Vodozemci u tome što se sastoje, vrste i primjeri

amfoterni su spojevi ili ioni koji imaju osobitost da se mogu ponašati kao kiselina ili kao baza, prema teoriji Bronsteda i Lowryja. Ime mu dolazi od grčke riječi amphoteroi, što znači "oboje".

Mnogi metali tvore amfoterne okside ili hidrokside, uključujući bakar, cink, kositar, olovo, aluminij i berilij. Amfoterne karakteristike ovih oksida ovise o oksidacijskim stanjima dotičnog oksida. Primjeri ovih tvari su uključeni na kraju članka.

Metalni oksidi koji mogu reagirati s kiselinama i bazama za proizvodnju soli i vode poznati su kao amfoterni oksidi. Oksidi olova i cinka vrlo su dobri primjeri među ostalim spojevima.

indeks

• 1 Što su amphoters??
• 2 Vrste amfotera
  • 2.1 Protonske ili amfiprotske kisele tvari
  • 2.2. Osnovne protofilne ili amfiprotske tvari
  • 2.3 Neutralne tvari
• Primjeri amfoternih tvari
  • 3.1 Amfoterni oksidi
  • 3.2 Amfoterni hidroksidi
• 4 Razlike između amfoternog, amfiprotskog, amfolitičkog i aprotičnog
• 5 Reference

Što su amphoters??

Prema kiselinsko-baznoj teoriji Bronsteda i Lowryja, kiseline su one tvari koje doniraju protone, dok su baze one koje prihvaćaju ili uzimaju protone.

Molekula amfoterna imat će reakcije u kojima dobiva protone, jer će također imati sposobnost da ih donira (iako to nije uvijek slučaj, kao što će se vidjeti u sljedećem odjeljku)..

Važan i dobro poznat slučaj je univerzalno otapalo, voda (H2O). Ova tvar lako reagira s kiselinama, primjerice u reakciji s klorovodičnom kiselinom:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + cl^-

Ali u isto vrijeme, nema problema reagirati s bazom, kao u slučaju amonijaka:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

S ovim primjerima može se vidjeti da voda djeluje potpuno kao amfoterna tvar.

Vrste amfoternih

Čak i kada amfoterne tvari mogu biti molekule ili ioni, postoje molekule koje bolje pokazuju amfoterne osobine i pomažu u boljem proučavanju tog ponašanja: amfiprotične tvari. To su molekule koje mogu specifično donirati ili prihvatiti proton da djeluje kao kiselina ili baza.

Treba pojasniti da su sve amfiprotske tvari amfoterne, ali nisu svi amfoterni amfiprotski; postoje amfoteri koji ne posjeduju protone, ali se mogu ponašati kao kiseline ili baze na druge načine (prema Lewisovoj teoriji).

Među amfiprotičkim tvarima spadaju voda, aminokiseline i bikarbonatni i sulfatni ioni. S druge strane, amfiprotske tvari su također podklasificirane prema njihovoj sposobnosti darovanja ili davanja protona:

Kisele protofenske ili amfiprotične tvari

Oni su oni koji imaju veću tendenciju da daju proton nego da ga prihvate. Među njima su sumporna kiselina (H₂SW₄i octena kiselina (CH₃COOH), između ostalih.

Osnovne protofilne ili amfiprotske tvari

One su one za koje je prihvaćanje protona uobičajenije od odustajanja. Među tim tvarima nalazi se amonijak (NH.)₃i etilen diamid [C₂H₄(NH₂)₂].

Neutralne tvari

Oni imaju istu mogućnost ili sposobnost da prihvate proton da ga daju. Među njima su voda (H₂O) i manje alkohola (-ROH), uglavnom.

Primjeri amfoternih tvari

Sada su već opisane amfoterne tvari nužno označiti primjere reakcija u kojima su navedene karakteristike.

Ion ugljične kiseline predstavlja osnovni slučaj amfiprotske tvari; njegove reakcije su prikazane ispod kada djeluje kao kiselina:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Sljedeća reakcija se događa kada djeluje kao baza:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Postoje i mnoge druge tvari. Od ovih su sljedećih primjera:

Amfoterni oksidi

Kao što je već spomenuto, cinkov oksid je amfoterna, ali ne i amfiprotična tvar. Evo zašto.

Ponašanje poput kiseline:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ponašanje kao baza:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)]₄]

Olovni oksid (PbO), aluminij (Al₂O₃) i kositar (SnO) također imaju svoje amfoterne karakteristike:

Ponašanje kao kiseline:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

do₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCl SnCl + H₂O

I kao baze:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)]₄]

do₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)]₄]

SnO + 4NaOH + H₂O. Na₄[Sn (OH)]₆]

Tu su i amfoterni oksidi iz galija, indija, skandija, titana, cirkonija, vanadija, kroma, željeza, kobalta, bakra, srebra, zlata, germanija, antimona, bizmuta. i teluriju.

Amfoterni hidroksidi

Hidroksidi također mogu imati amfoterna svojstva, kao u slučaju aluminijevog hidroksida i berilija. U nastavku su oba primjera:

Aluminijev hidroksid kao kiselina:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Aluminij hidroksid kao baza:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Berilijev hidroksid kao kiselina:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Berilijev hidroksid kao baza:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)]₄]

Razlike između amfoterne, amfiprotske, amfolitične i aprotične

Potrebno je znati kako razlikovati pojam svakog pojma, jer njegova sličnost može biti zbunjujuća.

Poznato je da su amfoteri tvari koje se ponašaju kao kiseline ili baze u reakciji koja proizvodi sol i vodu. To mogu učiniti doniranjem ili hvatanjem protona, ili jednostavno prihvaćanjem elektroničkog para (ili odustajanja) prema Lewisovoj teoriji..

Nasuprot tome, amfiprotične tvari su one amfoterne koje djeluju kao kiseline ili baze s donacijom ili unosom protona, prema zakonu Bronsted-Lowryja. Sve amfiprotske tvari su amfoterne, ali nisu sve amfoterne amfiprotske.

Amfoliti su amfoterne molekule koje postoje kao zwitterioni i posjeduju dipolarne ione u određenim pH intervalima. Oni se koriste kao puferirajuća sredstva u pufernim otopinama.

Naposljetku, aprotična otapala su ona koja nemaju protone koji se mogu pojaviti i ne mogu ih prihvatiti.

reference

1. Amfoterni. (2008). Wikipedia. Preuzeto s en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Što znači amfoterna u kemiji? Preuzeto s thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Amfoterni spojevi. Preuzeto s medija.com
4. Chemicool. (N. D.). Definicija amfoterne. Preuzeto s chemicool.com.