik, postoje i drugi kao karbino (kao što je poznato i linearni acetilenski ugljik, LAC), gdje su njihovi atomi raspoređeni linearno pomoću trostrukih veza; to jest, s hibridizacijom sp.

drugi

- Grafen, čija je struktura vrlo slična onoj grafita.

- Fulleren ili buckminsterfullerene, također poznat kao buckyball, čija je struktura heksagonalna, ali su njegovi atomi raspoređeni u prsten.

- Ugljikove nanocjevčice, cilindričnog oblika.

- Amorfni ugljik, bez kristalne strukture.

sumpor

Sumpor također ima nekoliko alotropa koji se smatraju uobičajenim, kao što su sljedeći (imajte na umu da su svi oni u čvrstom stanju):

Romski sumpor

Kao što mu i ime kaže, njegova kristalna struktura je formirana oktogonalnim rombovima i također je poznata kao sumpor α.

Monoklinski sumpor

Poznat kao β sumpor, ima oblik prizme koja se sastoji od osam atoma sumpora.

Rastopljeni sumpor

Potiče stabilne prizmatične kristale na određenim temperaturama, formirajući iglice koje nemaju boju.

Plastični sumpor

Također se naziva sumpor, ima amorfnu strukturu.

Tekući sumpor

Ima karakteristike viskoznosti suprotno većini elemenata, jer u ovom alotropu raste s povećanjem temperature. 

fosfor

Ovaj nemetalni element obično se nalazi u prirodi u kombinaciji s drugim elementima i posjeduje nekoliko povezanih alotropnih tvari:

Bijeli fosfor

To je čvrsta tvar s kristalnom strukturom tetraedarske forme i ima primjenu u vojnom polju, koja se koristi čak i kao kemijsko oružje..

Crni fosfor

Ima najveću stabilnost među alotropima ovog elementa i vrlo je sličan grafenu.

Crveni fosfor

On formira amorfnu krutinu s reducirajućim svojstvima, ali je lišen toksičnosti.

difosfor

Kao što ime implicira, sastoji se od dva fosforna atoma i plinovit je oblik ovog elementa

Ljubičasti fosfor

To je krutina kristalne strukture s molekularnim redom monoklinskog tipa. 

Grimizni fosfor

Također od čvrste amorfne strukture.

kisik

Iako je jedan od najčešćih elemenata u Zemljinoj atmosferi i jedan od najobilnijih elemenata u svemiru, ima nekoliko poznatih alotropa, među kojima su i kisik i trioksigen.

dikisika

Kisik je bolje poznat po jednostavnom imenu kisika, plinovitoj tvari bitnoj za biološke procese ovog planeta.

Trioxígeno

Trioksigen je bolje poznat kao ozon, alotrop velike reaktivnosti čija je najpoznatija funkcija zaštita Zemljine atmosfere od vanjskih izvora zračenja.

Tetraoxígeno

Ona tvori čvrstu fazu trigonalne strukture s karakteristikama metastabilnosti.

drugi

Također ističu šest drugih krutih vrsta koje tvore kisik, s različitim kristalnim strukturama.

Isto tako, postoje i elementi kao što su selen, bor, silicij, između ostalih, koji imaju različite alotrope i koji su proučavani s većim ili manjim stupnjem dubine..

reference

  1. Wikipedia. (N. D.). Alotropija. Preuzeto s en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdanje. Meksiko: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Alotropija. Preuzeto s britannica.com
  4. ThoughtCo. (N. D.). Definicija i primjeri alotropa. Preuzeto s thoughtco.com
  5. Ciach, R. (1998). Napredne lake legure i kompoziti. Preuzeto s books.google.co.ve